Karbonát z uhličitanu draselného (K2CO3), vlastnosti, použitia, získanie

On Uhličitan draselný Je to anorganická zlúčenina tvorená dvoma iónmi draslíka k⁺ a uhoľný ión₃^2-. Jeho chemický vzorec je K₂Co₃. Je to hygroskopická biela tuhá látka, to znamená, že ľahko absorbuje vodu z prostredia. Preto sa v laboratóriách používa na absorbovanie vody z iných látok.

Je veľmi rozpustný vo vode tvoriacej alkalické roztoky, ktoré sú bohaté na OH ióny^-a preto s vysokou hodnotou pH. Jeho vodné roztoky, pretože sú alkalické, sa používajú v niekoľkých priemyselných procesoch na absorbovanie kyslých plynov, ako je oxid uhličitý₂ a sulfid vodíka h₂S, potom ich ľahko neutralizuje.

Uhličitan draselný k₂Co₃ tuhý. Ondřej Mangl [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

K₂Co₃ Používa sa na prípravu mydiel, čistiacich výrobkov, čistiacich prostriedkov na umývanie oblečenia a zmesí na umývanie riadu. Používa sa tiež pri spracovaní niektorých textilných vlákien, ako je vlna.

Všeobecne sa používa v chemických laboratóriách, napríklad na absorbovanie vody z iných zlúčenín alebo na alkalizácie zmesí chemických reakcií a tiež v chemickej analýze.

Pridá sa tiež do niektorých potravín, napríklad na odstránenie horkej chuti semien kakaa počas výroby čokolády.

[TOC]

Štruktúra

Uhličitan draselný sa skladá z dvoch katiónov draselných K⁺ a uhličitan anión₃^2-. Anión uhličitanu má plochú a symetrickú štruktúru, zatiaľ čo tri atómy kyslíka obklopujú uhlík tvoriaci plochý trojuholník.

Štruktúra uhličitanu draselného K₂Co₃. Používateľ: EDGAR181 [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

Menovanie

- Uhličitan draselný

- Uhličitan draselný

- Uhličitan dipotázy

- Potaš

- Draselná soľ kyseliny uhličitám.

Vlastnosti

Fyzický stav

Kryštalické pevné bezfarebné až biele.

Molekulová hmotnosť

138,205 g/mol.

Bod topenia

899 ° C.

Bod varu

Rozkladá sa.

Hustota

2,29 g/cm³

Rozpustnosť

Veľmi rozpustné vo vode: 111 g/100 g vody pri 25 ° C. Nerozpustný v etanole a acetóne.

Môže vám slúžiť: Príspevky z chémie do medicíny

pH

Vodný roztok môže mať pH 11,6, to znamená, že je celkom zásadité.

Chemické vlastnosti

Uhličitan draselný je delikátny alebo hygroskopický, to znamená, že absorbuje vlhkosť životného prostredia. Má stabilný hydrát, K₂Co₃.2h₂Ani.

K₂Co₃ Vo vodnom roztoku je hydrolyzovaný, to znamená, že reaguje s vodou uvoľňovaním OH skupín^- ktoré sú tí, ktorí dodávajú riešenia zásadnosť:

Co₃^2- + H₂Alebo ⇔ Oh^- + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂Alebo ⇔ Oh^- + H₂Co₃

Získanie

Je možné získať od zostávajúceho popola pri spaľovaní rastlín. Tiež karbonáciou hydroxidu draselného KOH, to znamená pridanie prebytočného oxidu uhličitého₂ Koh:

Koh + co₂ → KHCO₃

2 khco₃ + Teplo → k₂Co₃ + H₂Ani

Ďalším spôsobom, ako ho získať, je zahrievanie chloridu draselného KCL s uhličitanom horečnatý₃, voda₂ pod tlakom. Najprv sa získa dvojitý hydratovaný horčík a draslík a draslík₃.Khco₃.4H₂Alebo sa nazýva Engels Salt:

2 kcl + 3 mgco₃ + Co₂ + 5 h₂O → Mgco₃.Khco₃.4H₂Alebo ↓ + mgcl₂

Dvojitá hydratovaná soľ Engels sa vyzráža a oddeľuje od roztoku filtráciou. Potom sa uhličitan draselný automobil zahrieva a vytvorí₂Co₃ že pridaním vody sa rozpustí, zatiaľ čo MGCO horčík uhličitan₃ zostáva nerozpustný a eliminovaný filtráciou.

Mgco₃.Khco₃.4H₂O + teplo → mgco₃↓ + 2 K⁺ + Co₃^2- + Co₂↑ + 9 h₂Ani

Žiadosti

V absorpcii CO₂ V priemyselných procesoch

Roztok uhličitanu draselného je klasickým ošetrením odstraňovania oxidu uhličitého CO₂ V rôznych procesoch, najmä vo vysokých tlakoch a aplikáciách teploty.

K riešenia₂Co₃ Používajú sa na absorpciu CO₂ V rôznych priemyselných procesoch. Autor: Nicola Giordano. Zdroj: Pixabay.

Odstránenie CO₂ vyskytuje sa podľa nasledujúcej reakcie:

Klimatizovať₂Co₃ + Co₂ + H₂Alebo 2 khco₃

Táto metóda sa používa napríklad na liečbu zemného plynu. Aj v rastlinách na výrobu energie, aby sa predišlo emisii CO₂ do atmosféry a pri výrobe suchého ľadu.

