Štruktúra chlorita sodného (NAClo2), vlastnosti, použitie, riziká

On chlorit sodný Je to anorganická tuhá látka tvorená iónovou sodnou na⁺ a iónový chloritný clo₂^-. Jeho chemický vzorec je Naclo₂. Je to kryštalická biela pevná látka, okrem toho, že je to silným oxidačným činidlom. Preto musí byť veľmi opatrný.

Jeho hlavné použitie je ako dezinfekčný agent pre mnoho aplikácií. Umožňuje eliminovať mikróby na povrchoch, ako sú podlahy, steny a laboratórne vybavenie v nemocniciach a klinikách a vo vodných systémoch.

Chlorit sodný Naclo₂ tuhý. AUTOR: Chemical Informácie . Zdroj: Wikimedia Commons.

Aj v poľnohospodárskych a veterinárnych zariadeniach, hygienizácia inkubátorov vtáčieho vajíčka, na kontrolu infekcií mliečnych kráv, dezinfekciu vodných systémov pre zvieratá atď.

V potravinárskom priemysle ich okyslené vodné roztoky podávajú na umývanie mäsa, kurčiat, ovocia, zeleniny, ako aj vybavenie takýchto zariadení.

Pri chlorite sodný je možné pripraviť oxid chloričitého₂ Na mieste používania, ktorý vám umožňuje eliminovať mikróby, zlé zápach a príchute vody, aby bol príjemný a mohol piť bez problémov.

Medzi ďalšie aplikácie slúži tiež na bielenie papierovej buničiny, zeleninových textilných vlákien a olejov.

Naclo₂ S tuhým sa musí zaobchádzať opatrne, pretože v kontakte s určitými výbuchmi materiálov sa môže vyskytnúť. Ich riešenia je trochu ľahšie manipulovať, ale sú veľmi oxidujúce a korozívne.

[TOC]

Štruktúra

Chlorit sodný je tvorený katiónom sodným⁺ a anión chloritný clo₂^- Preto sú zjednotení iónovým zväzkom.

Anión chlorita má atóm chlóru v oxidačnom stave +3 a dva atómy kyslíka s valencia -2. Z tohto dôvodu má chloritický anión negatívne bremeno.

Má tiež štruktúru uhol.

Štruktúra chlorita sodného NACLO₂. Autor: Marilú Stea.

Menovanie

- Chlorit sodný

- Chlorit sodný

- Chlór

Vlastnosti

Fyzický stav

Kryštalická biela pevná látka.

Molekulová hmotnosť

90,44 g/mol.

Bod topenia

Rozkladá sa, keď sa topí medzi 180 a 200 ° C.

Hustota

2 468 g/cm³

Rozpustnosť

Vodné rozpustné: 64 g/100 g vody pri 17 ° C. Mierne rozpustný v metanole.

Ďalšie vlastnosti

Je mierne hygroskopický.

Je to silné oxidačné činidlo. Násilne reaguje s horľavými materiálmi a reduktormi. Násilne reaguje s kyselinami a vytvára CLO chloričitého oxidu₂.

Môže vám slúžiť: pravidlá Hume-Rothery

Jeho alkalické roztoky (to znamená v prítomnosti napríklad NaOH) sú pomerne stabilné, zatiaľ čo v kyslom médiu sa vytvára HCLO kyseliny chlóro₂, Čo sa rýchlo rozkladá:

4 HCLO₂ → 2 CLO₂↑ + CLO₃^- + Cl^- + 2 h⁺ + H₂Ani

Riziká

Obidve Naclo₂ Pevné, pretože ich vodné roztoky sú potenciálne nebezpečné a počas ich manipulácie a skladovania vyžadujú veľa opatrnosti a skúseností.

Naclo₂ Pevná látka môže explodovať pri príchode do kontaktu s organickými látkami vrátane rukavíc a odevov, únikových materiálov, ako je pilina a odpadová bavlna, ako aj oleje a tuky.

Plná forma sa preto veľmi ťažko prepravuje a je uprednostňované ju používať vo forme vodných roztokov.

Tieto riešenia sú mimoriadne korozívne. Mali by sa najlepšie udržiavať pH nad 8, to znamená alkalické pH.

