Chémia

Vlastnosti, použitia a reagencie kyseliny hypofýzy (H3PO2)

Vlastnosti, použitia a reagencie kyseliny hypofýzy (H3PO2)

On kyselina hypofosférka, Tiež známa ako kyselina fosfín, pušina alebo HPA, je to anorganická zlúčenina vzorca h3Po2. Je to oxacida fosforu alebo hydroxyfosfínu oxidu s monobazickým charakterom (oxid pH oxidu3 ktorý obsahuje OH-).

Používa sa na opisnú prezentáciu derivátov alebo solí, ktorých atómy vodíka spojené s fosforom sa nahradia organickými skupinami nazývanými fosfináciami. Poje hypofýza sa tiež používa pre akúkoľvek soľ, ester alebo anión odvodený od názvu hypofosférickej kyseliny (hypofasfórová kyselina, s.F.).

Obrázok 1: Štruktúra hypofosférickej kyseliny.

Táto zlúčenina sa tvorí spolu s kyselinou fosforečnej a fosfuro vodíka, keď sa fosfor prevarí v alkalickom alebo alkalickom desivom roztoku. Izoláty kyseliny hypofosférickej pri rozkladaní svojej bária so soľou s kyselinou sírovou (Wills, 1858).

Bária soľ, ba h2Po2)2, Ľahko sa rekryfuje a voľná kyselina sa môže pripraviť na dvojitý rozklad piateho molárneho roztoku, s množstvom vypočítaným od 20 do 25% kyseliny sírovej.

Uniknutý roztok sa môže najskôr odpariť do desatiny svojho objemu a potom, kým teplota nedosiahne 105 ° C.

Je horúco a potom sa odparuje pri teplote 110 ° C. Toto fázy odparovania pokračuje, až kým sa teplota zvýši na 130 ° C alebo dokonca 138 ° C bez rozkladu.

Ďalej sa tekutina naleje do zatvorenej banky a ochladí sa pri 0 ° C, čo sa prakticky tudiva, až kým nie je hmotnosť kryštálov. Kryštalizácia môže byť v prípade potreby indukovaná a siatí kyslým sklom.

Komerčná kyselina normálne obsahuje vápnikové solí. Tieto sa dajú eliminovať pridaním alkoholu a množstvom éteru do odparovaného roztoku, keď sa soly vyzrážajú. Alkohol a éter sú odstránené destiláciou (atóm.Com, 2008-2012).

Môže vám slúžiť: Clausius-Clapeyronova rovnica: Na čo ide, príklady, cvičenia

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Kyselina hypotus je bezfarebná mastná tekutina alebo vyhodené kryštály (pomaly skvapalníc), s molekulovou hmotnosťou 66 g/mol.

Má bod topenia, ktorý sa pohybuje medzi 17,4 a 26,5 stupňami Celzia. Závisí to od množstva vody v kyslých kryštáloch (Národné centrum pre biotechnologické informácie, s.F.). Vzhľad zlúčeniny v kvapalnom stave je uvedený na obrázku 2.

Obrázok 2: Vzhľad kyseliny hypofýzy.

HPA má hustotu 1.49 g/ml v tuhom stave a 1,22 g/ml vo vodnom roztoku 50% P/P. Je rozpustný vo vode, alkoholu a éteru a jeho teploty je 137,7 vápna v kvapalnom stave a 140 vápna v tuhom štáte (Royal Society of Chemistry, 2015).

Zlúčenina sa rozkladá v kyseline fosforečnej a fosfuro vodíka (fosfín) pri zahrievaní pri teplotách medzi 130 a 140 stupňami Celzia podľa reakcie:

2h3Po2 → H3Po4 + PH3

Kyselina hypofosférická je silné redukčné činidlo ešte silnejšie ako kyselina fosforová. Keď nájdete silné redukčné činidlo, je tiež možné redukovať fosfín. Reaguje s dusičnanom striebra, čím sa dá biela zrazenina, ktorá stmaví rýchlo, dokonca aj pri nízkych teplotách.

Oxidovaná kyselinou sírovou, s oslobodením od siričitého a oxidu siričitého. Môže reagovať výbušne s oxidom ortuti (II) a násilne s dusičnanom ortuti (II) (chemická kyselina hypofázová kyselina, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Kyselina hypoškán je korozívna zlúčenina pre oči a pokožku. Množstvo poškodenia tkaniva bude závisieť od dĺžky kontaktu, ktorý bude schopný zaútočiť na rohovku alebo spôsobiť slepotu.

