Chromofory

Chromofory sú prvkami atómu molekuly zodpovednej za farbu

Čo sú chromofory?

Ten chromofory Sú prvkami atómu molekuly zodpovednej za farbu. Dá sa povedať, že sú nosičmi rôznych elektrónov, ktoré po stimulovaní energiou viditeľného svetla odrážajú rozsah farieb.

Na chemickej úrovni je chromofor zodpovedný za stanovenie elektronického prechodu pásma absorpčného spektra látky. V biochémii je zodpovedný za absorpciu svetelnej energie, ktorá sa podieľa na fotochemických reakciách.

Farba, ktorá je vnímaná ľudským okom, zodpovedá ne -bsorbovaným vlnovým dĺžkam. Týmto spôsobom je farba dôsledkom prenášaného elektromagnetického žiarenia.

V tomto kontexte predstavuje chromofor časť molekuly, ktorá má nabíjanie absorpcie vlnových dĺžok viditeľného rozsahu. Čo ovplyvňuje odrazenú vlnovú dĺžku a teda vo farbe prvku.

Absorpcia UV žiarenia sa vykonáva na základe vlnovej dĺžky prijatej zmenou energetickej úrovne elektrónov a stavu príjmu: vzrušené alebo bazálne.  Molekula skutočne získava určitú farbu, keď zachytáva alebo prenáša určité viditeľné vlnové dĺžky.

Chromofory skupiny

Chromofory sú organizované vo funkčných skupinách zodpovedných za absorpciu viditeľného svetla.

Chromofory sa normálne tvoria dvojitými a trojitými väzbami uhlíka (-c = c-): ako je skupina karbonilov, skupina tiokarbonilu, etylénovou skupinou (-c = c-), IMINO GROUP (C = N), nitro group, Nitroso Group (-N = O), Azo Group (-n = n-), aromatické krúžky Grupo Diaz, ako sú paraquinón a orboquinone.

Môže vám slúžiť: Entický nervový systém

Najbežnejšie chromoforeálne skupiny sú:

- Etylénové chromofory: Ar- (CH = CH) N -ar; (N≥4)

- Azofóry

- Aromatické chromofory:

• Deriváty trifenylmetana: [ar3ch]
• Deriváty antrachinónu
• Phtalociany
• Hetero-aromatické deriváty

Skupiny chromoforov majú elektróny rezonujúce pri určitej frekvencii, ktoré zachytávajú alebo vyžarujú svetlo. Akonáhle sa spoja s benternickým, naftalénom alebo antracénovým krúžkom, posilňujú zbierku žiarenia.

Tieto látky si však vyžadujú začlenenie molekúl pomocných skupín, aby sa posilnila farba, fixovala a zintenzívnila úlohu chromoforov.

Mechanizmus a funkcia

Na atómovej úrovni je elektromagnetické žiarenie absorbované, keď dôjde k elektronickej transformácii medzi dvoma orbitálmi rôznych energetických hladín.

Keď sú v pokoji, elektróny sú v určitom orbitáli, keď absorbujú energiu, elektróny prechádzajú na vynikajúcu dráhu a molekula prechádza do vzrušeného stavu.

V tomto procese existuje energetický rozdiel medzi orbitálmi, ktorý predstavuje absorbované vlnové dĺžky. Energia absorbovaná počas procesu sa uvoľní a elektrón prechádza z vzrušeného stavu do pôvodnej podoby v pokoji.

V dôsledku toho sa táto energia uvoľňuje rôznymi spôsobmi, je najbežnejšia vo forme tepla alebo oslobodením energie prostredníctvom šírenia elektromagnetického žiarenia.

Tento jav luminiscencie je bežný vo fosforescencii a fluorescencii, kde molekula osvetľuje a získava elektromagnetickú energiu prechádzajúcu do vzrušeného stavu; Pri zvrátení bazálneho stavu sa energia uvoľňuje prostredníctvom vydávania fotónov, to znamená ožarovanie svetla.

