Štruktúra oxidu chloričitého (CLO2), použitie, získanie, riziká, vlastnosti

On oxid chloričitý Je to anorganická zlúčenina tvorená prvkom chlóru (CL) a kyslíkom (O). Jeho chemický vzorec je CLO₂. Je to zelenkavý až červenkastý žltý plyn. V prostredí sa prirodzene nenachádza.

Je mimoriadne reaktívny, takže je bežné, že sa pripravuje na miesto, kde sa bude používať. Jedným z najdôležitejších použití je mikrobicíd, antiseptický a dezodorizujúci, pretože eliminuje baktérie, vírusy a huby veľmi ľahko a vo veľmi nízkych koncentráciách.

Niektoré potraviny predávané v supermarketoch mohli byť dezinfikované oxidom CLO chloričitý₂. Autor: elasticComputefarm. Zdroj: Pixabay.

Umožňuje dezinfikovať potraviny, ako je zelenina, ovocie, mäso, vtáky a morské plody. Slúži na hygienizáciu povrchov, podláh, kúpeľní, ventilačných systémov, bazénov, laboratórnych zariadení, zariadení zubného lekára atď.

Preto sa používa pri spracovaní potravín, v nemocniciach a klinikách, v priemysle a obchodoch. Používa sa na čistenie vody používanej na pitie a tiež komunálnu odpadovú vodu.

Je veľmi efektívny ako oxidačné činidlo, takže sa používa okrem iného na bielenie papierovej buničiny, oleja, múky, kože, textilných vlákien.

Ak je vo forme plynu, je veľmi nebezpečný, pretože je veľmi výbušný a používa sa hlavne vo vodných roztokoch. Je toxický, ak je vdych.

[TOC]

Štruktúra

Oxid chloričitého je tvorený spojením atómu chlóru (CL) s dvoma atómami kyslíka (O). Chlórové väzby s každým kyslíkom sú kovalentné a dvojité. Chlór v tejto zlúčenine má valenciu +4.

Lewisova štruktúra oxidu chloričitého₂. Yikrazuul [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Má symetrickú a uhol štruktúru, pretože má voľné elektróny. To znamená, že netvoria odkaz s iným atómom.

Štruktúra CLO₂ v troch rozmeroch. Zelená = chlór; Červená = kyslík. Ben Mills a Jynto [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Menovanie

- Oxid chloričitý

- Oxid chlóru (IV)

Vlastnosti

Fyzický stav

Zelenkavo žltý až červenkastý žltý plyn.

Molekulová hmotnosť

67,45 g/mol.

Bod topenia

-59 ° C.

Bod varu

11 ° C.

Hustota

Kvapalina pri 0 ° C = 1 642 g/cm³

Plyn = 2,33 (relatívna hustota vzduchu, vzduch = 1).

Môže vám slúžiť: izoamylalkohol: štruktúra, vlastnosti, použitia a riziká

Rozpustnosť

Vodné rozpustné: 2000 cm³ clo₂ plyn pri 100 cm³ studenej vody alebo 0,8 g/100 ml vody pri 20 ° C. Rozpustný v alkalickom roztoku a v roztoku kyseliny sírovej H₂SW₄.

Chemické vlastnosti

Clo₂ Je mimoriadne reaktívny a môže násilne využívať. Je to veľmi efektívne oxidačné činidlo.

Clo₂ Násilne sa zlomí, ak príde do kontaktu s organickými materiálmi. Ak ste vo vzduchu pri koncentrácii vyššej ako 10%, môže explodovať kvôli slnečnému žiareniu alebo teplu.

Môžete tiež vybuchnúť v prítomnosti ortuti (HG) alebo oxidu uhoľnatého (CO).

Pri pôsobení ultrafialového (UV) alebo ozónu CLO₂ Stáva sa z neho chlórový hexoxid₂Ani₆, veľmi nestabilná zlúčenina.

