Štruktúra hydridu draslíka, tvorba, vlastnosti

On hydrid draselný (KH) Je to chemická zlúčenina iónového typu tvorená priamou kombináciou vodíka v jeho molekulárnej forme a draslíka alkalického kovu. Rovnako ako všetky ostatné hydridy tohto typu, je to tuhá zlúčenina, ktorá má vysoký bod topenia ako u všetkých iónových molekúl.

Hydros sú chemické zlúčeniny tvorené vodíkom a jedným alebo viacerými rôznymi prvkami, kovového alebo nemetalického charakteru. Podľa ich štruktúry a charakteristík môžu byť tieto látky troch druhov: iónové, kovalentné alebo intersticiálne hydrory.

Vlastnením povahy iónovej zlúčeniny hydrid draselného pozostáva z aniónu (v tomto prípade hydrid H^-) a katión (iónový draslík k⁺).

Hydridový ión sa správa ako silná základňa Brønsted; to znamená, že ľahko prijíma protóny darcovskej látky, ako je kovový draslík, ktorý ich prijíma.

[TOC]

Chemická štruktúra hydridu draselného

Draslík bol prvýkrát experimentálne identifikovaný v roku 1807 britským chemikom Sir Humphry Davy, ako aj ďalšie chemické prvky (vápnik, horčík, bór, stroncium a bária) prostredníctvom elektrolýzovej techniky.

Tento vedec bol tiež tým, kto objavil chemickú reakciu, ktorá výsledkom je.

Štruktúra tohto binárneho hydridu sa vyznačuje kryštalickou, konkrétne kubickým typom, to znamená, že jednotná bunka tohto skla je kocka sústredená na tvári, ako je vidieť na predchádzajúcom obrázku. 

Reakcie vykonávané kovovými hydrosmi sú uvedené na kryštalickom povrchu a tento hydrid uviedol polomer hydridu a optimálnu retikulárnu energiu pre tento typ reakcií, dokonca aj nad hydrosmi iných kovov.

Výcvik

Hydrid draselný, ktorého vzorec je znázornený ako KH, je anorganická látka, ktorá je klasifikovaná ako hydrid alkalického kovu, pretože je tvorená priamo kombináciou molekulárneho vodíka s draslíkom nasledujúcou reakciou:

H₂ + 2k → 2 kh

Túto reakciu objavil ten istý vedec, ktorý prvýkrát identifikoval draslík. Uvedomil si, ako sa tento kov odparil tým, že bol vystavený prúdu vodíkového plynu, keď sa jeho teplota zvýši pod bodom varu.

Hydrid draselný, ktorý má jednoduchý spôsob, založený na vodíkovej reakcii a iných zlúčeninách superbázickej povahy (ako je napríklad koutroxid draselný, nazývaný T-Buok-TMEDA), a pripravený a pripravený v hexano.

Vlastnosti

Hydrid draselný sa nenachádza spontánne v prírode. Vyskytuje sa z reakcie opísanej vyššie a je kryštalická tuhá látka, ktorá sa rozkladá pri teplote okolo 400 ° C, predtým, ako dosiahne jeho bod topenia.

Táto zlúčenina má molárnu hmotnosť približne 40 106 g/mol v dôsledku kombinácie molárnych hmôt jej dvoch zložiek. Okrem toho je jeho hustota 1,43 g/cm³ (Ako referenčný bod voda v štandardných podmienkach, čo je 1,00 g/cm³).

V tomto zmysle je tiež známe, že táto zlúčenina má pyroforické vlastnosti; To znamená, že môže byť spontánne zapálený v prítomnosti vzduchu, ako aj oxidačných činidiel a určitých plynov.

Z tohto dôvodu by sa malo zaobchádzať opatrne a obsahovať sa ako suspenzia v oleji typu minerálneho typu alebo dokonca parafínového vosku, a tak znižuje jeho pyroporicitu a uľahčuje jeho riadenie.

Rozpustnosť

Pokiaľ ide o jeho rozpustnosť, tento hydrid sa považuje za rozpustný v roztavených hydroxidoch (ako je fúzovaný hydroxid sodný), ako aj pri zmesiach soli. Na druhej strane je nerozpustný v rozpúšťadle organického pôvodu, ako je Dietyrt, benzén alebo disulfid uhlíka.

Rovnakým spôsobom sa považuje za celkom žverúcnu látku, ktorá tiež prejavuje násilnú reakciu, keď je v kontakte s kyslými zlúčeninami, interakcia v kvantitívnom vzťahu.

Tento druh sa tiež správa ako „superbáza“ považovaná za ešte silnejšiu ako zlúčenina hydridu sodného; Okrem toho má znak darcu hydridu iónov.

Žiadosti

Hydrid draselný, ktorý je komerčne dostupný, tvorený molekulárnou vodíkovou reakciou s elementárnym draslíkom, má reaktivitu, ktorá súvisí s nečistotami, ktoré má (primárne draslík alebo jeho reakčné produkty), čo vedie k sekundárnym reakciám a výťažkom, ktoré sa môžu líšiť.

Vďaka svojej povahe extrémnej základnosti je veľmi užitočné vykonávať určitú organickú syntézu, ako aj procesy disro -ochoty určitých látok, ktoré majú karbonylové skupiny, aby viedli k inoulovým zlúčeninám.

Podobne sa pri transformácii určitých amínov používa hydrid draselného na ich zodpovedajúci₂), Prostredníctvom vašej devrootonácie. Podobne vykonáva rýchlu deprotonáciu v terciárnych alkoholoch.

Rovnako ako je to vynikajúci nezmysel, táto zlúčenina sa používa aj pri určitom odstraňovaní, cyklovacej konštrukcii a molekulárnych reakčných reakciách a predstavuje vynikajúce redukčné činidlo.

V inom type reakcií môže korunný éter vykonávať ako fázové prenosové činidlo, hoci môže pôsobiť aj ako jednoduché „nakladané“ činidlo (proces na odstránenie nečistôt) z povrchu hydridu draselného, ​​rozpustením anorganických solí, ktoré sú formované.

Odkazy

1. Chang, R. (2007). Chémia. Mexiko: McGraw-Hill
2. Hnedá, c. Do. (1974). Hydrid draselný, vysoko aktívne nové činidlo hydridu. Reaktivita, aplikácie a techniky v organistických a organometalických reakciách. Časopis organickej chémie.
3. MacDiarmid, a. G. (2009). Anorganické syntetiky. Získané z kníh.Riadenie.co.ísť
4. Majewski, m., a sieckus, v. (2014). Veda o syntéze: Hoube-weyl metódy molekulárnych transformácií. Získané z kníh.Riadenie.co.ísť