Uhličitan sodný (NA2CO3)

Vysvetľujeme, čo je uhličitan sodný, jeho fyzikálne a chemické vlastnosti, štruktúra a aplikácie

Štruktúra uhličitanu sodného a vzorca

Čo je uhličitan sodný?

On uhličitan sodný (Na₂Co₃₎ Je to anorganická soľ, alkalický kov a kyselina uhličitá. Je tiež známy na celom svete ako Sosa Ash. Jazerá a sopečné aktivity obohatili pôdy sodíka, z ktorých boli rastliny vyživované; Potom, po požiari, tieto rastliny šíria uhličitan popol.

Ako vzniká táto kovová sodná soľ? Čistý sodík má konfiguráciu Valencia [NE] 3S¹. Orbitálny elektrón 3S¹ Ľahko sa oddeľuje inými prvkami prírody (ako je síra, kyslík, chlór, fluór atď.), formovanie minerálnych zlúčenín, na ktorých sa zúčastňuje stabilný ión NA⁺.

Potom⁺ V týchto tuhých látkach sú sprevádzané inými iónovými druhmi; Z toho je uhličitan sodný iba v prítomnosti iba v prírode. Odvtedy sa v celej dobe využíval vo všetkých civilizáciách. Tieto civilizácie zistili, že sivé prachové prospešné vlastnosti pre svoje domovy a ľudí.

Tieto vlastnosti znamenali ich použitie, ktoré dnes zachovávajú tradičné aspekty minulosti a ďalšie vyhovujú súčasným potrebám.

Uhličitan sodný je veľmi hojný a možno aj na iných územiach mimo planéty Zem, ako napríklad niektoré mesiace slnečnej sústavy.

Vzorec

Chemický vzorec uhličitanu sodného je NA₂Co₃. Ako sa interpretuje? To znamená, že v kryštalickej pevnej látke pre každú ko -iónu₃^2- Existujú dva ióny⁺.

Uhličitan sodný

Na hornom obrázku je reprezentovaná štruktúra NA₂Co₃ Anhydrid (tiež nazývaný Sosa Calcinada). Fialové gule zodpovedajú iónom NA⁺, zatiaľ čo čierna a červená pre ióny CO₃^2-.

Uhličitanové ióny majú plochú trigonálnu štruktúru s atómami kyslíka na svojich vrcholoch.

Môže vám slúžiť: kyselina kocová: štruktúra, vlastnosti, získanie, použitie

Obrázok poskytuje panorámu videnú z vyššej roviny. Ióny⁺ Sú obklopení šiestimi atómami kyslíka, z CO -ions₃^2-. To znamená v NA₂Co₃ Anhydrid Sodík sa stretáva s oktaedrickou koordinačnou geometriou (je uzamknutý v strede oktaedronu).

Táto štruktúra je však tiež schopná ubytovať molekuly vody, interagujúca s vodíkovými mostmi s vrcholmi trojuholníkov.

V skutočnosti NA hydraty₂Co₃  (Na₂Co₃· 10h₂Alebo, na₂Co₃· 7h₂Alebo, na₂Co₃· H₂Alebo a ďalšie) majú väčšiu hojnosť ako slaná soľ.

Termonatrit (na₂Co₃· H₂O), natron (na₂Co₃· 10h₂O) a trona (na₃(HCO₃) (Co₃) · 2h₂Alebo sú hlavnými prírodnými zdrojmi uhličitanu sodného, ​​najmä minerálu Trona, reprezentované na prvom obrázku.

Použitie/aplikácie uhličitanu sodného

Uhličitan sodný plní početné funkcie u ľudí, domácností a priemyslu, medzi týmito funkciami Vynikujú:

• Uhličitan sodný sa používa v mnohých čistiacich výrobkoch. Dôvodom je jeho dezinfekčná kapacita, jej sila rozpúšťať tuky a ich majetok na zmäkčenie vody. Je súčasťou detergentov používaných v práčovni, automatickej umývačke riadu, čisté sklo, miešanie škvŕn, bielidlá atď.
• Dezinfekčný prostriedok uhličitanu sa môže používať na tvrdých povrchoch, ako sú podlahy, steny, porcelán a vane, s výnimkou Laminá a hliník, ktorý ho môže poškriabať.
• Používa sa v niektorých potravinách, aby sa predišlo skrine, ktorá sa môže vyskytnúť v týchto.
• Je prítomný v niekoľkých výrobkoch osobnej starostlivosti, ako sú bublinové kúpele, zubné cestoviny a mydlá.
• Používa sa v sklenenom priemysle kvôli svojej schopnosti rozkladať silikáty.
• Používa sa na údržbu bazénov, kde plní dezinfekčný a regulačný funkcia pH.
• U ľudí terapeuticky používané pri liečbe kyslosti a dermatitídy.
• Vo veterinárnej medicíne sa používa pri liečbe červenia kruhu a čistenia pokožky.

