Štruktúra fosforečnanu sodného, ​​vlastnosti, syntéza, používa

On Fosfát sodný Je to anorganická soľ, ktorej chemický vzorec je NA₃Po₄. Dostáva tiež trisodické názvy fosfátov (TSP pre svoju skratku v angličtine: Fosforečnan trisodium) alebo kmeňový fosforečnan sodný, pretože mu úplne chýba schopnosť darovať vodíkové ióny h⁺.

Keď sa o ňu zmienku o sodný fosforečnany hovorí, hovorí sa o celom kompendiu solí, hydratovaných alebo nie, pochádza z elektrostatických interakcií medzi Nala⁺ a po₄^3-. Niektoré z týchto solí dokonca pozostávajú z pyrofosforečnanov sodného alebo anorganických polymérov, ktoré majú PO₄^3- ako monomér.

Hodinové sklo s kryštálmi sodný sodný. Zdroj: Ondřej Mangl [verejná doména]

Preto, pokiaľ sa neurobí špecifikácia, bude sa vždy odkazovať na NA₃Po_4, A nie na NAH₂PO4, na₂HPO₄, Nat₄P₂Ani₇ Nie žiadna iná soľ.

Horný obrázok ukazuje vzhľad fosforečnanu sodného, ​​ktorý vyzerá bielymi kryštálmi podobnými kryštálom ako bežnej soli alebo stola, alebo kúpený ako biely prášok vyzerajúci amorfný. Potom₃Po₄ je schopný tvoriť niekoľko hydrátov, čo je NA₃Po₄· 12h₂Alebo ten, ktorý je najviac na trhu.

Nájde použitie hlavne v potravinárskom priemysle, v detergentoch, športových doplnkoch a slúži ako hyperosmotický preháňadlo.

[TOC]

Chemická štruktúra

Hlavné ióny fosforečnanu sodného. Zdroj: Smolamj cez Wikipedia.

Rovnaký vzorec NA₃Po₄ naznačuje, že pre každý anión PO₄^3- Existujú tri katióny⁺. Tieto ióny sa dajú pozorovať na vynikajúcom obraze. Všimnite si, že PO₄^3- Má tetraedrálnu geometriu, pričom jej atómy kyslíka majú rezonančné negatívne zaťaženie, ktoré priťahuje NA⁺ životné prostredie.

Tiež, vzorec NA₃Po₄ Poukazuje na to, že ide o bezvodú soľ, takže v ich kryštáloch nie sú zahrnuté žiadne molekuly vody. Elektrostatické atrakcie medzi na⁺ a po₄^3- Nakoniec definujú trigonálny biely kryštál. Jeho iónové spojenie je také₃Po₄ Má fúzny bod 1583 ° C, podstatne vyšší ako v niekoľkých solí.

Môže vám slúžiť: Cannizzaro Reakcia: Charakteristiky, mechanizmy, príklady

Obidve na⁺ Ako po₄^3- Sú to ióny, ktoré sa dajú hydratovať vo vysokom stupni, bez toho, aby negatívne ovplyvnili stabilitu kryštálov.

Z tohto dôvodu môžu hydráty tiež kryštalizovať; Jeho topiace sa body sú však nižšie ako body bezvodej soli, pretože intermolekulárne vodíkové mosty vody oddeľujú ióny a oslabujú ich interakcie. V NA₃Po₄· 12h₂Alebo napríklad jeho bod topenia je 73,4 ° C, oveľa menej ako na Na₃Po₄.

Vlastnosti

Fyzický vzhľad

Môže sa vyskytnúť ako definované biele kryštály alebo ako prach alebo granule rovnakej farby. Všetky fyzikálne veľkosti vyjadrené nižšie narážajú iba na naivnú soľ₃Po₄.

Bod topenia

1583 ° C

Bod varu

100 ° C

Rozpustnosť

14,5 g/100 ml pri 25 ° C, takže sa považuje za celkom rozpustný fosfát vody. Je však nerozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je etanol a disulfid uhlíka.

Hustota

2 536 g/cm³ pri 17,5 ° C.

Stabilita

Je to hygroskopická tuhá látka. Preto musí byť uložený takým spôsobom, aby nebol vystavený vlhkosti.

pH

Je to silne zásaditá soľ. Napríklad, vodný roztok z 0,1% už má pH 11,5. Táto vlastnosť slúži na použitie ako prísada v detergentoch.

Syntéza

Ako sa vyrába alebo syntetizuje fosfát sodný? Na tento účel je založený na kyseline fosforečnej, h₃Po₄, alebo zo soľného soľného sodíka, NAH₂Po₄.

