Hydroxid lítium (LIOH)

Kryštály hydroxidu lítium. S licenciou

Čo je hydroxid lítium?

On Hydroxid lítium Je to chemická zlúčenina LiOH vzorca. Je to kryštalická biela tuhá látka s hygroskopickými vlastnosťami, to znamená, že absorbuje okolitú vlhkosť. Je to anorganická základná zlúčenina. Vo veľkej miere sa používa v organickej syntéze na podporu reakcie kvôli jej silnej základnosti.

Hydroxid lítium sa nenachádza voľne v prírode. Je to veľmi reaktívne a ak by to bolo v prírode, mohol by som ľahko reagovať na vytvorenie iných zlúčenín. Niektoré hydroxidy lítium/hliník, ktoré tvoria rôzne zmesi, sa však nachádzajú v rôznych mineráloch.

V roku 1950 sa izotop LI-6 použil ako surovina na výrobu termonukleárnych zbraní, ako je vodíkové čerpadlo.

Od tohto okamihu začal priemysel atómovej energie Spojených štátov používať veľké množstvo hydroxidu lítium, ktorý viedol k prekvapujúcemu rozvoju lítiového priemyslu.

Väčšina hydroxidu lítium sa vyskytuje z reakcie medzi uhličitanom lítiom a hydroxidom vápenatého. Táto reakcia produkuje hydroxid lítium a tiež uhličitan vápenatý:

Li₂Co₃ + CA (OH)₂ → 2 LIOH + CACO₃

Pripravuje sa tiež z reakcie lítia a oxidu vody:

Li₂O + h₂o → 2LOH

Hydroxid lítium sa použil ako absorbenty oxidu uhličitého v ponorke a nafukovačný zdroj armádneho balóna v roku 1944.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

- Hydroxid lítium je biely kryštál bez charakteristickej arómy.

- Vo vodnom roztoku tvorí kryštalickú tekutinu s arómou akra.

Môže vám slúžiť: chlorid zinku (ZNCL2): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

- Jeho molekulová hmotnosť je 23,91 g/mol.

- Existuje dvoma spôsobmi: bezvodý a lioh monohydrát.H₂o, ktorý má molekulovú hmotnosť 41,96 g/mol.

- Zlúčenina má hustotu 1,46 g/ml pre bezvodý a 1,51 g/ml tvaru pre monohydratovaný tvar.

- Jeho body topenia a varu sú 462 ° C a 924 ° C.

- Hydroxid lítium je jediný alkalický hydroxid, ktorý nemá polymorfizmus, a jeho sieť má tetragonálnu štruktúru. Zlúčenina je veľmi rozpustná vo vode a je mierne rozpustná v etanole.

- Hydroxid lítium a ďalšie alkalické hydroxidy (NaOH, KOH, RBOH a CSOH) sú veľmi univerzálne na použitie v organickej syntéze, pretože sú to silnejšie základne, ktoré ľahko reagujú.

- Môže reagovať s vodou a oxidom uhličitým pri teplote miestnosti. Môžete tiež reagovať s mnohými kovmi, ako sú Ag, Au, Cu a Pt, takže to bol dôležitý východiskový materiál v organometalickej syntéze.

- Roztoky hydroxidu lítium neutralizujú exotermicky kyslé za vzniku solí plus vody. Reagujú s určitými kovmi (ako je hliník a zinok), aby vytvorili oxidy alebo hydroxidy kovu a generovali plynný vodík. Môžu iniciovať polymerizačné reakcie v polymerizovateľných organických zlúčeninách, najmä epoxies.

- Môže vytvárať horiace a/alebo toxické plyny s amónnymi soľami, dusičnanmi, halogénovanými organickými zlúčeninami, rôznymi kovmi, peroxidmi a hydroperoxidmi. Môže slúžiť ako katalyzátor.

- Reaguje, keď sa zahrieva okolo 84 ° C s vodnými roztokmi redukčných cukrov iné ako sacharózy, aby sa vyvinula toxické hladiny oxidu uhoľnatého.

Riziká

Hydroxid lítium je stabilná zlúčenina, ale nekompatibilná so silnými kyselinami, oxidom uhličitým a vlhkosťou. Látka sa rozpadá pri zahrievaní (924 ° C) a produkuje toxické výpary.

Môže vám slúžiť: 25 príkladov rozpustnosti v každodennom živote

Roztok vo vode je silnou bázou, násilne reaguje s kyselinou a je korozívny pre hliník a zinok. Reagovať s oxidantmi.

Zlúčenina je korozívna pre oči, pokožku, dýchacie cesty a požitie. Vdýchnutie látky môže spôsobiť pľúcny edém.

Príznaky pľúcneho edému sa často nepreukazujú, kým strávia niekoľko hodín a zhoršujú sa fyzickým úsilím. Expozícia môže spôsobiť smrť. Účinky sa môžu oneskoriť.

Ak sa zlúčenina dostane do kontaktu s očami, kontaktné šošovky sa musia skontrolovať a odstrániť. Oči s veľkým množstvom vody by sa mali okamžite premyť najmenej 15 minút studenou vodou.

V prípade kontaktu kože musí byť postihnutá oblasť okamžite prepláchnutá najmenej 15 minút s množstvom.

Pokožka podráždená zvláčkou. Predtým, ako ich znova použijete, umyte oblečenie a topánky. Ak je kontakt vážny, umyte sa dezinfekčným mydlom a zakryte pokožku kontaminovanú antibakteriálnym krémom

V prípade vdýchnutia sa obeť musí preniesť na čerstvé miesto. Ak nedýchate, podáva sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, poskytnite kyslík.

Ak sa zlúčenina požije, zvracanie by sa nemalo indukovať. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú krky košele, opasok alebo kravata. Vo všetkých prípadoch je potrebné získať okamžitú lekársku starostlivosť.

Žiadosti

- Hydroxid lítium sa používa pri výrobe lítiových solí (mydiel), stearických a iných mastných kyselín.

Môže vám slúžiť: kyselina metylmalónová: štruktúra, vlastnosti, syntéza, použitie

Tieto mydlá sa široko používajú ako zhrubnutie v mazivých tukoch na zlepšenie tepelného odporu, odolnosti proti vode, stabilite a mechanických vlastnostiach. Additívy tukov môžu byť použité v ložisku auta, lietadla a žeriavu atď.

- Kalcinovaný tuhý hydroxid lítium sa môže použiť ako absorbent oxidu uhličitého pre členov posádky v kozmickej lodi a ponorke.

Kozmická loď NASA Mercury, Gemini a Apollo projekty používali ako absorpčný hydroxid lítium hydroxidu. Má spoľahlivé fungovanie a dokáže ľahko absorbovať oxid uhličitý z vodnej pary. Chemická reakcia je:

2LOH + CO₂ → Li₂Co₃ + H₂Ani.

1 g hydroxidu bezvodého lítium môže absorbovať oxid uhličitý s objemom 450 ml. Iba 750 g bezvodého hydroxidu lítium môže vložiť oxid uhličitý, ktorý každý deň vydychuje.

- Na vývoj a štúdium nabíjateľných batérií sa nedávno použili hydroxid lítium a ďalšie lítiové zlúčeniny.

Odkazy

1. Hydroxid lítium, roztok. Uzdravené z Clasteochemikálií.
2. Lítium (Li). Zotavené z Britannice.com.