Vlastnosti a použitia kyseliny jódózy (HIO2)

On kyselina jodóza Je to chemická zlúčenina f'ormula hio2. Uvedená kyselina, ako aj jej soli (známe ako yoditos), sú mimoriadne nestabilné zlúčeniny, ktoré boli pozorované, ale nikdy izolované.

Je to slabá kyselina, čo znamená, že nie je úplne disociovaná. V aninii je jód v oxidácii III a má analogickú štruktúru s kyselinou chlórovou alebo žartovou kyselinou, ako je znázornené na obrázku 1.

Obrázok 1: Štruktúra kyseliny jodózy

Aj keď je zlúčenina nestabilná, kyselina jodóza a jej jodito soli boli detegované ako sprostredkovatelia pri konverzii medzi jodidmi (i^-) a yodatos (io₃^-).

Jeho nestabilita je spôsobená disutačnou reakciou (alebo disproporciou) za vzniku kyseliny hypoyodózy a kyseliny kyslej kyslou, ktorá je analogická chloritou a žartujúcim kyselinám nasledovne:

2Hio_{2 ->}  Hio + hio₃

V Neapole v roku 1823 vedec Luigi Sementini napísal list E. Daniell, tajomník Kráľovskej inštitúcie v Londýne, kde vysvetlil metódu získania kyseliny yodoso.

V liste uviedol, že vzhľadom na to, že tvorba kyseliny dusnej bola kombinácia kyseliny dusičnej s tým, čo nazval plyn dusným (pravdepodobne n₂O), kyselina jodóza sa môže tvoriť rovnakým spôsobom reakciou a kyselinou jódovou s oxidom jódu, zlúčenina, ktorú objavil.

Tým získal žltkastú jantárovú tekutinu, ktorá stratila svoju farbu na kontakt s atmosférou (Sir David Brewster, 1902).

Následne vedec M. Wöhler zistil, že stimačná kyselina je zmesou chloridu jódu a molekulárneho jódu, pretože oxid jódu používaný v reakcii sa pripravil s chlorečnanom draselným (Brande, 1828).

Môže vám slúžiť: ionizácia vo fyzike a chémii: koncept, proces a príklady

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Ako je uvedené vyššie, kyselina jódová je nestabilná zlúčenina, ktorá nebola izolovaná, takže jej fyzikálne a chemické vlastnosti sa teoreticky získavajú výpočtovými výpočtami a simuláciami (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kyselina yodoso má molekulovú hmotnosť 175,91 g/mol, hustotu 4,62 g/ml v tuhom stave, fúzny bod 110 stupňov Celzia (kyselina jódová, 2013-2016).

Má tiež rozpustnosť vo vode 269 g/100 ml až 20 stupňov Celzia (ako slabá kyselina), má PKA 0,75 a má magnetickú náchylnosť na -48,0,0,0 - 10 - 6 cm3/mol (Národné centrum pre biotechnologiu Informácie, s.F.).

Pretože kyselina jódóza je nestabilná zlúčenina, ktorá nebola izolovaná, v jej manipulácii nie je riziko. Zistilo sa prostredníctvom teoretických výpočtov, že kyselina jodóza nie je horľavá.

 Žiadosti

Nukleofilná acyilalácia

Kyselina jodóza sa používa ako nukleofil v nukleofilných acylačných reakciách. The example occurs with the acylation of trifluoroacetílos such as the 2,2,2 trifluoroacetyl bromide, the chloride of 2,2,2 trifluoroacetyl, the fluoride of 2,2,2 trifluoroacetyl and the iodide of 2,2,2 trifluoroacetyl for Formeyodeil 2,2,2 trifluóracetát alebo ilustruje obrázok 2.1, 2.2, 2.3 a 2.4.

Obrázok 2: Tréningové reakcie Yodosilu 2,2,2 trifluóracetát

Kyselina jódóza sa tiež používa ako nukleofil na tvorbu acetátu pri reagovaní s acetyl bromidom, acetylchloridom, acetylfluoridom a acetyljodidom, ako ukazuje obrázky 3.1, 3.23.3 a 3.4 (bezplatná dokumentácia GNU, s.F.).

Obrázok 2: Reakcie tvorby acetátu yodosilu.

Sušenie reakcií

Reakcie na sušenie alebo disproporciu sú typom redukcie reakčnej reakcie, kde látka, ktorá je oxidovaná, rovnaká, čo je znížená.

