Chlorid vápenatý (CACL2)

Vysvetľujeme, čo chlorid vápenatého, jeho štruktúra, fyzikálne a chemické vlastnosti, ako sa syntetizuje a jeho aplikácie sú

Čo je chlorid vápenatého?

On chlorid vápenatý (CACL₂₎ Je to anorganická soľ zložená z vápnika, alkalického kovu a halogénového chlóru. V tejto zlúčenine existuje niekoľko elektrostatických interakcií, ktoré definujú vonkajší vzhľad ich kryštálov a zvyšok jeho fyzikálnych vlastností.

Je tiež sprevádzaný molekulami vody, čím sa vytvára hydraty všeobecného vzorca COCL₂· Xh₂Alebo s x = 0, 1, 2, 4 a 6. Keď x = 0, soľ chýba voda a je nekologená, ako je to uvedené vyššie uvedeným chemickým vzorcom.

Na vynikajúcom obrázku sú znázornené niektoré pevné časti CACL₂. V podmienkach malej vlhkosti je to možné.

Vzorec

Jeho chemický vzorec je CACL₂: Vyjadruje to pre každý ión Ca Ion²⁺ Existujú dva ióny CL^- ktoré neutralizujú kladné zaťaženie. Vápnikový kov -skupina 2 periodickej tabuľky (SR. Scholambara)- poskytuje svoje dva elektróny každému atómu chlóru, skupinový prvok 17.

Štruktúra chloridu vápenatého

Na vynikajúcom obrázku je ilustrovaná štruktúra CACL₂ anhydrid. Zelené gule zodpovedajú iónom CL^-, Zatiaľ čo biele pre ióny ca²⁺. Tieto sféry sú fixované v paralepipite, čo nie je nič iné ako jednotná ortombická bunka kryštálov.

Štruktúra môže poskytnúť falošnú myšlienku, ktorú prevažuje vápnik; Ak sa však reprodukuje viac opakovaní jednotkovej bunky, najväčšie množstvo zelených guľôčok by bolo jasné: CL ióny^-.

Na druhej strane ióny CA²⁺ Majú menšie iónové rádiá ako CL ióny^-. Je to preto, že keď stratia elektróny, jadrá atómov vyvíjajú väčšiu atraktívnu silu na vonkajšie elektronické vrstvy, čo znižuje iónový polomer.

V prípade CL^-, To má ďalší elektrón, ktorý nemožno prilákať rovnakou silou, čím sa zvyšuje jeho iónový polomer.

Molekulárna geometria a vodné vápnikové komplexy

V strede paralelnepiped ca²⁺ Je obklopený šiestimi CL^-. Štyri z nich ležia v štvorcovej rovine a ďalšie dve sa nachádzajú kolmo (najodľahlejšie zelené gule v bielej gule).

V dôsledku usporiadania týchto iónov, okolo CA²⁺ Octaedro je „zbraň“, čím priraďuje oktaedrálnu molekulárnu geometriu.

Vzhľadom na to, ako sú usporiadané zelené gule, môže nahradiť molekulu vody, ktorá sa vyskytuje s zdvihom₂· H₂Alebo možno v štvorcovej rovine. Táto skutočnosť modifikuje kryštalickú štruktúru a ako voda nahrádza zelené gule, usporiadanie iónov sa mení viac.

Keď všetky CL ióny^- Sú nahradené molekulami vody, tvorí sa hydrát CACL₂· 6h₂Ani. V tomto bode je oktadron „vodný“ a molekuly sú teraz schopné interagovať medzi nimi vodíkovými mostmi (CA²⁺ Oh-h-oh₂).

Vápnik môže akceptovať ešte viac molekúl vody bez zmeny stanoveného pomeru. To znamená, že CACL₂· 6h₂Alebo môže prijať ďalšie komplexné štruktúry do bodu zvažovania kryštalických polymérov vápnika a vody.

Tieto štruktúry sú však menej stabilné ako štruktúry postavené elektrostatickými interakciami (CA²⁺ a cl^-) zo soli anhydridu.

