Chlorid kobaltu (COCL2 (štruktúra, nomenklatúra, vlastnosti

On Chlorid kobaltu o chlorid kobaltu (II) je anorganická tuhá látka tvorená spojením kobaltového kovu v jeho oxidácii +2 s chloridovým iónom. Jeho chemický vzorec je cocl₂.

Kokl₂ Je to kryštalická tuhá látka, že keď je v hydratovanom tvare, je červená. Pri jemnom zahrievaní a eliminácii hydratačnej vody sa modrá zmení. Tieto zmeny farieb sú spôsobené zmenou ich koordinačného čísla.

Hydratované kryštály chloridu kobaltu. Chemický úrok [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

V minulosti sa používala na liečbu určitých typov anémie, ale zistilo sa, že to môže spôsobiť problémy v srdci, hluchote, gastrointestinálnych problémoch, zlá funkcia štítnej žľazy a aterosklerózy. Z týchto dôvodov prestal používať a stále študuje.

Kokl₂ Používa sa na urýchlenie niekoľkých chemických reakcií. Jeho hexahydrátová forma v roztoku sa používa ako referencia pre určité chemické analýzy.

Používa sa na napodobňovanie hypoxie alebo nízkej koncentrácie kyslíka v určitých skúsenostiach s biologickým alebo lekárskym vedeckým výskumom. Používa sa tiež na zlepšenie mechanických vlastností niektorých polymérov.

[TOC]

Štruktúra

Chlorid kobaltu (II) je tvorený kobaltovým atómom v jeho oxidačnom stave +2 a dvoma cloruro aniónmi CL CLORURO^-.

Elektronická konfigurácia CO -APRACE²⁺ je:

1s², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶ 3D⁷, 4s⁰,

Pretože stratil 2 elektróny vrstvy 4S.

Elektronická štruktúra CL^- je:

1s², 2s² 2 P⁶, 3s² 3p⁶,

Pretože ste vyhrali elektrón vo vrstve 3p.

Menovanie

-Chlorid kobaltu (II)

-Chlorid kobaltu

-Kobaltový dichlorid

-Diklorocobalto

-Kobalt muriato

-Kokl₂: Bezvodý chlorid kobaltu (bez hydratačnej vody)

-Kokl_{2 •}2h₂O: Dihydratovaný chlorid kobaltu

-Kokl_{2 •}6H₂O: Hexahydrát chlorid kobaltu

Vlastnosti

Fyzický stav

Kryštalická tuhá látka, ktorej farba závisí od stupňa hydratácie.

Kokl₂ Bezvodý: svetlo modrá

Bezvodý chlorid. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Kokl_{2 •}2h₂O: Violet

Kokl_{2 •}6H₂O: červená alebo ružová

Hydratovaný chlorid. W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Molekulová hmotnosť

Kokl₂: 129,84 g/mol

Kokl_{2 •}2h₂O: 165,87 g/mol

Kokl_{2 •}6H₂O: 237,93 g/mol

Bod topenia

Kokl₂: 735 ° C

Kokl_{2 •}6H₂O: 86 ° C

Bod varu

Kokl₂: 1053 ° C

Hustota

Kokl₂: 3 356 g/cm³

Kokl_{2 •}2h₂O: 2 477 g/cm³

Kokl_{2 •}6H₂O: 1 924 g/cm³

Rozpustnosť

Kokl₂: 45 g/100 ml vody

Môže vám slúžiť: Bór: História, vlastnosti, štruktúra, použitie

Kokl_{2 •}2h₂O: 76 g/100 ml vody

Kokl_{2 •}6H₂O: 93 g/100 ml vody

Ďalšie vlastnosti

Chlorid kobaltu (ii) hexahydrát je ružový, ale keď ho mierne zahreje, stane sa modrý, pretože stráca vodu. Ak COCL₂ bezvodý zostáva vo vlhkej atmosfére, stáva sa ružou.

Farba kobaltos²⁺. Koordinačné číslo 6 zodpovedá ružovým zlúčeninám a koordinačnému počtu 4 výsledkov v modrých zlúčeninách.

Keď Cocl₂ Vo vodnom roztoku je uvedená nasledujúca rovnováha:

Co (h₂Buď)₆⁺⁺ + 4 cl^- ⇔ COCL₄^- + 6 h₂Ani

Keď sa rovnováha pohybuje smerom k CO (h₂Buď)₆⁺⁺ Riešenie je červené, zatiaľ čo keď sa pohybuje smerom k COCL₄^- Riešenie je modré.

