Chémia

Berylium Hydroxid (Be (OH) 2)

Berylium Hydroxid (Be (OH) 2)
Chemická štruktúra beryl -hydroxidu. Zdroj: Wikimedia Commons

Čo je beryl hydroxid?

On hydroxid berylium Je to chemická zlúčenina tvorená dvoma molekulami hydroxidu (OH) a molekuly berylia (BE). Jeho chemický vzorec je (OH)2 A vyznačuje sa tým, že je druh amfotátu. Všeobecne sa dá získať z reakcie medzi beryliom a oxidom vody podľa nasledujúcej chemickej reakcie: 

Beeo + H2O → byť (oh)2

Na druhej strane, táto látka amfotátu predstavuje molekulárnu konfiguráciu lineárneho typu. Je však možné získať rôzne štruktúry berylového hydroxidu: v závislosti od použitej metódy alfa a beta tvar, ako je minerálna a parná fáza, v závislosti od použitej metódy.

Chemická štruktúra beryl -hydroxidu

Túto chemickú zlúčeninu nájdete štyrmi rôznymi spôsobmi:

Beryl alfa hydroxid

Pridaním akéhokoľvek základného činidla, ako je hydroxid sodný (NaOH), do roztoku soli na pivo sa získa alfa (a) tvar beryl -hydroxidu. Príklad je uvedený nižšie:

2naoh (zriedené) + Becl2 → BE (OH)2↓ + 2NACL

2naoh (zriedené) + bozk4 → BE (OH)2↓ + NA2SW4

Hydroxid beryl

Degenerácia tohto alfa produktu tvorí meta-stabilnú tetragonálnu kryštalickú štruktúru, ktorá po uplynutí predĺženého časového obdobia sa transformuje na kostnú štruktúru nazývanú berylium beta hydroxid (p).

Táto beta forma sa tiež získava ako zrazenina z roztoku berýlia sodného hydrolýzou za podmienok blízko bodu topenia.

Berilio hydroxid v mineráloch

Aj keď to nie je obvyklé, hydroxid beryl sa nachádza ako kryštalický minerál známy ako behoite (nazývaný týmto spôsobom v súvislosti s jeho chemickým zložením).

Môže vám slúžiť: Kyselina uncicilén: Štruktúra, vlastnosti, syntéza, použitie

Vyskytuje sa v žulových pegmatitách tvorených zmenou gadolinita (minerály skupiny kremičitanov) v sopečných fumaroloch.

Tento minerál - odrážajúci nový - bol prvýkrát objavený v roku 1964 a v súčasnosti sa našiel iba v žulových pegmatitoch, ktoré sa nachádzajú v štátoch Texas a Utah, v Spojených štátoch amerických.

Pary hydroxidu berylium

Pri teplotách nad 1.200 ° C (2.190 ° C), beryl hydroxid existuje v parnom štádiu. Získava sa z reakcie medzi vodnou parou a oxidom beryl (v Beeo).

Podobne má výsledná para čiastočný tlak 73 PA, meraný pri teplote 1.500 ° C.

Vlastnosti hydroxidu berilily

Beryl hydroxid má molekulovú molekulovú hmotnosť alebo približnú molekulovú hmotnosť 43 0268 g/mol a hustotu 1,92 g/cm3. Jeho bod topenia je na teplote 1.000 ° C, v ktorom sa začína jeho rozklad.

Ako minerál, be (oh)2 (Beoita) má tvrdosť 4 a jeho hustota sa pohybuje medzi 1,91 g/cm3 a 1,93 g/cm3.

Vzhľad

Hydroxid berylium je biela pevná látka, ktorá má vo svojej alfa forme želé a amorfný vzhľad. Na druhej strane, beta forma tejto zlúčeniny je vytvorená dobre definovanou, orcombickou a stabilnou kryštalickou štruktúrou.

Dá sa povedať, že morfológia minerálu BE (OH)2 Je to rôznorodé, pretože ho možno nájsť ako retikulárne kryštály, obrúsené alebo sférické agregáty. Podobne je prezentovaný v bielej, ružovej, modrej a dokonca bezfarebnej farieb a s mastným sklovcom lesk.

