Vzorec kyseliny chlorovej, charakteristiky a použitia

On kyselina Je to veľmi silná minerálna kyselina, ktorá sa zvyčajne nachádza ako bezfarebný vodný roztok bez zápachu, korozívny pre kovy a tkanivá. Je to silný oxidant, keď je horúci, ale jeho vodné roztoky (až do približne 70% hmotnosti) pri izbovej teplote sú vo všeobecnosti bezpečné a vykazujú iba silné kyslé charakteristiky a bez oxidačných vlastností.

Kyselina chlorista a jej soli (najmä perceloát amónneho [NH₄Clo₄, CAS: 7790-98-9], perclorato sodný [NACLO₄, 7601-89-0] a posteľ draselného [KCLO₄, 7778-74-7]), nájdite veľa aplikácií v dôsledku svojej silnej oxidačnej sily.

Spustenie ARES-1 (02 02-2008)

Jeho produkcia sa zvýšila v dôsledku jeho použitia ako východiskového materiálu na výrobu čistého perchlorátu amónneho, základnej zložky pevných výbušnín a vrtule pre rakety a rakety.

60% kyselina percróra

Kyselina chlorista sa tiež používa v obmedzenom meradle ako činidlo na analytické účely. Vaše uzavreté kontajnery môžu byť násilne zlomené pri predĺženej vystavení tepla.

Vzorce: Kyselina z chlorista: HCLO₄
Cas: 7601-90-3

2D štruktúra

Kyselina

3D štruktúra

Kyselina chlorová / molekulárny model guličiek a tyčí

Charakteristiky kyseliny percrórovej

Fyzikálne a chemické vlastnosti

• Vzhľad: bezfarebná tekutina
• Vôňa: WC
• Molekulová hmotnosť: 100.454 g/mol
• Bod varu: 19 ° C
• Bod fúzie: -112 ° C
• Hustota: 1.768 g/cm3
• Rozpustnosť vo vode: Mistebilné
• Kyslosť (PKA): -15.2 (± 2.0)

Kyselina chlorista patrí do skupiny silných oxidačných kyselín.

Ohavnosť

-Silné oxidačné kyseliny vo všeobecnosti nie sú horľavé, ale môžu urýchliť spaľovanie iných materiálov poskytujúcich kyslík (pôsobia ako oxidačné činidlá).

-Roztoky kyseliny chlorovej môžu explodovať v dôsledku tepla alebo znečistenia.

-Keď sa zahrievajú zo 160 ° C alebo sa zapojia do ohňa, môžu sa výbušne rozložiť.

-Môžu reagovať výbušne s uhľovodíkmi (palivá). Môže zapáliť palivá (drevo, papier, olej, oblečenie atď.).

-Nádoby môžu po zahrievaní explodovať.

-Odtok môže spôsobiť oheň alebo výbuch nebezpečenstva.

Reaktivita

-Silné oxidačné kyseliny sú všeobecne rozpustné vo vode s uvoľňovaním vodíkových iónov. Výsledné roztoky majú pH 1 alebo približne 1.

-Materiály tejto skupiny reagujú s chemickými základňami (napríklad: anorganické amíny a hydroxidy) za vzniku solí. Tieto neutralizačné reakcie sa vyskytujú, keď základňa akceptuje vodíkové ióny, ktoré kyselina daruje.

Môže vám slúžiť: Appette Pipate

-Neutralizácia môže vytvárať nebezpečne veľké množstvo tepla v malých priestoroch.

-Pridanie vody do kyselín často vytvára dostatok tepla v malej oblasti zmesi, aby sa varila uvedená časť vody výbušne, čo je možné vyskytnúť veľmi nebezpečné kyslé striekajúce.

-Tieto materiály majú významnú kapacitu ako oxidačné činidlá, ale táto kapacita sa líši medzi jednou a druhou.

-Môžu reagovať s aktívnymi kovmi (ako je železo a hliník) a tiež s mnohými menej aktívnymi kovmi, aby sa rozpustil kov a uvoľnil vodík a/alebo toxické plyny.

-Jeho reakcie s kyanidovými soľami a ich zlúčeninami uvoľňujú plynný kyanid vodíka.

-Horľavé a/alebo toxické plyny sú tiež generované splatné.

-Ďalšie reakcie vytvárajúce plyny sa vyrábajú so sulfitmi, dusitanmi, tiosulfátmi (na poskytnutie H2S a SO3), dionitos (SO2) a dokonca uhličitany: oxid uhličitého posledného nie je toxický, ale teplo a striekanie reakcie môžu byť rozrušené.

-Roztoky kyseliny z perchlorovej sú silné roztoky kyseliny oxidujúce.

-Môžu rázne reagovať alebo vybuchnúť, keď sú zmiešané s oxiditeľnými materiálmi (alkoholy, amíny, borany, diciagen, hydrazíny, uhľovodíky, vodík, nitroalcanos, práškové kovy, silo a Thils).

-Kyselina chlorista je zapnutá na kontakt so sulfinylchloridom.

Toxicita

-Silné oxidačné kyseliny sú korozívne pre tkanivá. Kyslé výpary dráždia citlivé tkanivá (napríklad oči a respiračný systém).

-Vdýchnutie, požitie alebo kontakt (koža, oči atď.) S roztokmi kyseliny chloravej alebo ich výparmi alebo môžu spôsobiť vážne zranenia, popáleniny alebo smrť.

-Po vstupe do kontaktu s ohňom môže produkovať dráždivé, korozívne a/alebo toxické plyny.

-Ovládanie požiaru alebo zriedenej vody môže spôsobiť kontamináciu.