Žiadosti

Liečba osobitných prípadov anémie

Chlorid kobaltu bol široko používaný od 30. rokov 20. storočia na liečbu určitých typov anémie v Európe aj v USA.

Jeho perorálne podávanie uprednostňuje zvýšenie hemoglobínu, počítania erytrocytov a hematokrit. Odpoveď je úmerná použitej dávke. Je to preto, že vyvíja stimulačný účinok na kostnú drev.

Ilustrácia červených krviniek v krvi. Autor: Gerd Altmann. Zdroj: Pixabay.

Jeho použitie sa však prerušilo v dôsledku kolaterálnych účinkov, ako sú gastrointestinálne nepohodlie, kardiomyopatie, nervová hluchota a abnormálne fungovanie štítnej žľazy.

Napriek takýmto nepríjemnostiam, v roku 1975 bol úspešne testovaný u pacientov s renálnou nedostatočnosťou, ktorých anémia je spôsobená opakovanými stratami krvi v dôsledku dialýzy.

Zistilo sa, že u týchto pacientov sa zvýšil objem hematokritu a červených krviniek, čo naznačuje stimuláciu erytropoézy alebo tvorbu červených krviniek.

Z tohto dôvodu sa predpokladalo, že chlorid kobaltu by mohol byť cenný u pacientov podstupujúcich hemodialýzu, v ktorých iné spôsoby zmierňovania anémie zlyhali.

Potom sa však zistilo, že vysoké hladiny CO²⁺ V krvi súviseli s aterosklerózou, takže v súčasnosti existuje viac štúdií na určenie ich potenciálnych prínosov alebo poškodenia tohto typu pacientov.

Na chemické reakcie

Chlorid cobaltos má aplikáciu pri zrýchlení určitých chemických reakcií.

Napríklad pri esterifikácii nenasýtených zlúčenín s vysokou molekulovou hmotnosťou použitie COCL₂ ako katalyzátor vedie k získaniu požadovaného produktu bez tvorby kolaterálnych derivátov.

Zvyšovanie koncentrácie COCL₂ a teplota zvyšuje rýchlosť reakcie.

Môže vám slúžiť: chlorid meďnatého (i) (CUCL): Štruktúra, vlastnosti, použitia

Štandard v chemickej analýze

Kokl_{2 •}6H₂O Používa sa ako štandardný alebo farebný odkaz v niektorých metódach analýzy Americkej asociácie verejného zdravia alebo APPHA (skratka pre angličtinu Americká asociácia verejného zdravia).

Roztoky zafarbené kobaltovým chloridom v rôznych rovnováhach s kyselinou HCl chlorovodíkovej. Chemický úrok [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

V ischémiovom výskume

Ischémia je zníženie zavlažovania krvi v časti tela a opravné prostriedky sa neustále skúmajú, aby sa predišlo alebo zabránilo jej následkom.

Zistilo sa, že COCL₂ Môže indukovať bunkovú apoptózu karcinogénnych buniek alebo smrť.

Kokl₂ Spúšťa produkciu reaktívnych druhov kyslíka v takýchto bunkových bunkách, čo vedie k smrti rovnakej apoptózy. Hovorí sa, že vyvoláva napodobňujúcu odpoveď hypoxie.

Tento výsledok naznačuje, že COCL₂ Môže pomôcť vyšetriť molekulárny mechanizmus pri smrti buniek spojených s hypoxiou a nájsť prostriedky proti ischémii.

Ako model na napodobňovanie hypoxie v biologickom a lekárskom výskume

Hypoxia je zníženie dostupného kyslíka potrebného na prevádzku buniek. Kokl₂ Je to jedna zo zlúčenín používaných v lekárskom a biologickom výskume na vyvolanie chemickej hypoxie.

Mechanizmus pôsobenia COCL₂ V bunkách má výskumný pracovník väčší časový interval na manipuláciu a analýzu svojich vzoriek v podmienkach hypoxie.

Jeho použitie sa považuje za spoľahlivú metódu, pretože umožňuje skúsenosti za podmienok malého kyslíka bez použitia špeciálnych kamier.

Interpretácia získaných výsledkov sa však musí starostlivo preskúmať, pretože výskumný pracovník musí zabezpečiť, aby kobalt nemal iné účinky na funkciu študovaných buniek okrem napodobňovania hypoxie.

Vo výskume vody ako zdroj vodíka

Chlorid kobaltu bol študovaný ako katalyzátor pri skúmaní získania vodíka z vody pomocou slnečnej energie.

