Štruktúra chloridu strieborného (AGCL), vlastnosti, použitie

On chlorid striebra (Chemický vzorec Agcl), je binárna soľ tvorená striebrom a chlórom. Striebro je lesklý, ťažný a kovový kov, s chemickým symbolom AG. Aby bol tento kov schopný vytvoriť nové zlúčeniny, musí byť oxidovaný (po strate elektrónu svojej poslednej úrovne energie), ktorý ho transformuje na svoje iónové druhy, katión striebra, pozitívne načítaný.

Chlór je zelenkavý žltý plyn, mierne dráždivý a nepríjemný zápach. Jeho chemický symbol je CL. Na vytvorenie chemických zlúčenín s kovmi sa chlór zníži (zisky elektrónu na dokončenie osem elektrónov v poslednej úrovni energie) na jeho chloridový anión, negatívne naložený.

Keď sú v iónovej forme, môžu oba prvky tvoriť zlúčeninu chloridu strieborného, ​​buď prirodzene - ako sa dá nájsť v niektorých depozitoch - alebo chemickou syntézou, ktorej získanie je lacnejšie.

Chlorid strieborného je natívne ako chlorín. Ukončenie „ite“ naznačuje minerálne meno.

Má zelenkavý žltý vzhľad (veľmi typický pre chlór) a šedý pre striebro. Tieto odtiene sa môžu líšiť v závislosti od iných látok, ktoré sa nachádzajú v prostredí.

Synteticky získaný chlorid strieborný je prezentovaný ako biele kryštály veľmi podobné kubickému tvaru chloridu sodného, ​​aj keď ako celok by vyzeral ako biely prášok.

[TOC]

Ako získať chlorid strieborného?

Chemická štruktúra chloridu striebra

V laboratóriu sa dá ľahko získať takto:

Reaguje sa dusičnan strieborný chloridom a chlorid strieborný sa vyrába, čo sa vyzráža, ako je to znázornené šípkou, dole a dusičnan sodným sa rozpúšťa vo vode.

Môže vám slúžiť: Síran vápenatý (Case4): Chemická štruktúra, vlastnosti, použitia

Agno_{3 (ac)} + NaCl_(Ac)  -> AGCL_(S) + Starší brat_{3 (ac)}

Disociácia

Disociácia chémie sa týka možnosti, že iónová látka sa môže rozdeliť na jej komponenty alebo ióny, keď spĺňa látku, ktorá umožňuje tejto separácii.

Táto látka je známa ako rozpúšťadlo. Voda univerzálne rozpúšťadlo, ktoré môže disociovať väčšinu iónových zlúčenín.

Chlorid strieborného sa nazýva sal haloida, pretože je tvorený prvkom chlóru, ktorý zodpovedá rodine VIIA z periodickej tabuľky nazývanej halogény. Haloidové soli sú väčšinou malé rozpustné iónové zlúčeniny.

Nízka disociácia vo vode

AGCL, ktorý patrí do tohto typu zlúčenín, predstavuje veľmi nízku disociáciu vody. Toto správanie môže byť z nasledujúcich dôvodov:

- Keď sa AGCL vytvorí v koloidnom stave, ktorý umožňuje molekule disociovať sa v jeho striebre (+) a iónov chlóru (-), okamžite vytvorte pôvodný AGCLU (disociovaný produkt a neutrálna molekula).

- V dôsledku molekulárnej stability AGCL, keď sa vytvorí spojenie, má jeho pevnosť tendenciu byť kovalentnejšia ako iónová, čím sa vytvára rezistencia na disociáciu.

- Hustota striebra, ktorá je oveľa väčšia ako hustota chlóru, a je to striebro, ktoré znižuje disociáciu a zvyšuje zrážky AGCL v roztoku.

Jedným z faktorov, ktoré ovplyvňujú rozpustnosť látky, je teplota. Zahrievaním látky rozpustenej vo vode sa zvyšuje rozpustnosť, a preto je disociácia jej zložiek ľahšia. Pred zahrievaním však AGCL trpí rozkladom v Ag a plynnej CL.