Použitie/aplikácie chloridu vápenatého

Hlavné aplikácie chloridu vápenatého sú:

• Vyvarujte sa zamrznutiu vody počas zimy. Chlorid vápenatého vytvára pri rozpustení a potom zvyšuje teplotu, dochádza k fúzii ľadovej fúzie veľmi teplo. Z tohto dôvodu sa používa na zníženie rizika obehu ľudí a vozidiel počas studenej stanice.
• Pomôžte ovládať prach na nespevnených cestách.
• Po naliat.
• Kachľové tekutiny₂ Účinnosť vŕtania pri extrakcii plynu z ich podzemných ložísk sa zvyšuje, ako aj ropa.
• Pridávajú sa bazény, aby sa znížila erózia, ktorú utrpel betón jeho stien. Sedimentovaný vápnik plní túto funkciu.
• Pretože ide o hygroskopickú soľ, chlorid vápenatého sa môže použiť ako disekt, ktorý je schopný znížiť vlhkosť okolitého vzduchu, a preto z látok v kontakte s týmto vzduchom.
• Používa sa ako konzervačný prostriedok v niektorých potravinách, ako aj v niekoľkých prídavkoch, napríklad v energetických nápojoch používaných športovcami, syrmi, pivami atď.
• V lekárskej praxi má tiež užitočnosť pri liečbe depresie spôsobenej predávkovaním síranu horečnatého, ako aj otravy olovom.

Syntéza chloridu vápenatého

Prírodné zdroje tejto zlúčeniny sú salmuera extrahované z morí alebo z jazier.

Jeho hlavný zdroj však pochádza z procesu Solvay, v ktorom vápenec (Caco₃) trpí sériou transformácií, kým nie je odvodená z chloridu vápenatého produktu:

2NACL (aq) + caco₃(s) na₂Co₃(s) + CACL₂(Ac)

Produktom záujmu tohto procesu je v skutočnosti uhličitan sodný, NA₂Co₃.

Vlastnosti chloridu vápenatého

Fyzikálne vlastnosti a delikátne

Je to biela, toaleta a hygroskopická pevná látka. Táto tendencia absorbovať vlhkosť životného prostredia je spôsobená základnosťou CA iónov²⁺.

Základnosť toho, aký druh: Lewisa alebo Bronsteda? Lewis, pretože pozitívny druh je schopný prijať elektróny. Tieto elektróny sú darované napríklad atómami kyslíka molekúl vody.

Tuhá látka absorbuje vlhkosť do stupňa rozpustenia v tej istej vode, ktorá jej kryštály zveri. Táto vlastnosť je známa ako delikvicecencia.

Jeho hustota je 2,15 g/ml. Keďže do svojej štruktúry začleňuje vodu, kryštál je „rozšírený“, zvyšuje objem a následne znižuje hustotu. Iba CACL₂· H₂O Zlomenie s týmto trendom, ktorý ukazuje väčšiu hustotu (2,24 g/ml).

Molekulová hmotnosť anhydridnej soli je približne 111 g/mol a pre každú molekulu vody v jej štruktúre táto hmotnosť zvyšuje 18 jednotiek.

Rozpustnosť

CACL₂ Je veľmi rozpustný vo vode a v niektorých polárnych rozpúšťadlách, ako je etanol, kyselina octová, metanol a iné alkoholy.

Ohrievanie

Keď sa proces rozpustí vo vode, je exotermický, a preto roztok a jeho okolie zahrieva roztok a jeho okolie.

Je to preto, že vodný komplex lepšie stabilizuje ióny CA²⁺ V roztoku, že elektrostatické interakcie s CL iónmi^-. Keďže produkt je stabilnejší, pevná látka uvoľňuje energiu vo forme tepla.

Elektrolytický rozklad

CACL₂ Roztavenie sa môže podrobiť elektrolýze, fyzikálnemu procesu, ktorý spočíva v separácii zlúčeniny v jej prvkoch od pôsobenia elektrického prúdu. V prípade tejto soli sú výrobkami kovový vápnik a plynný chlór:

Kacl₂(L) → CA (s) + CL₂g)

Ióny CA²⁺ Sú redukované v katóde, zatiaľ čo CL ióny^- Sú oxidované v anóde.

Odkazy

1. Wikipedia. (2018). Chlorid vápenatý. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. V prvkoch skupiny 2. (Štvrté vydanie., p. 278). MC Graw Hill.
3. Publikácia. (2018). Chlorid vápenatý. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
4. Oxychem. Chlorid vápenatý: Sprievodca fyzikálnymi vlastnosťami. Oxy obnovený.com
5. Karole Ann. Bežné použitie chloridu vápenatého. Hunker sa uzdravil.com