Kyselina selenhydrová (H2SE) Čo je, štruktúra, vlastnosti, používa

Vodík seleniuro: dve molekuly vodíka a jeden z selénu

Čo je kyselina selenhydrová?

On Kyselina o Vodík seleniuro je anorganická zlúčenina, ktorej chemický vzorec je H₂On. Má kovalentnú povahu a pri bežných podmienkach teploty a tlaku je to bezfarebný plyn; Ale so silnou rozpoznateľnou vôňou jeho menšej prítomnosti. Chemicky je to trakcia, takže selén má valenciu -2 (i^2-).

Zo všetkých seleniur, h₂Je to najtoxickejší, pretože jej molekula je malá a jeho atóm selénu má pri reagovaní menej stérických prekážok. Na druhej strane, jej vôňa umožňuje tým, ktorí s ním pracujú, aby ju odhalili v konaní v prípade vonkajšieho laboratórneho zvončeka.

Vodík seleniuro sa môže syntetizovať priamou kombináciou svojich dvoch prvkov: molekulárny vodík, h₂, a kovový selén. Môže sa tiež získať rozpustením zlúčenín bohatých na selén, ako je železo seleniuro (II), Fese, v kyseline chlorovodíkovej.

Na druhej strane sa kyselina selenhydrová pripravuje rozpustením vodíka seleniuro vo vode; To znamená, že prvý je rozpustený vo vode, zatiaľ čo druhý pozostáva z nealkoholických nápojov.

Jeho hlavné použitie je zdroj selénu v organickej a anorganickej syntéze.

Vodík seleniuro

Molekula vodíka. Wikimedia Commons.

H molekula₂Je z uhlovej geometrie, hoci jeho uhol 91 ° robí z neho vyzerať skôr ako L ako v. V tomto modeli guľôčok a tyčí sú atómy vodíka a selén biele a žlté gule.

Táto molekula, ako je to znázornené, je tá, ktorá je v plynnej fáze; to znamená pre vodík seleniuro. Pri rozpustení vo vode uvoľňuje protón a v roztoku máte pár HSE^- H₃Ani⁺; Tento iónový krútiaci moment prichádza do kyseliny selenhydrovej, označenej ako H₂Se (ac) na jeho odlíšenie od vodíka seleniuro, h₂SE (G).

Môže vám slúžiť: metylénová modrá: Charakteristiky, príprava, použitiaŠtrukturálny vzorec kyseliny seleenhydrovej. Ben Mills, Wikimedia Commons ..

Preto štruktúry medzi h₂Se (ac) a h₂SE (G) sú veľmi odlišné; Prvý je obklopený vodnou guľou a má iónové zaťaženie a druhý pozostáva z aglomerátu molekúl plynovej fázy.

H molekuly₂Sotva môžu navzájom interagovať prostredníctvom veľmi slabých síl dipbolo-dipolo. Selén, hoci je menej elektronegatívny ako síra koncentruje väčšiu elektronickú hustotu, aby „ju vytrhol“ z atómov vodíka.

SELENIO HYDRUES komprimované

Ak h molekuly₂Podliehajú mimoriadnemu tlaku (stovky GPA), teoreticky sú nútené upevniť sa vytvorením odkazov SE-H-S; Toto sú prepojenia troch centier a dvoch elektrónov (3C-2E), na ktorých sa podieľa vodík. Preto molekuly začínajú tvoriť polymérne štruktúry, ktoré definujú pevnú látku.

Za týchto podmienok je možné obohatiť tuhé látky s viac vodíkom, čo úplne upravuje výsledné štruktúry. Okrem toho sa zloženie stáva typom H_nSE, kde N sa pohybuje od 3 do 6. Teda hydridy selénu komprimované týmito tlakami a v prítomnosti vodíka majú chemické vzorce h₃Viem h₆On.

Odhaduje sa, že tieto hydrory selénu obohatené o vodík majú supravodivé vlastnosti.