Môže vám slúžiť: Vzťah chémie a technológie s človekom, zdravím a životným prostredím

V prípade halogénov, pretože majú oxidačné stavy -1, 1, 3, 5 a 7.

V prípade kyseliny jodózy bol uvedený vyššie uvedený príklad toho, ako reaguje na tvorbu kyseliny hypoyodóznej a kyseliny kyseliny.

2Hio_2->  Hio + hio₃

V nedávnych štúdiách bola analyzovaná disputačná reakcia jodózovej kyseliny meraním koncentrácií protónov (H⁺), Yodato (io3^-) a katión kyseliny hypoyoditov (h₂Io⁺) Aby sa lepšie porozumelo kyslému mechanizmu jodózy (Smiljana Marković, 2015).

Roztok obsahujúci stredný druh, ktorý som bol pripravený³⁺. Zmes jódových druhov (i) a jód (iii) rozpustenia jódu (i₂) a draselný yodato (kio₃), V pomere 1: 5, v koncentrovanej kyseline sírovej (96%). V tomto roztoku prebieha komplexná reakcia, ktorá môže byť opísaná reakciou:

Jo₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5⁺ + H₂Ani

Druh i³⁺ Sú stabilné iba v prítomnosti nadmerného yodata. Jód zabraňuje tvorbe i³⁺. Ión io⁺ Získané v jódovom sírane (IO) ₂SW₄), rýchlo sa rozkladá vo vodnom roztoku kyseliny a tvaru i³⁺, znázornené ako hio kyselina₂ alebo iónový druh io3^-. Následne sa uskutočnila spektroskopická analýza na stanovenie hodnoty koncentrácií záujmových iónov.

To predstavovalo postup na vyhodnotenie koncentrácií pseudo-echondo-uhtogenu, yodato a iónov Hquilibrium koncentrácií₂POČUL SOM⁺, Dôležité kinetické a katalytické druhy v procese disproporcie kyseliny jodózy₂.

Reakcie Bray-Liebhafsky

Chemické hodiny alebo oscilačná reakcia je komplexná zmes chemických zlúčenín, ktoré reagujú, v ktorej koncentrácia jednej alebo viacerých zložiek má periodické zmeny, alebo keď dôjde k náhlym zmenám vlastností po predvídateľnom indukčnom čase.

Môže vám slúžiť: avogadro zákon

Sú to trieda reakcií, ktoré slúžia ako príklad nebaváckej termodynamiky, čo vedie k vytvoreniu nelineárneho oscilátora. Sú teoreticky dôležité, pretože ukazujú, že chemické reakcie nemusia dominovať termodynamickým rovnovážnym správaním.

Reakcia Bray-Liebhafského je chemické hodiny, ktoré prvýkrát opísal William C. Bray v roku 1921 a je prvou oscilačnou reakciou v agitovanom homogénnom roztoku.

Kyselina jodóza sa používa experimentálne na štúdium tohto typu reakcií, keď je oxidovaná peroxidom vodíka, nájde lepšiu zhodu medzi teoretickým modelom a experimentálnymi pozorovaniami (Ljiljana Kolar-Kanić, 1992).

Odkazy

1. Brande, w. Tón. (1828). Príručka chémie na základe profesora Brande's. Boston: Harvardská univerzita.
2. GNU bezplatná dokumentácia. (s.F.). jódová kyselina. Zdroj: Chemsink.com: Chemsink.com
3. jódová kyselina. (2013-2016). Získaný z molbase.com: Molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Kanić, G. Siež. (1992). Mechanizmus reakcie Bray-Liebhafského: Vplyv oxidácie kyseliny jódovej peroxidom vodíkom. Chem. SOC., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubs.Rsc.org/en/content/články/1992/ft/ft9928802343#!Odvaha
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (n.d.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 166623. Zdroj z pubchem.com: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
6. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Chemspider jodóznej kyseliny ID145806. Zdroj: ChemSpider: ChemSpider.com
7. Sir David Brewster, r. Tón. (1902). Londýnsky a Edinburghský filozofický časopis a Journal of Science. Londýn: University of London.
8. Smiljana Marković, r. Klimatizovať. (2015). Neveriacka reakcia jodóznej kyseliny, Hoio. Stanovenie koncentrácií druhov relé iónov H+, H2OI+a IO3 -.