Naclo₂ urýchľuje spaľovanie zlúčenín alebo horľavých materiálov do bodu, že s nimi môže tvoriť výbušné zmesi.

Ak sa zahrieva, emitujte toxické fajčenie kyseliny hydrochlorovodíkovej HCl a oxidu sodného Na₂Ani. Ak je predĺžená predĺžená na ohrievanie alebo oheň, môže to využiť.

Získanie

Pripravuje sa začínajúc chemickou alebo elektrochemickou redukciou sodio naclo₃, V prítomnosti kyseliny hydrochlorovodíkovej HCl za vzniku clo oxidu chloričitého₂.

Ten reaguje s peroxidom vodíka H₂Ani₂ V vodnom roztoku hydroxidu sodného NaOH a roztoku sodného sodného sa získa₂, ktorý odparuje a kryštalizuje pevnú látku.

Môže sa tiež získať prechodom plynným oxidom chloričitého₂ Pre roztok NaOH.

2 CLO₂ + 2 NaOH → Naclo₂ + Naclo₃ + H₂Ani

Žiadosti

Ako mikrobicíd a dezinfekčný prostriedok vo viacerých aplikáciách

Je to zložka mnohých výrobkov, ktoré slúžia na kontrolu baktérií, húb a kalov alebo bahna rias. Výrobky, ktoré ho na tento účel obsahujú, sa používajú v poľnohospodárstve, obchode, priemysle a rezidenciách alebo domoch.

Slúži ako dezinfekčný prostriedok mnohých druhov materiálov a povrchov.

V poľnohospodárstve sú hydiny a podobné priemyselné odvetvia dezinfikované tvrdé povrchy, vybavenie, zariadenia na inkubáciu vtáčích vajíčok, skleníky pre huby, ako sú huby a chladiace vodné a vodné vodné systémy pre perá vtákov.

Má veterinárne použitie ako lokálny dezinfekčný prostriedok pri kontrole mastitídy mliekarenského hovädzieho dobytka, aby ponoril bradavky zvieraťa. Mastitída je infekcia kráv uders.

Môže vám slúžiť: Adiabatický proces: typy, príklady, vyriešené cvičenia Niekedy musíte ponoriť kravy do roztokov chlorita sodného, ​​aby ste v nich zabránili infekciám. Autor: Hans Braxmeier. Zdroj: Pixabay.

Používa sa tiež v prírodných výskumných zariadeniach na dekontamináciu laboratórií.

Komerčné, priemyselné a lekárske použitie zahŕňajú dezinfekčné ventilačné systémy, tvrdé povrchy (ako sú podlahy, steny, laboratórne vybavenie) a vodné systémy.

V zdravotníckych zariadeniach, ako sú kliniky a nemocnice.

Je tiež užitočný pre hygienizáciu v zariadeniach, v ktorých ľudia podliehajú liečbe vody alebo kúpeľov.

V potravinárskom priemysle sa používa ako fumigant na ochranu potravín.

Používa sa vo forme okysleného chlorita sodného. Vyrába sa pridaním kyseliny potravinového stupňa (napríklad kyselina citrónová, kyselina fosforečná, kyselina koleso alebo síran kyseliny sodný) do vodného roztoku chlorita sodného.

Acifikovaný chlorit sodný má antimikrobiálne vlastnosti a používa sa ako rosa alebo kuracie umývanie alebo namáčanie, mäso, zelenina, ovocie a morské výrobky. Tiež vo vode na zmrazenie kuracieho mäsa alebo vtákov.

V domácnostiach umožňuje dezinfikovať tvrdé povrchy, ako sú podlahy a kúpeľne, vykurovacie alebo klimatizačné systémy a systémy obehu vody v bazéne.

Ak chcete dezinfikovať bazény, môžete použiť chlorit sodný Naclo₂. Autor: Age Global Group. Zdroj: Pixabay. Výrobky obsahujúce chlorit sodný umožňujú toaletné kúpeľne. Autor: Michal Jarmoluk. Zdroj: Pixabay.

Predáva sa tiež v malých vreckách spolu s ďalšími zlúčeninami, aby sa uvoľňovali plyn a kontrolné zápachy v domácnostiach.