Vlastnosti

Fyzický vzhľad

Bezfarebný plyn, ktorý pri nízkych teplotách vonia ako hniloba a zhnité vajcia, ak sa jeho koncentrácia zvýši. Jeho vôňa je horšia a intenzívnejšia ako sulfid vodíka (čo je už dosť nepríjemné). Je to však dobré, pretože pomáha jeho ľahkej detekcii a znižuje predĺžený kontakt alebo riziká vdýchnutia.

Keď horí, vydáva modrý plameň produktu elektronických interakcií v atómoch selénu.

Môže vám slúžiť: oxid síry

Molekulárna hmotnosť

80,98 g/mol.

Bod varu

-41 ° C.

Bod topenia

-66 ° C.

Tlak vodnej pary

9,5 atm pri 21 ° C.

Hustota

3 553 g/l.

Pk_do

3,89.

Rozpustnosť

0,70 g/100 ml. To potvrdzuje skutočnosť, že atóm selénu H₂S molekulami vody nemôžete tvoriť vodíkové mosty.

Rozpustnosť v iných rozpúšťadlách

-Rozpustný v CS₂, čo nie je prekvapujúce chemickou analógiou medzi selénom a síry.

-Rozpustný fosgén (pri nízkych teplotách, keď sa vrie pri 8 ° C).

Menovanie

Ako je vysvetlené v predchádzajúcich častiach, názov tejto zlúčeniny sa líši v závislosti od toho, či h₂Je v sóde alebo rozpustenej fáze vo vode. Keď sa nachádza vo vode, hovorí sa o kyseline seleenhydrovej, čo nie je nič iné ako hydracia v anorganických podmienkach. Na rozdiel od molekúl plynu je jeho kyslý charakter väčší.

Atoma seléniu si však buď ako plyn alebo rozpustený vo vode, zachováva rovnaké elektronické vlastnosti; Napríklad jej Valencia je -2, pokiaľ netrpíte oxidačnou reakciou. Táto Valencia z -2 je dôvod, prečo sa nazýva seleniaurochy vodíka, pretože seleniuro anión je^2-; ktorý je reaktívnejší a redukčný ako S^2-, sulfid.

Ak sa použije systematická nomenklatúra, musí sa špecifikovať počet atómov vodíka v zlúčenine. Teda h₂Volá sa: seleniuro z dalvodík.

Seleniuro alebo hydrid?

Niektoré zdroje ho označujú ako hydrid. Keby to naozaj bolo, selén by mal kladný náboj +2 a vodíkové záporné zaťaženie -1: seh₂ (On²⁺, H^-). Selén je viac elektronegatívny atóm ako vodík, a preto končí „monopolizáciu“ najvyššej elektronickej hustoty v molekule H₂On.

Môže vám slúžiť: termochémia

Ako také však nemožno vyradiť existenciu hydridu selénu. V skutočnosti s prítomnosťou H aniónov^- Uľahčilo by to odkazy na SE-H-SE, zodpovedné za pevné štruktúry vytvorené s obrovskými tlakmi podľa počítačových štúdií.

Žiadosti

Metabolický

Aj keď sa to zdá byť protichodné, napriek veľkej toxicite H₂SE, vyrába sa v tele na metabolickej trase selénu. Bunky sa však sotva vyrábajú ako sprostredkovateľ v syntizácii selenioproteínov alebo sa končia metylované a vylučované; Jedným zo symptómov tohto je cesnaková chuť v ústach.

Priemyselný pracovník

H₂Používa sa hlavne na pridávanie atómov selénu do tuhých štruktúr, ako sú polovodičové materiály; do organických molekúl, ako sú alkény a nitrily na syntézu organických seleniur; alebo do roztoku na zrážanie kovových seleniur.

Odkazy

1. Vodíkový selenid. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
2. Vodíkový selenid, h₂On. Získané z: selénu.Atóm.com