Kyseliny a bázy rozdiely, charakteristiky, príklady

Ten kyseliny a základy Sú to chemické zlúčeniny, ktoré nepredstavujú jednu definíciu, ale niekoľko, ktoré závisia od charakteristík alebo vlastností, ktoré sa berú do úvahy. Vo všeobecnosti by sa dalo povedať, že kyseliny sú kyslé látky, zatiaľ čo základne sú saponáceas alebo mydlá.

Najdôležitejšie definície, ako napríklad Brönsted-Lowry alebo Arrhenius, sa viac zameriavajú na uvoľnenie H iónov₃Ani⁺ (Hydronium) u OH^-(hydroxyl) týmito látkami. Buď vo svojich čistých alebo rozpustených formách vo vode.

Definícia, ktorá vzniká v dôsledku vyššie uvedeného, ​​je nasledujúca: kyseliny rozpustené vo vode generujú roztoky s hodnotami pH menšími ako 7, zatiaľ čo rozpustené bázy produkujú roztoky s hodnotami pH vyšším ako 7. PH je presne spôsob, ako vyjadriť, ako kyslý alebo základný je kvapalina, ktorá sa berie do úvahy koncentrácia H₃Ani⁺.

Preto kyslé látky, ako je pomarančová šťava, majú pH menej ako 7 a veľa H iónov₃Ani⁺. Zatiaľ čo základne, ako napríklad Legía, majú pH viac ako 7 a veľa OH iónov^-.

	Kyseliny	Základne
Typ látky	Agrárne látky.	Látky Jabonesas.
pH	pH menej ako 7.	pH väčšie ako 7.
Príchuť	Kývku.	Horký.
Zafarbenie	Papier.	Cornstasol Paper Farbenie modrej farby.
Charakteristika	Obsahujú a uvoľňujú hydrogény.	Niektoré prítomné OH skupiny.
Korózia	Sú korozívne.	Nie sú korozívne.
Príklady	Kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina chlorovodíková.	Hydroxid lítium, amoniak, hydroxid sodný.

Kyseliny

Pomarančová šťava je jedným z najznámejších zástupcov kyseliny nášho každodenného života

Kyslé charakteristiky

Kyslé látky majú určité vlastnosti:

Kyslá chuť

Kyseliny majú kyslú chuť. Bežne je typ chuti označený pojmom „kyselina“. Hovorí sa teda, že citrónová šťava a kvapalina nejakej ďasien sú kyseliny, pretože jej príchute sú kyslé a silné pre podnebie.

Papier

Kyseliny sú látky schopné otočiť farbu modrej na červený sprejový papier. Shortrasol je súčasťou súboru látok, ktoré môžu zmeniť farbu v závislosti od stupňa kyslosti alebo základnosti prostredia, v ktorom sa nachádzajú. Tieto látky sa nazývajú ukazovatele pH.

Môže vám slúžiť: koligatívne vlastnosti riešení

Obsahujú a uvoľňujú hydrogény

Kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré majú chemický prvok vodíka (H), čo mu dáva svoju kyslosť charakteristiky.

Mnoho ďalších látok obsahuje aj vodík, ale nemôžu ho uvoľniť tak, ako sa to stáva pri kyselinách. Pri oslobodzovaní je vodík vo forme iónu alebo katiónu⁺. Tieto h⁺, Pri stretnutí s molekulami vody sa k nim pridávajú, aby vytvorili H ióny₃Ani⁺.

Prepravujú elektrický prúd

Kvôli atómom H⁺ ktoré sa uvoľňujú, keď sa kyseliny vo vode rozpustia, sú schopné prepravovať elektrinu pomocou batérií alebo batérií.

Sú korozívne

Existujú silné kyseliny, ktoré sú veľmi korozívne. Preto by sa malo vyhnúť kontaktu s nimi, pretože môžu spôsobiť vážne fyzické poškodenie. Dokonca aj slabé kyseliny, pri veľmi vysokých koncentráciách, ako je octic (ocot), môže kožu a hltanu spáliť, ak sú ich výpary vdýchnuté.

Silné a slabé

Silné kyseliny produkujú veľkú koncentráciu H iónov₃Ani⁺ Keď sa rozpustia vo vode. Hovorí sa, že atómy vodíka silných kyselín sa ľahko disociujú. Medzitým slabé kyseliny uvoľňujú niekoľko atómov vodíka, a preto produkujú nižšiu koncentráciu H iónov₃Ani⁺.

Silné kyseliny majú veľmi nízke pH, ktoré v závislosti od koncentrácie a sily kyseliny môžu byť 1 alebo menej. Namiesto toho majú slabé kyseliny vyššie kyslé pH, ktoré môže byť napríklad 4 alebo 5.

Silné kyseliny majú vôňu, ktorá vytvára spaľovací pocit. Medzitým slabé kyseliny tento typ zápachu nepredstavujú, dokonca ani v niektorých prípadoch majú príjemné zápach. Existuje však veľa výnimiek, takže sa neodporúča cítiť ani slabé kyseliny.