V drvivej väčšine syntézy sa uprednostňuje H₃Po₄. Tak reaguje H₃Po₄ So základňou, ktorá neutralizuje svoje tri skupiny OH, berúc do úvahy, že táto kyselina je možné napísať aj ako PO (OH)₃.

Môže vám slúžiť: Rovnováha predmetu: Čo je, všeobecná rovnica, typy

Podľa preferencie je hydroxid sodný, NaOH (v Nemecku), ale je tiež životaschopný (a lacnejší) na používanie uhličitanu sodného alebo popol SOSA, NA₂Co₃ (v Spojených štátoch). Rovnice oboch neutralizačných reakcií sú:

Nat₂Co₃ + H₃Po₄ → NA₂HPO₄ + Co₂ + H₂Ani

Nat₂HPO₄ + NaOH → NA₃Po₄ + H₂Ani

Všimnite si, že pri používaní NA₂Co₃ NA sa nezískava₃Po₄ ale na₂HPO₄, ktoré budú potrebovať následnú neutralizáciu. Ako vodná reakcia znamená, kryštalizuje NA₃Po₄· 12h₂Alebo, preto sa musí vypočítať tak, aby eliminoval jej obsah vody a spôsobil bezvodú soľ.

Potom₃Po₄· 12h₂O sa vyznačuje „zlúčením“ ich kryštálov v ťažkej kompaktnej hmote. Čím menšia je veľkosť ich kryštálov, tým rýchlejšie bude jej kalcinácia.

Žiadosti

Jedlo

Fosforečnan sodný sa používa ako šumivé činidlo na rozšírenie škoricových úloh alebo koláčov. Zdroj: Pixabay.

V používa fosforečnan sodný nevyhnutný na zmiešanie NA₃Po₄ alebo na₃Po₄· 12h₂Alebo, pretože druhý je hydrát, ktorý sa najviac uvádza na trh. Napríklad jeden z nich poskytuje neškodné (teoreticky) ióny pre jedlo, ku ktorému sú pridané, obohacujú ich fosfáty a zároveň zvyšujú svoju slanosť.

V salári mäsa, NA₃Po₄· 12h₂Alebo je zahrnuté, aby boli počas skladovania dlhšie čerstvé. Pridáva sa tiež ako emulgačné činidlo, takže zmes olej-voda nie je „rezaná“, ale zostáva zjednotená; A ako regulátor pH, pretože pomáha znižovať kyslosť potravín (vrátane obilnín).

Môže vám slúžiť: kremičitan vápenatý: vlastnosti, štruktúra, získanie, používanie

Okrem toho sa používa na zahusťovanie niektorých omáčok z paradajok a na pečenie koláča alebo chleba (vynikajúci obrázok). Druhý je preto, že NA₃Po₄· 12h₂Alebo má tendenciu uvoľňovať vodnú paru, čo zvyšuje veľkosť pórov hmotnosti múky a objem ich.

Detergenty

Fosforečnan sodný je dostatočne základný na to, aby zanedbával niektoré tuky alebo oleje, s ktorými máte kontakt. Jeho alkalita sa potom používa na zlepšenie pôsobenia detergentov, pokiaľ povrch na bieda nie je kov, pretože ju môžu zhoršiť.

Produkcia detergentov obohatených fosfátami sa však znížila, pretože produkujú eutrofizáciu jazier a riek a s ním proliferácia rias, ktoré pokrývajú ich povrchy.

Používa sa tiež na vypracovanie dezinfekčného prostriedku: na₃Po₄· 1/4Naocl · 11h₂Alebo, ktorý sa pripravuje s použitím chlórnanu sodného, ​​naocl, namiesto NaOH alebo NA₂Co₃ Na neutralizáciu h₃Po₄.

Liečivý

Potom₃Po₄ Indukuje defekáciu pôsobením ako hyperosmotický preháňadlo, ktoré je potrebné na vyčistenie hrubého čreva skôr, ako pacient podstúpi kolonoskopiu. Na druhej strane sa použil (pridaný) v energetických doplnkoch.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2019). Fosforečnan trisodium. Databáza pubchem. CID = 24243. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
3. Wikipedia. (2019). Fosforečnan trisodium. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. Curran m.P. & Plossker G.L. (2004). Roztok perorálneho fosforečnanu sodného: prehľad jeho použitia na čistiaci prostriedok na hrubosť. Doi: 10.2165/00003495-200464150-00009
5. Corey Whelan. (22. decembra 2017). Fosfát sodný. Získané z: Healthline.com
6. Jacobs, Joel B. Taborosi, Steve. (2019). Proces výroby fosforečnanu trisodia. Zdroj: Freepatentssonline.com
7. Maryann Marks. (2018). Prečo je do nášho jedla pridaný fosforečnan Trisodium (TSP)? Získané z: theingredientGuru.com