Vlastnosti vašich vodných roztokov

Jeho vodné roztoky sú žlté alebo červenkasto žlté. Sú stabilné, ak zostávajú chladné, dobre zapečatené a chránené pred slnečným žiarením. V prítomnosti svetla sa tieto roztoky pomaly rozkladajú, aby sa poskytla kyselina HCL hydrochlorovodíková a kyselina HCLO chlorovodíkovej₃.

Vodný roztok CLO₂ kde sa pozoruje, že sa uvoľní žltý plyn, ktorý je CLO₂. Autor: Materiál. Zdroj: Wikimedia Commons.

V alkalických roztokoch CLO₂ Je rozdelený na ióny chlorita clo^2- a ktorage^3-. V kyslých roztokoch tvorí kyselina chlóro HCLO₂ A potom sa to rozdelí na kyselinu HCl chlorovodíkovú a kyselinu chlorovodíkovú₃.

Ďalšie vlastnosti

Koncentrované výpary CLO₂ Sú potenciálne výbušné, takže nebolo možné komprimovať ani zmiešané iba s inými plynmi. Z tohto dôvodu sa uprednostňuje, aby ste ho pripravili na mieste, kde sa bude používať.

Ak sú to veľmi nízke teploty v hydratovanom tvare, čo je spôsob, akým sa niekedy prenáša, je to pevná látka vo forme ľadového bloku a pomaranča.

Má zápach podobnú chlóru. Je toxický inhaláciou.

Získanie

Je možné získať niekoľkými spôsobmi. Napríklad v niektorých prípadoch riešenia CLO₂ Pripravujú sa na prejdenie zmesi chlórového plynu (CL₂) a vzduch (alebo chlór a dusíkový plyn₂) cez stĺpec, ktorý obsahuje granule chlorita sodného (NACLO₂).

Môže vám slúžiť: Vrstva Valencia

2 NACLO₂ + Cl₂ → 2 NaCl + 2 clo₂

Generovaný produkt obsahuje približne 90% CLO₂, Medzi ostatnými chlórovými zlúčeninami.

Získava sa tiež z chlorečnanu draselného (KCLO₃) a kyselina sírová (h₂SW₄) V prítomnosti kyseliny oxalovej ako reduktora. V tomto prípade sa vytvorí aj oxid uhličitý (CO₂), ktorá slúži na zriedenie CLO₂.

Môže sa pripraviť v mieste použitia na základe chlorečana sodného (NACLO₃), kyselina sírová (H₂SW₄) a metanol (vyberte₃Oh).

V priemysle sa získa chloretom sodným (NACLO₃) a oxid siričitý (SO₂) V prítomnosti kyseliny sírovej.

2 NACLO₃ + SW₂ + H₂SW₄ → 2 CLO₂ + 2 Nahso₄

Používa sa ako dezinfekčný prostriedok

Môže sa použiť ako silné antimikrobiálne činidlo. Zistilo sa, že je vysoko účinný proti niekoľkým mikroorganizmom, ako napríklad Escherichia coli a Stafylococcus aureus.

S posledne menovaným, koncentrácia iba 5 ppm CLO₂ eliminovať ich 100%. Je baktericídny, antiseptický a dezodorizujúci. Je účinný v širokom intervale pH.

Jedlo

Používa sa ako antimikrobiálne činidlo vo vode na fumimáciu ovocia a zeleniny, pri spracovaní vtákov vtákov, červeného mäsa, oboch mäsa a orgánov a morských výrobkov a morských plodov.

Červené mäso supermarketov mohlo byť ošetrené oxidom chloričitého, aby sa dezinfikovali. Autor: Karamo. Zdroj: Pixabay.

Roztoky oxidu chloričitého by sa mali používať v koncentrácii, ktorá nepresahuje 3 ppm (strany na milión) CLO₂ zvyšok, takže nemá vplyv na jedlo.

Po liečbe CLO₂ Všetky potraviny musia byť úplne ovládané pitnou vodou alebo by sa mali používať ako obara, varenie alebo konzervované.

V prípade morských výrobkov je kanalizačný roztok₂ Mal by sa používať vo vode a ľade, ktoré sa používajú pri oplachovaní, umývaní, rozmrazovaní, preprave alebo skladovaní. Surové morské plody sa potom musia pred spotrebou veľmi dobre umyť pitnou vodou.

