Vlastnosti, riziká a použitie kyseliny perbromovej (HBRO4)

On Kyselina perbromová O bromická kyselina tetraox je anorganická zlúčenina hbro receptúry₄. Je to kyselina oxacidový bróm, kde má oxidačný stav 7+.

Je nestabilný a nemôže sa tvoriť vytesnením chlóru kyseliny percrórovej, pretože sa pripravuje kyselina perbromová; Dá sa to urobiť iba protonáciou iónového perbromato.

Kyselina perbromová je silná kyselina a silné oxidačné činidlo. Je to najmenej stabilná halogénová oxacici (vii). Rýchlo sa rozpadne na kyselinu bromovú a kyslík uvoľnením bromických bromických výparov.

Jeho konjugovanou základňou je perbromato ión, ktorý na rozdiel od chloristaných látok nie je prístupný elektrolýzou. Vytvára sa reagovaním bromátov s ozónom alebo keď reaguje kyselina perbromova (ROPP, 2013). Bola vyvinutá nová syntéza perbromátov, ktorá pozostáva z oxidácie bromato fluórom v alkalickom roztoku.

Brada₃^- + F₂ + H₂O → bro₄^- + HF

Objavil sa rozkladom rádioaktívnej vzorky selenate (SEO₄^-). Zlúčenina sa tiež vyskytuje pri expozícii kryštálov bromátu y žiarenia (a. J. Downs, 1973)

Kyselina perbromová je silná kyselina monobasová. Jeho vodné roztoky sú stabilné do približne 6 m (55% HBRO4), ale rozkladajú sa na vyššiu koncentráciu (Appelman, 1969).

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina perbromová existuje iba v roztoku. Je to bezfarebná tekutina bez charakteristickej arómy (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017).

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 144 908 g/mol. Vzhľadom na svoju nestabilitu boli jeho vlastnosti vypočítané počítačovými metódami, ktoré získali, že má bod fúzie a varu 204,77 ° C a 512,23 ° C.

Jeho rozpustnosť vo vode, tiež získaná počítačovými výpočtami, je v poradí 1 x 10⁶ mg na liter pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Kyselina perbromová je silná kyselina, ktorá má jeden protón pre každý atóm heptavalentného brómu. Vo vodnom roztoku je úplne disociovaný do hydrónia a úplatkových iónov₄^-.

Môže vám slúžiť: ISOBUTIL: Nomenklatúra, školenie, štruktúra a vlastnosti

Roztoky koncentrácií vyšších ako 6M (55% p/v) sú nestabilné vo vzduchu, ktorý sa vyskytuje autokatalytickým rozkladom zlúčeniny, ktorá je úplná pri koncentráciách 80%. Táto rozkladová reakcia je tiež katalyzovaná kovmi ako CE⁴⁺ a AG⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Kyselina perbromová je nestabilná zlúčenina, má však silné kyslé vlastnosti, keď je možné izolovať. Je mimoriadne nebezpečný v prípade kontaktu kože (je korozívny a dráždivý), kontakt s očami (dráždivý) a v prípade požitia. Tiež veľmi nebezpečné v prípade inhalácie.

Závažné nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, udusenie, stratu vedomostí alebo smrť. Predĺžená expozícia môže spôsobiť popáleniny a ulcerácie pokožky. Nadmerné vystavenie inhalácie môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.

Zápal oka sa vyznačuje začervenaním, zavlažovaním a svrbením. Zápal kože sa vyznačuje svrbením, odlupovaním, začervenaním a príležitostne tvorbou zosilňovačov.

Látka je toxická pre obličky, pľúca a sliznice. Opakované alebo predĺžené vystavenie látke môže spôsobiť poškodenie týchto orgánov.

V prípade kontaktu s očami musíte overiť, či sa používajú kontaktné šošovky, a okamžite ich odstráňte. Oči s tečúcou vodou by mali byť opláchnuté najmenej 15 minút, čím by sa očné viečka nechali otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nemali by ste používať očnú masť.

Ak chemikália príde do styku s oblečením, zachovajte ju čo najrýchlejšie a chráňte svoje vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemická látka hromadí v exponovanej pokožke obete, ako sú ruky, pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazzívne mydlo je jemne umyté a opatrne.

Môže vám slúžiť: kyselina píchrová: čo je, štruktúra, syntéza, vlastnosti

Kyselinu môžete tiež neutralizovať zriedeným hydroxidom sodným alebo slabým základom, ako je hydrogenuhličitan sodný. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred opätovným použitím umyte kontaminované oblečenie.

Ak je kontakt s kožou vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a zakryť pokožku kontaminovanú antibakteriálnou smotanou.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala nechať stáť v dobre vetranej oblasti. Ak je inhalácia vážna, obeť sa musí čo najskôr evakuovať do bezpečnej oblasti.

Uvoľnite tesné oblečenie, ako je krk na košeľu, opasky alebo kravata. Ak je obeť ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík. Ak obeť nedýcha, urobí sa resuscitácia úst v ústach.

Vždy berúc do úvahy, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc pri poskytovaní resuscitácie úst, keď je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo korozívny.

V prípade požitia nevyvoláva zvracanie. Voľné pevné oblečenie, ako sú krky, pásy alebo kravaty. Ak obeť nedýcha, urobte resuscitáciu úst v ústach. Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť.

Žiadosti

Hlavné použitie kyseliny perbromovej je ako redukčné činidlo v laboratóriu. Roztoky zriedenej kyseliny perbromovej sú pomaly oxidačnými činidlami napriek svojmu veľkému redoxnému potenciálu (+1,76 voltov).

Kyselina perbromová môže pomaly oxidovať ióny bromidu a jodidov. V koncentračných roztokoch 12 Molárny môže rýchlo oxidovať chloridový ión a exploduje v prítomnosti kyseliny dusičnej. Roztoky koncentrácie 3 molár kyseliny perbromovej môže ľahko oxidovať nehrdzavejúcu oceľ.

Môže vám slúžiť: koligatívne vlastnosti riešení

Pri teplote 100 ° C môže 6 molárnych roztokov kyseliny perbromovej oxidovať mangánový ión (MN²⁺) Permanganato (MNO₄^-). Redukcia zlúčeniny na bróm sa môže dosiahnuť s chloridom cínu (SNO₂).

Ďalším použitím kyseliny perbromovej je syntéza perbromátových solí, ako je perbromát sodný alebo perbromát draselný.

Posledne menovaná je pomerne stabilná zlúčenina, ktorá odoláva teplotám 274 ° C. Pri vyšších teplotách sa redukuje na bromát draselného, ​​na rozdiel od perchlorátu, ktorý pri vysokých teplotách produkuje kyslík a chlorid draselného.

Odkazy

1. J. Pády, c. J. (1973). Chémia chlóru, brómu, jódu a astatine. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, e. H. (1969). Kyselina perbromová a perbromáty: Syntéza a vlastnosti subjektu. Anorganická chémia 8 (2) · , 223-227. Zotavené z ResearchGate.slepo.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). Anorganická chémia. New York: Academic Press.
4. Embl-ebi. (2007, 28. októbra). Kyselina perbromová. Zotavené z EBI.Ac.Uk.
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 30. apríla). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 192513. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
6. Ropp, r. C. (2013). Encyklopédia alkalických zlúčenín Zeme. Oxford: Elsevier.
7. Kráľovská spoločnosť chémie . (2015). Kyselina perbromová. Chemspider obnovil.com.