Môže vám slúžiť: dusičnan zinku: štruktúra, vlastnosti, získanie, použitia

Syntéza uhličitanu sodného

Uhličitan sodný sa môže vyrábať pomocou soľanky moria a vápenca (Caco₃) V procese solvay. Na vynikajúcom obrázku je zobrazený procesný diagram a poukazuje na výrobné trasy, ako aj reagenty, sprostredkovateľov a produkty. Reagencie sú napísané zelenými písmenami a výrobkami s červenými písmenami.

Monitorovanie týchto reakcií môže byť trochu zložité, ale globálna rovnica, ktorá naznačuje iba činidlá a produkty, je:

2NACL (aq) + caco₃(s) na₂Co₃(s) + CACL₂(Ac)

Caco₃ Má veľmi stabilnú kryštalickú štruktúru, takže neustále vyžaduje veľa energie, aby ju rozložil v CO₂. Tento proces okrem toho vytvára veľké množstvo CACL₂ (chlorid vápenatého) a ďalšie nečistoty, ktorých výboje ovplyvňujú kvalitu vody a životného prostredia.

Existujú aj ďalšie metódy výroby uhličitanu sodného v priemyselných oblastiach, ako sú procesy Hou a LeBlanc.

Dnes je jeho získanie z prírodných minerálov udržateľné, Trona je z nich najhojnejšia.

Na druhej strane, najtradičnejšia metóda pozostávala z kultivácie a pálenia rastlín a rias bohatých na sodík. Potom sa popol kúpal vodou a podrobil sa zahrievaniu až do produktu. Odtiaľto sa objavilo Sosin Soosin Ashes.

Vlastnosti uhličitanu sodného

Potom₂Co₃ Je to hygroskopická biela tuhá látka, toaleta s molekulovou hmotnosťou 106 g/mol a hustotou 2,54 g/ml pri 25 ° C.

Jeho vlastnosti sa menia ako molekula vody začleňuje do svojej kryštalickej štruktúry. Pretože voda môže tvoriť vodíkové mosty a ióny „otvorené priestory“ medzi nimi, objem skla sa zvyšuje a hustota hydrátu klesá. Napríklad pre NA₂Co₃· 10h₂Alebo, jeho hustota je 1,46 g/ml.

Môže vám slúžiť: RETVERNA REAKCIA: Charakteristiky a príklady

Potom₂Co₃ Roztopí sa pri 851 ° C, rozklad podľa nasledujúcej rovnice:

Nat₂Co₃(s) => na₂Alebo (s) + co₂g)

Opäť, napriek CO iónom₃^2- a na⁺ Líšia sa vo veľkostiach, ich elektrostatické interakcie sú veľmi účinné a udržiavajú stabilnú kryštalickú sieť.

Molekuly vody „bránia“ tieto interakcie a v dôsledku toho sú hydráty náchylnejšie na rozklad ako anhydrid.

Je to základná soľ; to znamená rozpustený vo vode, vytvára roztok s pH väčším ako 7. Je to kvôli hydrolýze CO₃^2-, Koho reakcia vydáva Oh^- v strede:

Co₃^2-(Ac) + h₂Alebo (l) HCO₃^-(Ac) + OH^-(Ac)

Je veľmi rozpustný vo vode a polárnych rozpúšťadlách, ako je glycerol, glycerín, acetón, acetát a tekutý amoniak.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. V prvkoch skupiny 1. (Štvrté vydanie., p. 265). MC Graw Hill.
2. Scifun.orgán. (2018). Uhličitan s sodným a uhličitan sodný. Zotavené z Scifun.orgán
3. Wikipedia. (2018). Uhličitan sodný. Získaný z.Wikipedia.orgán
4. Publikácia. (2018). Uhličitan sodný. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
5. Ciner Resources Corporation. (2018). Popolček. Ciner sa zotavil.my.com
6. Peltier K. (3. júla 2018). Všetko, čo potrebujete vedieť o karbonite sodný. Získané 8. apríla 2018, od: Thespruce.com
7. Priemysel. (2018). Uhličitan sodný - Použitie uhličitanu sodného. Získané 8. apríla 2018, od: Science.šarvák.orgán