Studená voda a ľad, s ktorým ovocie morské ovocie obsahujú malé množstvá CLO₂. Autor: verejné domény. Zdroj: Pixabay.

Na papieri a lepenke, ktoré prídu do styku s jedlom

Riešenia CLO₂ Používajú sa na odstránenie mikroorganizmov, ktoré spôsobujú štíhle (ako sú riasy, baktérie a huby) v procesnej vode používanej pri výrobe papiera a lepenky, ktoré prídu do styku s potravinami.

Môže vám slúžiť: apolárne molekuly

V pitnej vode

Slúži na čistenie vody a na to, aby bola pitná (bezpečná na pitie). Používa sa pri predbežnom ošetrení vody, ktorá bude potom fľaštovaná na pitie alebo vodu, ktorá sa použije ako prísada pri výrobe nápojov alebo nealkoholických nápojov.

Niektoré spracované nealkoholické nápoje môžu obsahovať upravenú vodu s CLO₂. Susan Slater [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

V zubnom lekárstve

Používa sa v nástrojoch používaných zubárom alebo zubárom na ich dezinfekciu a zničenie patogénových organizmov v nich.

V lekárskych aplikáciách

Vodné roztoky CLO₂ Boli použité na liečbu ústnej kandidózy (infekcia úst). Candidiasis je infekcia húb Candida albicans.

Vzhľad huby Candida albicans v laboratórnej plodine. CDC/DR. William Kaplan [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Oxid chloričitého eliminuje ústa z úst a významne zlepšuje vzhľad orálnych tkanív bez vedľajších účinkov.

Niektorí lekárski vedci naznačujú, že riešenia CLO₂ Aplikované na rany chirurgických operácií môžu znížiť alebo potlačiť tvorbu prístupov bez toho, aby ovplyvnili ich vyliečenie, s ďalšou výhodou jeho antiseptických vlastností.

Iné použitia

Pre jeho oxidačné a mikrobicídne vlastnosti CLO₂ sa používa pre:

- Bieli celulózu dreva pri výrobe buničiny a papiera, čo poskytuje stabilný lesk.

- Ozdobte tuky a oleje, kožu, bielú múku a textil.

- Poľnohospodárske aplikácie, ako je dezinfekcia tvrdých povrchov, vybavenia, vodných systémov a húbových skleníkov.

- Aplikácie v odvetviach, obchodoch a nemocniciach, ako je dezinfekcia tvrdých povrchov (steny, podlahy, kúpeľne), ventilačné systémy, laboratórne vybavenie.

- Dezinfikovať byty a kúpeľne domácností, klimatizačných systémov, systémy obehu plaveckej vody.

- Zaobchádzanie s obecnou a priemyselnou odpadovou vodou.

- Čistenie znečistenia ropných polí.

- Výroba chloridových soli (CL^-).

Riziká

- Koncentrované výpary CLO₂ Sú potenciálne výbušné.

- Je toxický inhaláciou a požitím. Je to dráždivé oko, nos a hrdlo, môže spôsobiť pľúcny edém a chronickú bronchitídu.

- Podľa zdrojov konzultoval CLO₂ nespôsobuje mutácie DNA alebo spôsobuje rakovinu u ľudí.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Oxid chloričitý. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Dean, J.Do. (editor). (1973). Lange's Handbook of Chemistry (jedenáste vydanie). McGraw-Hill Book Company.
3. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. VCH Verlagsgellschaft MBH.
4. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
5. Bajpai, P. (2012). Bielenie oxidu chloričitého. Účinok bielenia oxidu chloričitého na kvalitu buničiny. V environmentálne benígnych prístupoch k bieleniu buničiny (druhé vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Moran, s. (2018). Chémia vody. Oxid chloričitý. V aplikovanom sprievodcovi po návrhu závodu na čistenie vody a odpadových vôd. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
7. McKen, L. (2012). Úvod do potravín a lekárska sterilizácia. Utier. V účinku sterilizácie na plasty a elastoméry (tretie vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.