Dezinfikovať pitnú vodu

Používa sa pri čistení vody na pitie, pôsobí ako oxidant, zlepšuje chuť a vôňu pitnej vody.

Chlorón sodný sa široko používa ako predchodca na tvorbu oxidu chloričitého CLO₂ ktorý slúži na liečbu pitnej vody na ľudskú spotrebu, tj na odstránenie mikroorganizmov, zápachov a nepríjemných chutí a môže piť.

Na generovanie CLO₂ HCl je možné použiť:

5 NACLO₂ + 4 HCl → 4 CLO₂↑ + 5 NaCl + 2 h₂Ani

Clo₂ Je to antimikrobiálne činidlo s vysokým účinkom oxidantu a širokého spektra. To znamená, že koná proti veľkému počtu mikroorganizmov.

Môže vám slúžiť: draselný nitri (KNO2): Štruktúra, vlastnosti a použitia

Mikroorganizmy sú deaktivované, pretože CLO₂ interferuje s dôležitými enzýmami z nich a s proteínmi bunkových membrán. Má tiež výhodu, že nevytvára organochlórne zlúčeniny, ktoré sú toxické.

Na predaj sú tablety chlorita sodný zmiešané s inými zlúčeninami, ktoré sa rozpustia vo vode a okamžite produkujú CLO₂ kontrolovaným spôsobom, a tým dezinfekcia vody.

Chlorit sodný sa používa s inými zlúčeninami na získanie pitnej vody pripravenej na pitie. Autor: Ulrike Leone. Zdroj: Pixabay.

Hlavný problém ošetrenia vody na odstránenie príchutí a vonia cez CLO₂ Spočíva v tom, že toxický chlorit a solí chlóru sa môžu vytvoriť počas liečby.

Pre starostlivosť o kontaktné šošovky

Naclo₂ Je súčasťou roztokov používaných na dezinfekciu kontaktných šošoviek.

Používa sa kombinácia NACLO₂ a stopy (veľmi malé množstvá) peroxidu vodíka h₂Ani₂.

H₂Ani₂ Stabilizovať₂ Tvoje sa a kombinácia oboch je veľmi účinná proti baktériám, húb a kvasinkách. Výrobky, ktoré sú potom chlorid sodný, voda a kyslík, ktoré sú neškodné, čo znamená, že nie sú škodlivé pre oko.

Keď sú šošovky odstránené z roztoku, NACLO₂ Zvyškový rozklad rýchlo v Nall a O₂. Zvyškový peroxid neznalýva okom. Preto sú tieto riešenia veľmi bezpečné.

Roztoky na dezinfekciu kontaktných šošoviek majú medzi svojimi prísadami chlorirát sodný. Autor: Nieuw ~ commonswiki. Zdroj: Wikimedia Commons.

V rôznych aplikáciách

Chlorón sodný sa používa na prípravu oxidu chloričitého₂ na okamžité použitie vo veľkom počte aplikácií, z ktorých niektoré boli ošetrené v predchádzajúcich odsekoch.

Slúži na bielenie drevenej buničiny, textílií, ako sú bavlna, rastlinné vlákna, jedlé a nevedené oleje, tuky, laky, laky a vosky.

Je to súčasť očných kvapiek a niektorých roztokov pre orálne umývanie.

Používa sa v priemysle spracovania kože a v agentoch pre kovovú elektródu (kovový náter).

Odkazy

1. Williams, L. a kol. (2019). Mikrobiológia, starostlivosť o šošovky a údržba. V kontaktných šošovkách (šieste vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
2. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Chlorit sodný. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
3. Gray, n.F. (2014). Oxid chloričitý. Technológia. V mikrobiológii chorôb prenášaných vodou (druhé vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
4. McKen, L. (2012). Úvod do potravín a lekárska sterilizácia. Oxid chloričitý. V účinku sterilizácie na plasty a elastoméry (tretie vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
5. Ortenberg, e. a Telsch, B. (2003). Problémy s chuťou a zápachom v pitnej vode. V mikrobiológii vody a odpadových vôd. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Karsa, D.R. (2007). Biocídy. Oxid chloričitý. V príručke na čistenie/dekontamináciu povrchov. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
7. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
8. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. VCH Verlagsgellschaft MBH.