Môže vám slúžiť: sulfid vápenatý (CAS): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

Žiadosti

-Kyselina chlorista sa používa v oblastiach vedeckého výskumu a vývoja a pri výrobe chemikálií a elektrických, elektronických a optických zariadení.

-Používa sa ako predchodca pri výrobe čistého perchlorátu amónneho, základnej zložky pevných výbušnín a vrtúľ pre rakety a rakety.

-Použitie kyseliny chlorista v domácnosti zahŕňajú čistiace prostriedky na toaletné, kovové a drenážne čistiace prostriedky, oxidové miešanie, batérie a ako post.

-Medzi priemyselné použitia patrí: rafinácia kovu, inštalatérstvo, bielenie, rytie, galvanoplastika, fotografia, dezinfekcia, munícia, výroba hnojív, čistenie kovov a odstraňovanie oxidu.

-Kyselina chlorista sa tiež používa v obmedzenom meradle ako činidlo na analytické účely.

Klinické účinky

Kyseliny spôsobujú nekrózu koagulácie. Vodíkové ióny zlikvidujú epitelové bunky a spôsobujú opuchy, erytém, odlúčenie tkanív a nekrózu, s vredmi a tvorbou spustenia.

Pri vystavení týmto kyselinám gastrointestinálnou cestou môžu u pacientov vyvinúť popáleniny II (povrchové ampulky, erózie a vred), ktoré riskujú, že utrpia následná tvorba stenózy, najmä žalúdočná cesta a pažerák.

Môžu sa vyvinúť aj hlboké popáleniny a gastrointestinálna sliznica. Komplikácie často zahŕňajú perforáciu (pažerák, žalúdok, zriedka duodenal), tvorba fistuly (tracheoesofágové, aortoesofageálne) a gastrointestinálne krvácanie.

Vystavenie vdýchnutia môže spôsobiť dýchavičnosť, pleuritickú bolesť na hrudníku, kašeľ a bronchospazmus, edém horných dýchacích ciest a popáleniny. Opuch horných dýchacích ciest je bežný a často ohrozuje život.

Oulárna expozícia môže spôsobiť vážne podráždenie spojivka a lonážna, epitelové defekty rohovky, limbickú ischémiu, trvalú stratu zraku a závažné vŕtanie.

Expozícia mierneho dermálneho priestoru môže spôsobiť podráždenie a popáleniny čiastočnej hrúbky. Dlhšia alebo vysoká koncentračná expozícia môže spôsobiť plné silné popáleniny.

Komplikácie môžu zahŕňať celulitídu, sepsu, kontraktúry, osteomyelitídu a systémovú toxicitu.

Bezpečnosť a riziká 

Vyhlásenia o nebezpečenstve globálne harmonizovaného systému klasifikácie a značenia chemikálií (SGA)

Môže vám slúžiť: Kyselina: Štruktúra, vlastnosti, biosyntéza, použitie

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvoril OSN a navrhnutý tak, aby nahradil rôzne štandardy klasifikácie a označovania používaných v rôznych krajinách pomocou koherentných kritérií na celom svete.

Triedy nebezpečenstva (a ich zodpovedajúca kapitola SGA), štandardy klasifikácie a označovania a odporúčania pre kyselinu chlorista (European Chemicals Agency, 2017; OSN, 2015; Pubchem, 2017):

Vyhlásenia o nebezpečenstve GHS

H271: Môže spôsobiť oheň alebo výbuch; Silné oxidačné látky [nebezpečné oxidujúce kvapaliny; Bosting Solids - Kategória 1] (Pubchem, 2017).

H290: Môže to byť korozívne pre kovy [korozívne varovanie pre kovy - kategória 1] (Pubchem, 2017).

H302: North Powestion [Varovanie o orálnej toxicite - kategória 4] (Pubchem, 2017).

H314: Spôsobuje silné lézie pokožky a očí [nebezpečenstvo pre koróziu / kriminácie - kategória 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: Spôsobuje vážne zranenia očí [nebezpečenstvo vážne zranenia očí / podráždenie očí - kategória 1] (Pubchem, 2017).

H371: Môže spôsobiť poškodenie orgánov [špecifické varovanie o toxicite v cieľových orgánoch, jedinečná expozícia - kategória 2] (Pubchem, 2017).

UPOZORNÉ KODELY

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P304+P340, P305+P351+P351+P3116 P310, P321, P330, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P390, P404, P405 a P501 (Pubchem, 2017).

(OSN, 2015, s. 359). (OSN, 2015, s.366). (OSN, 2015, s.371). (OSN, 2015, s.381). (OSN, 2015, s. 394).

Odkazy

1. Európska agentúra pre chemikálie (ECHA). (2016). Kyselina. Stručný profil. Získané 8. februára 2017, od: ECHA.Európa.EÚ.
2. JSMOL (2017) Kyselina chlorista. [Image] obnovený z: Chemapps.Porazený.Edu.
3. NASA (2008) ARES-1 Spustenie 02-2008 [obrázok] obnovené z: Commons.Wikimedia.orgán.
4. Národné centrum pre biotechnologické informácie. Databáza pubchemovej zlúčeniny. (2017). Kyselina chlorista - štruktúra pubchem. [Image] Bethesda, MD, EÚ: Národná lekárska knižnica. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
5. Oelen, w. ).Wikipedia.orgán.
6. Wikipedia. (2017). Kyselina. Získané 8. februára 2017, od: je to.Wikipedia.orgán.
7. Wikipedia. (2017). Kyselina. Získané 8. februára 2017, od: je to.Wikipedia.orgán.