Štruktúra uhličitanu zinku (ZnCO3), vlastnosti, použitie

On zinkový uhličitan Je to anorganická zlúčenina tvorená prvkami zinočnatého (Zn), uhlíka (C) a kyslíka (O) (O). Jeho chemický vzorec je Znco₃. Zinok má oxidačný stav +2, uhlíka +4 a kyslík -2.

Je to bezfarebná alebo biela pevná látka, ktorá sa nachádza v prírode, ktorá tvorí minerál Smithsonit, v ktorom môže byť sám alebo s inými prvkami, ako je kobalt alebo meď, ktoré mu dodávajú fialové alebo zelené sfarbenie.

Smithsonita, Znco Mineral₃. Rob Lavinsky, Irocks.com-ccy-SA-3.0/cc By-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Znco₃ Je takmer nerozpustný vo vode, ale ľahko sa rozpustí v zriedených kyselinách, ako uhličitanový ión v kyslom uhlíkovom tvare (H₂Co₃), ktorý sa potom stáva plynovým plynom₂ a voda.

Používa sa ako antiseptikum v ranách zvierat a niekedy sa dodáva v strave, aby sa predišlo chorobám spôsobeným nedostatkom zinku.

Slúži na oneskorenie spálených, že určité vlákna, plasty a ďasná, keď prídu do kontaktu s ohňom. Umožňuje bezpečne oddeliť toxické minerály arzénu od iných hornín.

Používa sa v denníkových pastoch na obnovenie dentínu v zuboch pri bielení.

[TOC]

Štruktúra

Znco₃ Je tvorená katiónom Zn²⁺ a anión Co₃^2-. Uhlík v uhličitanom ióne má oxidačný stav +4. Tento ión má plochú štruktúru s tromi atómami kyslíka obklopujúce atóm uhlíka.

Chemická štruktúra uhličitanu zinku. Neznámy autor / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

Menovanie

• Zinkový uhličitan
• Monokarbonát zinku
• Zinočnatá soľ kyseliny uhličitám
• Smithsonita
• Zinok

Vlastnosti

Fyzický stav

Bezfarebná pevná alebo kryštalická biela. Rímske kryštály.

Zinkový uhličitan. Ondřej mangl / krčma doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

Molekulová hmotnosť

125,4 g/mol

Bod topenia

Pri 140 ° C sa rozkladá bez topenia.

Hustota

4 398 g/cm³ pri 20 ° C.

Rozpustnosť

Prakticky nerozpustné vo vode: 0,000091 g/100 g h₂Alebo pri 20 ° C. Rozpustné v zriedených kyselinách, zásadách a amónnych soli. Nerozpustný v amoniaku, alkoholu a acetóne.

Chemické vlastnosti

Reaguje s kyselinami tvoriacimi oxid uhličitý:

Znco₃ + 2 h⁺ → Zn²⁺ + H₂Alebo + co₂↑

Rozpúšťa sa v základoch tvoriacich hydroxid, ktorý sa čiastočne rozpustí a vytvára ión zincato:

Môže vám slúžiť: Bromín: História, štruktúra, elektronická konfigurácia, vlastnosti, použitie

Znco₃ + 2 oh^- → Zn (OH)₂ + Co₃^2-

Zn (oh)₂ + H₂Alebo + oh^- → [Zn (OH)₃(H₂Buď)]^-

Nie je to horľavé. Keď sa zahrieva na rozklad, produkuje oxid zinočnatý a oxid uhličitý, ale môže emitovať oxid uhoľnatý (CO).

Znco₃ + Teplo → ZnO + Co₂↑

Získanie

Získava sa minerál Smithsonitu, predtým nazývaný zincova šatka.

Môže sa tiež pripraviť zmiešaním roztoku uhličitanu sodného so zinkovou soľou, ako je síran zinočnatý. Sulfát sodný zostáva rozpustený a uhličitany zinočnatého zinku:

Znso₄ + Nat₂Co₃ → Znco₃↓ + NA₂SW₄

Žiadosti

Pri lekárskych ošetreniach

Táto zlúčenina vám umožňuje získať niektoré farmaceutické výrobky. Používa sa na zapálenú pokožku vo forme prachu alebo mlieka.

Vo veterinárnych aplikáciách

Znco₃ Slúži ako adstringent, antiseptický a lokálny ochranca zvierat u zvierat.

Umožňuje tiež zabrániť chorobám spôsobeným nedostatkom zinku, takže sa používa ako doplnok v strave niektorých zvierat, za predpokladu, že podané množstvá sú v rámci noriem stanovených zdravotníckymi agentúrami.

Uhličitan zinok sa niekedy podáva ako mikroživín, aby sa zabránilo chorobám u ošípaných. Neznámy autor / CC0. Zdroj: Wikimedia Commons.

Pri vypuknutí porcheratózy u ošípaných sa pridáva do stravy z nich. Toto ochorenie je zmena kože, v ktorej nie je správne formovaná vrstva rohovky.

Ako spomaľovač horenia

Používa sa ako ohnivá náplň pre gumy a plasty, ktoré sú vystavené vysokým teplotám. Umožňuje chrániť textilné vlákna pred ohňom.

V prípade bavlnených textílií sa aplikuje na tkaninu spolu s niektorými alkali. To priamo útočí na primárne hydroxylové skupiny (-ch₂OH) celulózy a robí z nich sodiocelulóza (-ch₂Ona).

Ruptúra ​​celulózových väzieb alkali uprednostňuje väčšiu prienik za kompaktnú celulózovú štruktúru, takže viac množstva ZnCO₃ dokáže vstúpiť do amorfnej zóny tohto a jej disperzia je uľahčená.