Pomocné látky 

Funkcia chromoforov je spojená s auxochromami. Auxokroma predstavuje skupinu atómov, ktoré spojené s chromoforom.

Môže vám slúžiť: Half Löwenstein-Losen: Nadácia, príprava a použitie

Pomoc nemôže iba produkovať farbu, ale spolu s chromoforom má schopnosť zintenzívniť svoju farbu. V prírode sú najbežnejšími AIDS hydroxylové skupiny (-OH), aldehyd (-cho), aminino skupina (-NH2), metyl Group Merkaptano (-SCH3) a halogény (-f, -cl, -br,-- Jo).

Funkčná skupina Auxokrómov predstavuje jeden alebo viac párov dostupných elektrónov, ktoré pri vkladaní chromoforu modifikujú absorpciu vlnovej dĺžky.

Ak sa funkčné skupiny konjugujú priamo so systémom PI chromofor, absorpcia sa zintenzívni, pretože sa zvyšuje vlnová dĺžka, ktorú zachytáva svetlo.

Ako sa modifikuje farba?

Molekula má farbu v závislosti od frekvencie absorbovanej alebo emitovanej vlnovej dĺžky. Všetky prvky majú charakteristickú frekvenciu nazývanú prirodzená frekvencia. 

Ak je vlnová dĺžka frekvencie podobná prirodzenej frekvencii objektu, ľahšie sa absorbuje. Tento proces je známy ako rezonancia.

Toto je jav, prostredníctvom ktorého molekula zachytáva žiarenie z frekvencie podobnej frekvencii pohybu elektrónov svojej vlastnej molekuly.

V tomto prípade chromofor zasahuje prvok, ktorý zachytáva energetický rozdiel medzi rôznymi molekulárnymi orbitálmi, ktoré sú v spektre svetla; Molekula je teda zafarbená, pretože zachytáva určité viditeľné svetlo farby.

Intervencia Auxochromes spôsobuje transformáciu prirodzenej frekvencie chromoforu, takže farba je modifikovaná av mnohých prípadoch sa farba zintenzívni.

Môže vám slúžiť: Dextrose Potato Agar: Nadácia, príprava a použitie

Každá pomoc vyvoláva určité účinky na chromofory, čím modifikuje frekvenciu absorpcie vlnovej dĺžky rôznych častí spektra.

Aplikácia

Vďaka svojej schopnosti poskytovať farbu molekulám majú chromofory rôzne aplikácie pri vypracovaní farbív pre potravinový a textilný priemysel.

Farby majú skutočne jednu alebo viac chromofórových skupín, ktoré určujú farbu. Podobne musíte mať skupiny pomoci, ktoré umožňujú vylepšiť a opraviť farbu na prvkoch, ktoré sfarbia.

Odvetvie sfarbenia výrobkov vyvíja súkromné ​​výrobky na základe konkrétnych špecifikácií.

Vytvorilo sa nekonečno špeciálneho priemyselného sfarbenia pre akúkoľvek záležitosť. Odolné voči rôznym ošetreniam vrátane nepretržitého vystavenia slnečnému žiareniu a predĺženého umývania alebo nepriaznivých podmienok prostredia.

Takže výrobcovia a priemyselníci hrajú s kombináciou chromoforov a auxochrómov s cieľom navrhnúť kombinácie, ktoré poskytujú sfarbenie väčšej intenzity a nízkej rezistencie.

Odkazy

1. Chromofor. IUPAC Compendium chemickej terminológie - Zlatá kniha. Goldbook sa obnovil.Iupac.orgán
2. Shapley Patricia. Absorbovanie svetla s organickými molekulami. Chémia 104 index. University of Illinois. Chémia obnovená.Priekopa.Edu
3. Reusch William. Viditeľná a ultrafialtka. Medzinárodná organizácia IOCD pre chemické vedy vo vývoji. Získané z chémie.MSU.Edu