Môže vám slúžiť: oxid železa (iii): Štruktúra, nomenklatúra, vlastnosti, použitia

Silné kyseliny sú dobrými prepravcami elektriny. Naopak, slabé kyseliny sú zlými vodičmi elektriny uvoľňovaním niekoľkých atómov H⁺.

Silné kyseliny sú schopné napadnúť kovy, ako je zinok, tvoriace veľké množstvo vodíkových bublín. Táto reakcia nie je produkovaná slabými kyselinami.

Príklady kyselín

Silné kyseliny

-HCL: kyselina chlorovodíková

-H₂SW₄: kyselina sírová

-HBR: Kyselina bromhydrová

-Ahoj: Kyselina yodhydrová

-Hned₃: kyselina dusičná

-HCLO₄: Kyselina chlorová

-HCLO₃: Kyselina chlorovodíková

Slabé kyseliny

-Chvály₃COOH: kyselina octová

-Hned₂: Kyselina dusná

-H₂Co₃: Kyselina uhličitá

-H₃Po₄: kyselina fosforečná

-C₃H₅O (COOH): Kyselina citrónová

-HF: Kyselina fluorhydrová

-H₂SW₃: Kyselina sírna

Základne

Amoniak je základná látka

Základné charakteristiky

Základy predstavujú nasledujúce charakteristiky:

-Vytvárajú viskózny alebo mydlový pocit v prstoch, čo spôsobuje, že objekty sa ruky stanú klzkým.

-Majú horkú chuť.

-Môžu reagovať s kyselinami a vytvárajú tvorbu zlúčenín nazývaných soli. V niektorých prípadoch môžu zrážať alebo ponoriť do vody. V reakcii bázy s kyselinou sa vytvorí voda.

-Otáčajú farbu papiera s modrým klíčkom, čo naznačuje, že roztok má pH väčšie ako 7 alebo alkalické.

-Niektoré základne prítomné v ich chemických receptúre OH skupiny, nazývané hydroxilli, ktoré sú tvorené atómom vodíka a atómom kyslíka.

Silné a slabé

Silné bázy sú chemické zlúčeniny, ktoré predstavujú jednu alebo viac skupín OH v ich chemickej štruktúre, ktoré keď prídu do styku s vodou, získate negatívne zaťaženie, OH^-.

Medzitým sa slabé základy nevyskytujú v ich chemických skupinách hydroxilov. Slabé základne pri reagovaní s vodou tiež produkujú ióny alebo anióny OH^-.

Silné základne, ako je hydroxid sodný, majú veľmi vysoké hodnoty pH, takmer 14. Medzitým majú slabé základne nižšie pH, napríklad amoniak, ktorý má pH 11.

Môže vám slúžiť: varenie: Koncept, typy a príklady

Silné základne sa používajú v domácnostiach na odhalenie odtokov. Taký je prípad hydroxidu draselného. Medzitým sa slabé základne používajú pri čistiacich prácoch, ako je amoniak prítomný v mnohých čistiacich prostriedkoch.

Príklady základní

Silné základne

-LIOH: hydroxid lítium

-NaOH: hydroxid sodný

-KOH: hydroxid draselný

-RBOH: Rubidio Hydroxid

-CSOH: Hydroxid cesium

-SR (OH)₂: Stronciový hydroxid

-Ba (oh)₂: hydroxid bária

Slabé základne

-NH₃: Amoniak

-NHET₂: dietylamín

-NH₂Chvály₃: Metilamín

-C₅H₅N: pyridín

Rozdiely medzi kyselinami a základňami

Ióny, ktoré uvoľňujú

Kyseliny uvoľňujú atómy H⁺ alebo h₃Ani⁺ Keď sa rozpustia vo vode. Medzitým sa základy uvoľňujú alebo produkujú v kontakte s vodnými iónmi OH^-.

Hodnoty pH

Kyseliny majú hodnotu pH medzi 0 a 7. Medzitým majú základy hodnotu pH medzi 7 a 14. Kyseliny preto otáčajú farbu klíčového papiera a základne ju otočia modrou farbou.

Tréningové reakcie

Kyseliny pochádzajú z reakcie oxidov nemetalických prvkov, napríklad chlóru, síry atď., S vodou alebo sa tiež tvoria, keď sa vodík kombinuje s nemetalickým prvkom a potom sa vytvorená zlúčenina rozpustí vo vode (HF, HCI, HBR atď.).

Základy sú produkované oxidovou reakciou kovu, napríklad železo, meď, horčík atď., S vodou. Malo by sa pamätať na to, že oxid je kombinácia atómov kyslíka s akýmkoľvek iným chemickým prvkom.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (11. februára 2020). Definícia kyseliny a príklad. Zotavené z: Thoughtco.com
3. Vedecký prieskumník. (31. júla 2018). Výučba detí o kyselinách a základoch. Získané z: Science Areplirers.com
4. Vypracovanie príkladu. (2013). Kyslé charakteristiky. Získané z: Exemplary.com
5. Lúmenová chémia pre nevýborov. (s.F.). Vlastnosti kyselín a základní. Uzdravené z: kurzov.Lumenarning.com
6. Clark Jim. (2013). Silné a slabé základne. Získané z: Chemguide.co.Uk