Kontakt kože môže spôsobiť zápal a pľuzgiere. Vdýchnutie prachu spôsobí podráždenie gastrointestinálneho alebo respiračného traktu, ktorý sa vyznačuje pálením, kýchaním a kašľaním. Závažné nadmerné vystavenie môže spôsobiť poškodenie pľúc, udusenie, stratu vedomostí alebo smrť.

Môže vám slúžiť: Základy: Charakteristiky a príklady

Opakované vystavenie očí malému množstvu prachu môže spôsobiť podráždenie očí a spôsobiť lokálnu deštrukciu kože alebo dermatitídu.

Opakované vdýchnutie prachu môže produkovať variabilný stupeň podráždenia dýchacích ciest alebo poškodenia pľúc (materiál z bezpečnostných údajov materiál.

Obeť by sa mala okamžite odviezť na miesto s čerstvým vzduchom a ak je dýchanie nepravidelné alebo zastávky, musí sa podať umelé dýchanie. Okamžite zavolajte lekárovi alebo ovládaciemu stredisku otravy.

V prípade kontaktu s kožou by sa mala umyť voda a v prípade potreby by sa malo konzultovať s lekárom. V prípade kontaktu s oblečením sa musí okamžite odstrániť a umyť vodou. Dôležité nepoužívať odevy, kým sa nezabezpečia, aby boli dekontaminované. 

V prípade kontaktu s očami musíte niekoľko minút opatrne opláchnuť vodou. V prípade použitia kontaktných šošoviek sa musia okamžite odstrániť (špeciálna materiálová spoločnosť, 2015).

Žiadosti

Kyselina hypofosférická sa používa ako redukčné činidlo pre galvanoplastiku bez elektrolýzy. Tento produkt sa široko používa ako redukčné činidlo, Ag, Cu, Ni, Hg a ďalšie kovy sa redukujú na zodpovedajúci kov na overenie AS, NB, TA a ďalších činidiel (Chemicalbook, 2016).

Používa sa ako sterifikácia katalyzátora. Používa sa tiež ako polymerizačný a polykondenzačný katalyzátor.

Kyselina hypoškán sa používa v medicíne pri určovaní arzénu, teluro a separácie Tantalus, niobi a ďalších činidiel. HPA sa môže použiť ako stimulant vo farmaceutických výrobkoch a ako antioxidant.

Je to silné redukčné činidlo, ktoré je možné použiť na prípravu hypofýzy sodného, ​​fosforečnanu vápenatého a iného fosfátu, ktoré sa zase používajú v syntetických vláknach, ako je disperging, emulzívne a anti -statické zvlhčovacie činidlá

Môže vám slúžiť: Silver Yoduro (AGI): Štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

Kyselina hypofosférka sa používa ako bielenie alebo sfarbenie činidla pre plasty, syntetické vlákna a chemikálie.

HPA sa používa ako odfarbujúce činidlo a na stabilizáciu farieb počas výroby chemikálií a niekoľkých plastov vrátane: nylonových vlákien, polyamidov, polyesterových vlákien, polyakrylonitrilu, Alkynes Company, 2017).

Odkazy

  1. Hypofasfórová kyselina, H3PO2. Zdroj z atómov.com.
  2. Kyselina chemický údaj. (2016). Zdroj: chemikálie portrétu.
  3. (2016). Kyselina hypofasfórová. Zdroj: z chemickej knihy.com.
  4. Kyselina hypofasfórová. (S.F.). Zdroj: z chemicialland21.
  5. Bezpečnostný list listu fosforu kyselina materiál . (2013, 21. mája). Zdroj z ScienceLab.com.
  6. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (S.F.). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 3085127. Zdroj z pubchem.
  7. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). Kyselina hypofasfórová. Zdroj: ChemSpider.
  8. Materiál zo špeciálnej spoločnosti. (2015, 25. februára). Hárok s bezpečnostnými údajmi hypofasfórová kyselina. Zdroj z hypofasfórovky.slepo.
  9. Špeciálna materiálová spoločnosť. (2017). Kyselina hypofasfórová. Zdroj z hypofasfórovky.nekóda. 
  10. Wills, h. (1858). Príručka chemickej analýzy:. Londýn: Spottiswoode a Co.