Termochemické vlastnosti

Entalpia tréningu: -902,5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815,0 kJ/mol

Môže vám slúžiť: plynný chlór: vzorec, účinky, použitie a riziká

Tréningová entropia: 45,5 J/mol

Tepelná kapacita: 62,1 J/mol

Špecifická tepelná kapacita: 1 443 j/k

Štandardná školiaca entalpia: -20,98 KJ/G

Rozpustnosť

Hydroxid berylium je amfotilizovaný, takže je schopný darovať alebo akceptovať protóny a rozpúšťať sa v kyslom aj základnom médiu pri kyslej báze a produkuje soľ a vodu.

V tomto zmysle je rozpustnosť BE (OH)2 Vo vode je obmedzený produktom rozpustnosti kps(H2O), čo sa rovná 6,92 × 10-22.

Riziká expozície

Právna prípustná expozícia človeka (PEL alebo OSHA) definovanej látky hydroxidu beryl pre maximálnu koncentráciu medzi 0,002 mg/m3 a 0,005 mg/m3 Je 8 hodín a pre koncentráciu 0,0225 mg/m3 najviac 30 minút.

Tieto obmedzenia sú spôsobené skutočnosťou, že berylia je katalogizované ako karcinogénne činidlo typu A1 (karcinogénne činidlo u ľudí na základe množstva dôkazov epidemiologických štúdií).

Používa hydroxid viera

Je to veľmi obmedzené (a nezvyčajné) použitie berylového hydroxidu ako suroviny na spracovanie produktu. Je to však zlúčenina, ktorá sa používa ako hlavné činidlo na syntézu iných zlúčenín a získanie kovového berylia.

Získanie

Oxid berylium (Beeo) je chemická zlúčenina berylia s vysokou čistotou, ktorá sa najviac používa v priemysle. Je charakterizovaný ako bezfarebná pevná látka s elektrickými izolátormi a vysokou tepelnou vodivosťou.

V tomto zmysle sa proces jeho syntézy (v technickej kvalite) v primárnom priemysle vykonáva takto:

  1. Beryl -hydroxid sa rozpustí v kyseline sírovej (H2SW4).
  2. Vykonané reakcia, roztok sa filtruje, takže sa eliminujú nerozpustné nečistoty oxidu alebo sulfátu.
  3. Filtrovanie je vystavené odparovaniu, aby sa koncentroval produkt, ktorý sa ochladí, aby sa získal kryštály síranu berylia4.
  4. Bozk4 Je kalcinovaný pri špecifickej teplote medzi 1.100 ° C a 1.400 ° C.
Môže vám slúžiť: Chemický proces: princípy, typy, príklady

Konečný produkt (Beeo) sa používa na výrobu špeciálnych keramických dielov na priemyselné použitie.

Získanie kovového berýlia

Počas extrakcie a spracovania minerálov berylia sa generujú nečistoty, ako je oxid hydroxidu Beryl a beryl. Posledne menovaný podlieha sérii transformácií až do kovového berýlia.

Byť (OH) reaguje2 S roztokom amoniak bifluóru:

Byť (oh)2 + 2 (NH4) HF2 → (NH4)2Postihnúť4 + 2 h2Ani

(NH4)2Postihnúť4 Je vystavený zvýšeniu teploty, trpí tepelným rozkladom:

(NH4)2Postihnúť4 → 2nh3 + 2HF + Bef2

Nakoniec, zníženie fluoridu berylia pri teplote 1.300 ° C s horčíkom (mg) vedie k kovovému berýliu:

Postihnúť2 + Mg → BE + MGF2

Berylium sa používa v zliatinách kovov, výrobu elektronických komponentov, výroba obrazoviek a žiarenia používaných v zariadeniach X -Bay.

Odkazy

  1. Wikipedia (s.F.). Hydroxid berylium. Získaný z.Wikipedia.orgán
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. A wiberg, n. (2001). Hydroxid berylium. Získané z kníh.Riadenie.co.ísť
  3. Publishing, M. D. (s.F.). Behoite. Obnovené z príručky.orgán
  4. Všetky reakcie (s.F.). Beryllium hydroxid be (OH)2. Získané z Allreactions.com
  5. Pubchem (s.F.). Hydroxid berylium. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
  6. Walsh, K. Do. a vidal a. A. (2009). Chémia a spracovanie berylia. Získané z kníh.Riadenie.co.ísť