Kyselina periódová (HIO4) Čo je, štruktúra, vlastnosti, používa

On kyselina periódová Je to oxcacid, ktorá zodpovedá oxidačnému stavu vii jódu. Existuje dvoma spôsobmi: orthoperiÓdic (h₅Io₆) a metaperickou kyselinou (hio₄). Objavili ho v roku 1838 nemeckí chemici. G. Magnus a C. F. Ammermüller.

V zriedených vodných roztokoch je kyselina periódová hlavne vo forme metapericistickej kyseliny a hydrónskeho iónu (H₃Ani⁺). Medzitým je v koncentrovaných vodných roztokoch kyselina periódová prezentovaná ako kyselina orturódová.

Obe formy kyseliny periódovej sú prítomné v dynamickej chemickej rovnováhe, v závislosti od prevažne formy pH vo vodnom roztoku.

H₅Io₆ možno vyjadriť ako hio₄∙ 2h₂Alebo, a preto ho musíte dehydratovať, aby ste získali hio₄; To isté sa deje v opačnom smere, keď hydratácia hyo₄ H sa vyrába₅Io₆.

Kyselina pravidelná

Štruktúra kyseliny periódovej pozostáva z titrahedronu, v ktorom v strede atómu jódu sa nachádza, a na jeho vrcholoch atómy kyslíka. Tri z atómov kyslíka tvoria dvojitú väzbu s jódínom (i = o), zatiaľ čo jeden z nich tvorí jednoduchý odkaz (I-OH).

Táto molekula je kyslá prítomnosťou skupiny OH, ktorá je schopná darovať ión h⁺; A ešte viac, keď je pozitívne čiastočné zaťaženie H väčšie v dôsledku štyroch atómov kyslíka spojené s jódom. Hio₄ Môže tvoriť štyri vodíkové mosty: jeden až OH (Dona) a tri pre svoje atómy kyslíka (akceptuje).

Kryštalografické štúdie ukázali, že jód môže v skutočnosti akceptovať dva kyslík z susednej molekuly hio₄. Pritom sa získajú dve oktaedra io₆, United od dvoch odkazov I-O-I v pozíciách CIS; to znamená, že sú na rovnakej strane a nie sú oddelené uhlom 180 °.

Môže vám slúžiť: lítiumbromid: Štruktúra, vlastnosti, použitie, riziká

Tieto oktaedra io₆ Sú prepojení takým spôsobom, že nakoniec vytvárajú nekonečné reťazce, ktoré vzájomným interakciou „Arman“ The Hio Crystal₄.

Kyselina

Ortoperiótico (h₅Io₆), Je to najstabilnejšia a najdykratovaná forma kyseliny periódovej.

Existuje päť skupín OH, čo zodpovedá piatim iónom H⁺ že teoreticky by mohla uvoľniť molekulu H₅Io₆. Avšak kvôli zvyšujúcim sa elektrostatickým odporom môže uvoľniť iba tri z týchto piatich, čím sa stanoví rôzne zostatky na disociácii.

Týchto päť skupín OH umožňuje h₅Io₆ Prijmite niekoľko molekúl vody a z tohto dôvodu sú ich kryštály hygroskopické; to znamená, že absorbujú vlhkosť prítomnú vo vzduchu. Tiež sú zodpovedné za ich výrazne vysoký bod fúzie pre zlúčeninu kovalentnej povahy.

H molekuly₅Io₆ Medzi sebou tvorí veľa vodíkových mostov, a preto udeľujú takúto pokyno, ktorá im tiež umožňuje zariadiť priestor vo vesmíre vo vesmíre. V dôsledku uvedeného systému, h₅Io₆ monoklinické kryštály.

Vlastnosti

Molekulárne pesos

-Metaperickou kyselina: 190,91 g/mol.

-Kyselina ortopérna: 227 941 g/mol.

Fyzický vzhľad

Biela pevná alebo bledožltá pre hyo₄, alebo bezfarebné kryštály, pre h₅Io₆.

Bod topenia

128 ° C (263,3 ° F, 401,6 ° F).

Zapaľovač

140 ° C.