Môže vám slúžiť: Vanadium: História, vlastnosti, štruktúra, použitieNiektoré bavlnené tkaniny môžu obsahovať Znco₃ vo svojich vláknach, aby boli odolné voči ohňu. Ponožka.JPEG: Scott Bauererivatívna práca: Sock / Public Domain. Zdroj: Wikimedia Commons.

V dôsledku toho sa zníži množstvo horľavého plynu, ktorý by sa mohol vyskytnúť pri požiari.

V zubnej liečbe

Určité dentifrické krémy založené na nanokryštáloch uhličitanu zinku a hydroxyapatitu sa pravidelne aplikujú na zubné protézy, znižuje sa precitlivenosť účinnejšie ako krvácania na základe fluoridu.

Nanokryštály Znco₃ a hydroxiapatit má veľkosť, tvar, chemické zloženie a kryštalinitu podobnú ako z dentínu, takže zubné tubuly môžu byť uzavreté aplikáciou týchto materiálov.

Nanočastice Znco₃-Hydroxiapathit bol úspešne testovaný, aby sa znížila citlivosť v bielených zuboch. Autor: Foto mix. Zdroj: Pixabay.

Tento typ dentifrických pastov bol užitočný po procesoch bielenia zubov.

Na oddelenie nebezpečných minerálov arzénov

Arzénové minerálne metódy síry (ako je Galena, chalkopyrit a pyrit) sa testovali pomocou ZnCO)₃. Ruda v arzéne musí byť oddelená od ostatných, pretože tento prvok je veľmi toxický a jedovatý znečisťujúci prostriedok pre živé bytosti.

Aby sa to dosiahlo, zmes mletých hornín sa ošetrí roztokom síranu zinočnatého a uhličitanu sodný na pH 7,5 až 9,0 a xantátovú zlúčeninu.

Arzenopirita. Tento minerál by sa mal oddeliť od ostatných, pretože obsahuje toxický arzén. Oddelenie je možné dosiahnuť pomocou zinočnatého uhličitanu. James St. John/CC od (https: // creativeCommons.Org/licencie/BY/2.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Účinnosť vzorca sa pripisuje tvorbe malých častíc ZnCO₃ Na povrchu arzenopyritu, ktorý ho robí hydrofilnou (súvisí s vodou), takže nemôžete priľnúť do vzduchových bublín a nemôžete sa vznášať, vyzrážať sa a oddeľovať sa od ostatných minerálov.

Pri získavaní ďalších zlúčenín zinku

Uhličitan zinok sa použil na získanie hydrofóbnych nanoštruktúr bóra vzorca 3Zno • 3B₂Ani₃• 3,5 hodiny₂Ani. Tento materiál sa môže použiť ako aditívna spomaľovacia hoň v polyméroch, dreve a textíliách.

Pri zotavovaní zinku zvyškových odpadových vôd

Bohaté syntetické vody na zinkových iónoch zlikvidovaných elektrodepozičnými procesmi sa môžu ošetrovať technológiou fluidizovanej postele pomocou uhličitanu sodného na zrážanie ZNCO₃.

Môže vám slúžiť: sekundárny alkohol: Čo je, štruktúra, vlastnosti, použitia

Keď Zn zráža²⁺ Vo forme uhličitanu znižuje jeho koncentráciu, získaná tuhá látka je filtrovaná a vody sa môžu bezpečne vyradiť. Znco₃ zrazenina je vysoká čistota.

Ostatné aplikácie

Umožňuje pripraviť ďalšie zlúčeniny zinku. Používa sa v kozmetike. Podáva sa ako pigment a používa sa na výrobu porcelánu, keramiky a hrnčiarstva.

Riziká

Inhalácia prachu Znco₃ Môže to spôsobiť rozhodnutie, kašeľ, hrudník, horúčku a nepohodlie potu. Jeho požitie produkuje nevoľnosť a zvracanie.

Účinky na životné prostredie

Hlavným rizikom je jeho vplyv na životné prostredie, preto by sa malo vyhnúť tomu, aby sa v tomto rozptýlilo. Je veľmi toxický pre vodný život s dôsledkami, ktoré trvajú v živých organizmoch.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Zinkový uhličitan. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Olovo, D.R. (Editor) (2003). Príručka chémie a fyziky CRC. 85^th CRC Press.
3. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
4. Sharma, V. a kol. (2018). Syntéza nanonedlov uhličitanov zinku, na potenciálne spomalenie horenia pre bavlnené textílie. Celulóza 25, 6191-6205 (2018). Odkaz obnovený.Prubár.com.
5. Guan a. a kol. (2020). Koloidný ZnCO3 ako silný depresívny arzenopyrit v slabo alkalickej buničine a mechanizmus interakcie. Minerály 2020, 10, 315. MDPI sa zotavila.com.
6. Choroby pokožky, oka, spojivky a vonkajšieho ucha. (2017). Vo veterinárnej medicíne (jedenáste vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
7. Hannig, m. a Hannig, C. (2013). Nanobiomateriály v preventívnom stomatológii. V nanobiomateriáloch v klinickom stomatológii. Kapitola 8. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
8. Tugrul, n. a kol. (2015). Syntéza hydrofóbnych nanoštruktúr zinočnat. Res Chem Intermediate (2015) 41: 4395-4403. Odkaz obnovený.Prubár.com.
9. Luna, m.D.G., a kol. (2020). Zotavenie zinkových granúl zo syntetickej elektroplatovej odpadovej vody pomocou homogénneho kryštalizačného procesu fluidizovaného. Int. J. Prostredie. Sci. Technológia. 17, 129-142 (2020). Odkaz obnovený.Prubár.com.