Môže vám slúžiť: uhlíkové nanotrubice: štruktúra, vlastnosti, aplikácie, toxicita

Vlastnosti chloridu strieborného

Vzhľad strieborného chloridu. Zdroj: Vano3333, CC BY-SA 4.0, cez Wikimedia Commons

Fyzikálne vlastnosti

Toto sú charakteristiky, ktoré má látka a ktoré umožňujú identifikáciu a odlíšenie od ostatných. Tieto vlastnosti nemenia vnútornú štruktúru látky; to znamená, že nemenia usporiadanie atómov vo vzorci.

Chlorid strieborného je prezentovaný ako tuhý, toaletný, kryštalický biely a vo svojej čistejšej forme má geometriu v tvare oktaedra. Hlavné fyzikálne vlastnosti sú opísané nižšie:

- Bod fúzie: 455 ° C

- Bod varu: 1547 ° C

- Hustota: 5.56 g/ml

- Molárna hmota: 143.32 g/mol.

Ak sa nachádza ako chlórgirit (minerál), má solídny vzhľad a môže byť bezfarebný, zelený, zelený alebo biely, závisí od miesta a látok okolo vás. Predstavuje tvrdosť na stupnici Mohs 1,5 až 2,5.

Považuje sa tiež o lesk, Adamantino (diamant), živicový a hodvábny. To sa týka trochu vynikajúcich vzhľadov.

Chemické vlastnosti

To je reaktivita, ktorú chemikália predstavuje, keď je v kontakte s iným. V tomto prípade sa jej vnútorná štruktúra nezachováva, takže atómové usporiadanie v rámci vzorca sa zmení.

Rozklad s teplom alebo svetlom

Strieborný chlorid sa rozdeľuje na jeho prvky.

(Luz) 2 AGCL_{(S) ->}    2 Ag_(S) + Cl_{2 g)} (Teplo)

Zrážanie striebra

Zrážky striebra sú najlepším spôsobom, ako extrahovať tento prvok z fotografických a rádiografických filmov.

Agal_(Ac) + Naclo_(Ac) -> Ag_(S) + NaCl (_Ac) +  Cl₂Ani_g)

Rozpustnosť

Chlorid pata je veľmi nerozpustný vo vode, ale je rozpustný v alkoholoch s nízkou molekulovou hmotnosťou (metanol a etanol), v amoniaku a v koncentrovanej kyseline sírovej.

Môže vám slúžiť: molárna hmotnosť: ako sa vypočítava, príklady a vyriešené cvičenia

Použitie/aplikácie

Fotografia

Chlorid strieborného sa používa kvôli svojej vysokej citlivosti na svetlo. Tento proces objavil William Henry Fox Talbot v roku 1834.

Gravimetria

Gravimetrická analýza spočíva v nájdení množstva prvku, radikálnej alebo zlúčeniny, ktorá je obsiahnutá vo vzorke. Za to je to potrebné.

Toto sa získa pomocou látok, ktoré sa môžu ľahko zrážať vo vodnom médiu, ako v prípade AGCL.

Analýza vody

Tento proces sa vykonáva prostredníctvom hodnotenia, ktoré sa vykonáva, s použitím AGNO3 ako názvu a indikátora, ktorý určuje koniec reakcie (zmena farby); to znamená, že keď vo vode nie sú žiadne ďalšie chloridy.

Táto reakcia vedie k zrážkam AgCl v dôsledku afinity chloridového iónu pre katión striebra.

Zvolovanie

Je to hodnotenie neznámej vzorky koncentrácie (chloridy alebo broméry). Na nájdenie koncentrácie vzorky to reaguje s látkou; Konečný bod reakcie je rozpoznávaný vytvorením zrazeniny. V prípade chloridov by to bol chlorid strieborného.

Odkazy

1. G. H (1970) Kvantitatívna chemická analýza (druhé vydanie). N.A. Harper and Row Publishers, Inc.
2. W.(1929). Štúdia elektródy chloridu striebra. J. Hod. Chem. SOC. 51(10), str. 2901-2904. Doi: 10.1021/JA01385A005
3. D. Západný D. (2015) Základy, ktoré analytickú chémiu (Deviate vydanie). Mexiko. Cengage Learning Editor, s.A, Inc.
4. Do. Rosenblum.N. et.Al (2018) História fotografií Encyklopédia Britannica, Inc ...com
5. Chlorid strieborného (s.F). Na Wikipédii sa uzdravila Wikipedia.orgán