Stabilita

Stajňa. Silná oxidačná látka. V kontakte s horľavými materiálmi môže spôsobiť oheň. Hygroskopický. Nezlučiteľné s organickými materiálmi a silnými redukčnými činidlami.

pH

1,2 (100 g/l roztok vody pri 20 ° C).

Reaktivita

Kyselina periodová je schopná prelomiť spojenie susedných diolov prítomných v uhľohydrátoch, glykoproteínoch, glukolipidoch atď., spôsobujúce molekulárne fragmenty s terminálnymi skupinami aldehydu.

Môže vám slúžiť: chlorid sodný (NaCl)

Táto vlastnosť kyseliny periódovej sa používa pri určovaní štruktúry uhľohydrátov, ako aj prítomnosť látok súvisiacich s týmito zlúčeninami.

Aldehydy tvorené touto reakciou môžu reagovať s činidlom Schiff, čím detekujú prítomnosť komplexných uhľohydrátov (farebné fialové). Kyselina periódová a Schiffovo činidlo sú spojené s činidlom, ktorý je skrátený ako pas.

Menovanie

Tradičný

Kyselina periodová má svoj názov, pretože jód pracuje s najväčšou z jej valencií: +7, (vii). Toto je spôsob, ako ju pomenovať podľa starej nomenklatúry (tradičná).

V knihách chémie vždy umiestňujú hio₄ Ako jediný zástupca kyseliny periódovej, ktorý je synonymom kyseliny metaperiódovej.

Kyselina metaperiódová vďačí za svoj názov skutočnosti, že anhydrid andodický reaguje s molekulami vody; To znamená, že jeho stupeň hydratácie je najnižší:

Jo₂Ani₇ + H₂O => 2Hio₄

Zatiaľ čo na tvorbu kyseliny ortudódovej, i₂Ani₇ Musíte reagovať s vynikajúcim množstvom vody:

Jo₂Ani₇ + 5H₂O => 2h₅Io₆

Reakcie s piatimi molekulami vody namiesto a.

Termín orto- sa používa výlučne na označenie H₅Io₆, A preto sa kyselina periódová poukazuje iba na hio₄.

Systematický

Ďalšie menej bežné názvy kyseliny periódovej sú:

-Tetraoxoyodato (VII) vodíka.

-Kyselina tetraoxoyodová (VII)

Žiadosti

Lekári

PAS fialové farbenie získané reakciou kyseliny periódovej s uhľohydrátom sa používa na potvrdenie ochorenia skladovania glykogénu; Napríklad von Gierkeho choroba.

Môže vám slúžiť: Tripolifosfát sodný (NA5P3O10): Štruktúra, vlastnosti, použitie, náraz

Používajú sa v nasledujúcich zdravotných podmienkach: Pagetova choroba, sarkóm mäkkých až veolárnych, detekcia agregátov lymfocytov v fufových mykóze a Sezanyho syndróm.

Používajú sa tiež pri štúdiu eryterémie, nezrelej leukémie červených krviniek. Bunky sú zafarbené jasnou farbou fuchsie. Okrem toho sa v štúdii používajú infekcie živými hubami, ktoré farbia steny húb purpurovej farby.

V laboratóriu

-Používa sa na chemické stanovenie mangánu, okrem použitia v organickej syntéze.

-Kyselina periodová sa používa ako selektívny oxidant v oblasti reakcií organickej chémie.

-Kyselina periodová môže spôsobiť uvoľňovanie acetaldehydu a horných aldehydov. Kyselina periódová môže navyše uvoľňovať formaldehyd na detekciu a izoláciu, ako aj oslobodenie amoniaku z hydroxyamínových kyselín.

-Roztoky kyseliny periodová sa používajú pri štúdiu prítomnosti aminokyselín, ktoré majú OH a NH skupiny₂ v susedných pozíciách. Roztok kyseliny periódovej sa používa spoločne s uhličitanom draselným. V tomto ohľade je serín najjednoduchší hydroxyminoacid.

Odkazy

1. Kyselina pravidelná. Zdroj: In.Wikipedia.orgán