Môže vám slúžiť: Hydroxid medený (ii): Štruktúra, vlastnosti, nomenklatúra, použitia K riešenia₂Co₃ Používajú sa na získanie CO₂ ktorý slúži na výrobu suchého ľadu. ProjectManhattan [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0)]. Zdroj: Wikimedia Commons.

K -rozvoja₂Co₃ Môže byť tepelne regenerovaná, to znamená, že sa teploty zahrievajú okolo 100 ° C.

Aby sa roztok uhličitanu draselného absorboval CO2 pri dobrej rýchlosti, pridávajú sa promótory, ktoré urýchľujú proces, ako je dietanolamín (DEA).

Pri odstraňovaní H₂S určitými procesmi

Roztoky uhličitanu draselného sa tiež používajú na odstránenie plynného sulfidu vodíka H₂S procesnými prúdmi. Niekedy sa pridá draselný tiffosfát k₃Po₄ pre rýchlejšie, čo je proces.

V chemickom laboratóriách

K₂Co₃ Umožňuje napríklad organickú syntézu, napríklad v kondenzačných reakciách a neutralizácii. Slúži na odstránenie vody z organických tekutín ako dehydratačný alebo vysušený činidlo v laboratóriu.

Používa sa tiež v reakciách analytickej chémie a na alkalizáciu vo farmaceutickom priemysle.

V priemysle čistiaceho výrobku

K₂Co₃ Používa sa na výrobu mydla, čistenie vzorcov, výrobkov na oblečenie a pranie jedál a tiež na prípravu šampónu a iných výrobkov pre osobnú starostlivosť.

K₂Co₃ Používa sa v príprave mydla. Lacrosus [verejná doména]. Zdroj: Wikimedia Commons.

V potravinárskom priemysle

Uhličitan draselný sa pridáva do rôznych potravín s niekoľkými účelmi.

Napríklad sa pridáva do semien kakaa, aby sa odstránila ich horká chuť a používa ich do výroby čokolády. Pridá sa do hrozna v procese sušenia, aby sa získalo hrozno hrozna.

Kakaové semená sú ošetrené K₂Co₃ Na zníženie jeho horkej chuti pri výrobe čokolády. Autor: Magali Couret. Zdroj: Pixabay.

V obchode s pečivom sa používa ako leudant (pôsobiaci ako droždie) múky na prípravu pečených potravín.

Môže vám slúžiť: Lutecio: Štruktúra, vlastnosti, použitie, získanie K₂Co₃ Môže sa použiť ako ledant v koláčoch, pretože keď vydáva CO₂ Počas varenia tieto zvýšenie objemu. Autor: Pixel1. Zdroj: Pixabay.com

V hnojivách

K₂Co₃ Používa sa na oplodnenie kyslých pôd, ako uhoľná ión₃^2- V kontakte s vodou produkuje oh ióny^- ktoré zvyšujú pH pôdy. Okrem draslíka K⁺ Je to výživa pre rastliny.

Uhličitan draselný sa tiež používa na výrobu pomalých hnojív.

Pomaly uvoľňovanie hnojív alebo uvoľnené živiny, aby sa nerozpustili a ťahali vodou. Vďaka tomu môžu tráviť viac času k dispozícii pre korene rastlín.

V niekoľkých aplikáciách

Uhličitan draselný k₂Co₃ Používa sa tiež pre:

- Sušenie, bielené a čisté procesy čistenia vlny a ďalšie činnosti v oblasti textilného priemyslu

- Získanie ďalších organických a anorganických draslíkových solí, ako je KCN Draselný kyanid.

- Fungujte ako regulátor kyslosti v rôznych procesoch.

- Robiť keramiku a keramiku.

- Procesy rytia a litografie.

- Opálenie.

- Pripravte si tlačové atramenty, pigmenty.

- Hrebeň₂Co₃ Je kompatibilnejší ako uhličitan sodný na sodný₂Co₃ S oxidmi olova, bária a stroncia, ktoré tieto sklo obsahujú.

- Úprava vody.

- Oneskorenie požiaru (vo forme vodných roztokov).

- Inhibovať koróziu a ako antivírovací agent v procesných tímoch.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Uhličitan draselný. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Steele, D. (1966). Chémia kovových prvkov. Pergamon Press Ltd. Londýn.
3. Mokhatab, s. a kol. (2019). Ošetrenie zemného plynu. Roztok uhličitanu draselného. V príručke prenosu a spracovania zemného plynu (štvrté vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
4. Kakaras, e. a kol. (2012). Tlakové fluidné spaľovanie postele (PFBC) Kombinované cyklotrasy. Tlakové fluidné spaľovanie postele so zachytením a skladovaním uhlíka. V systémoch kombinovaných cyklov pre generovanie energie takmer nulovej energie. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
5. Speight, J.G. (2019). Výroba vodíka. Mokrý. Pri vymáhaní a modernizácii ťažkej ropy. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Branan, C.R. (2005). Ošetrenie plynu: Kapitola aktualizovaná Chrisom Higmanom. Horúci uhličitan. V pravidlách pre chemických inžinierov (štvrté vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
7. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
8. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. VCH Verlagsgellschaft MBH.
9. Li, a. a Cheng, f. (2016). Syntéza nového hnojiva s pomalým uvoľňovaním draselného z modifikovanej pidgeónovej horčíkovej trosky pomocou uhličitanu draselného. J Air Waste Management Assoc, 2016 Aug; 66 (8): 758-67. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.