Ion Co²⁺ Môže pôsobiť ako homogénny katalyzátor počas fotochemickej oxidácie vody v kyslých podmienkach (prítomnosť HCl a kyselina 3), aby sa zabránilo zrážkam.

Tento typ štúdií vyvoláva svetlá a pomáha pri hľadaní čistej energie a udržateľnej slnečnej energie.

Na zlepšenie mechanických vlastností polymérov

Niektorí vedci začlenili COCL₂ do zmesí akrylonitril-butadiénov-styrénového polyméru alebo ABS (skratka pre angličtinu Akrylonitril-butadién-styrén), S nitril-butadiénovou kaučukou alebo NBR (anglická skratka Nitril butadine guma).

Môže vám slúžiť: sulfid striebra (AG2S)

COCL bol začlenený₂ Do zmesi ABS-NBR a súprava bola komprimovaná horúca. Výsledky naznačujú, že NBR bol rovnomerne rozptýlený v ABS a že COCL₂ má tendenciu byť distribuovaný vo fáze NBR.

Koordinačná reakcia medzi koaciami²⁺'A skupiny -CN cvičí pozitívny vplyv na mechanické vlastnosti. Zvýšením obsahu COCL₂ Zvýšiť odolnosť proti trakcii a ľahkosť flexie.

Pozorovalo sa však zníženie tepelnej stability a problémov s absorpciou kokllovej vody₂, Takže tento typ zmesí bude pokračovať.

Škodlivé alebo smrteľné podávanie koní

Kokl₂ Používa sa vo veľmi malých množstvách v konských silami.

Kobalt je dôležitým prvkom (v stopách) pre kŕmenie koní, pretože baktérie jeho črevného traktu ho používajú na syntézu vitamínu B12 (kobalamín).

Nedávne štúdie (2019) však naznačujú, že suplementácia kobaltu pri kŕmení koní nie je užitočná ani nevyhnutná a pre tieto zvieratá môžu byť potenciálne smrteľné.

Kone nevyžadujú ďalší doplnok chloridu kobaltu. Autor: Fotografie Alexas. Zdroj: Pixabay.

Odkazy

1. Wenzel, r.G. a kol. (2019). Akumulácia kobaltu u koní po opakovanom podaní chloridu kobaltu. Austrálsky veterinárny časopis 2019, Early View, 16. augusta 2019. Zdroj: z online knižnice.Mravný.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. a Chánez-Cárdenas, m. (2018). Použitie chloridu kobaltu ako modelu chemickej hypoxie. Journal of Applied Toxikology 2018, 39 (4): 1-15. Zdroj: z online knižnice.Mravný.com.
3. Liu, h. a kol. (2015). Homogénna fotochemická oxidácia vody s kobaltovým chloridom v kyslom médiu. Katalisti ACS 2015, 5, 4994-4999. Získané z krčiem.ACS.orgán.
4. Shao, C. a kol. (2018). Akrylonitril-butadién-styrén/nitrilový butadién gumové zmesi GuDe GuDile vylepšené bezvodým chloridom kobaltom. Journal of Applied Polymer Science 2018, zväzok 135, vydanie 41. Zdroj: z online knižnice.Mravný.com.
5. Zou, w. a kol. (2001). Chlorid kobaltu indukuje apoptózu buniek PC12 prostredníctvom druhov kyslíka. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Zdroj: z online knižnice.Mravný.com.
6. Urteaga, L. a kol. (1994). Kinetická štúdia syntézy n-Oktyl oktanoát s použitím chloridu kobaltu ako katalyzátora. Chem. Breh. Technológia. 17 (1994) 210-215. Zdroj: z online knižnice.Mravný.com.
7. Murdock, h.R.Jr. (1959). Štúdie farmakológie kobaltu chloridu. Journal of American Pharmaceutical Association 1959, zväzok 48, vydanie 3, strany 140-142. Zdroj: z online knižnice.Mravný.com.
8. Bowie, e.Do. a Hurley, P.J. (1975). Chlorid kobaltu pri liečbe refraktérnej anémie u pacientov podstupujúcich dlhodobú hemodialýzu. Austrálsky a Nový Zéland Journal of Medicine 1975, zväzok 5, vydanie 4, s. 306-314. Zdroj: z online knižnice.Mravný.com.
9. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.Do. (Editor) (1973). Langeova príručka chémie. Vydanie elementu. McGraw-Hill Book Company.
11. Port, j.Do. a Ibarz, J. (1965). Moderná všeobecná chémia. 7. vydanie. Marín redakcia, s.Do.