Vrstva Valencia

Vrstva Valencie je miesto, kde sa vyskytujú chemické reakcie

Aká je vrstva Valencie?

Ten Vrstva Valencia Je to, že ktorých elektróny sú zodpovedné za chemické vlastnosti prvku. Elektróny v tejto vrstve interagujú s elektrickými atómami susedného atómu, aby vytvorili kovalentné väzby (A-B); A ak emigrujú z jedného atómu na druhý viac elektronegatív, iónové spojenia (A+B-).

Táto vrstva je definovaná hlavným kvantovým číslom n, čo zase označuje obdobie, v ktorom je prvok umiestnený v periodickej tabuľke. Zatiaľ čo objednávanie skupín závisí od počtu elektrónov obiehajúcich sa vo vrstve Valencia.

Tak pre a n Rovnako 2, môžete zaberať osem elektrónov: osem skupín (1-8).

Jadro atómu so štyrmi vrstvami. Zdroj: Gabriel Bolívar

Na hornom obrázku a na kryte je znázornený význam vrstvy Valencie. Čierny bod v strede atómu je jadro, zatiaľ čo zostávajúce sústredné kruhy sú elektronické vrstvy definované pomocou n.

Koľko vrstiev má tento atóm? Každá z nich má svoju vlastnú farbu, a keď sú štyri, potom má atóm štyri vrstvy (n= 4).

Všimnite si, že farba sa degraduje, keď sa vzdialenosť od vrstvy zvyšuje do jadra. Vrstva Valencie je tá, ktorá je ďalej od jadra: najjasnejšia farba.

Aká je vrstva Valencie?

Podľa obrazu nie je vrstva Valencie ničím iným ako poslednými orbitálmi atómu, ktorý obsadil elektróny. Vo svetlo modrej vrstve, pre n= 4 Existuje séria orbitálov 4S, 4P, 4D a 4F; to znamená, že vo vnútri existujú aj ďalšie podskupiny s rôznymi elektronickými schopnosťami.

Atom potrebuje elektróny na vyplnenie všetkých orbitálov 4N. Tento proces je možné pozorovať v elektronických konfiguráciách prvkov za obdobie.

Môže vám slúžiť: lineárne alkány: Štruktúra, vlastnosti, nomenklatúra, príklady

Napríklad draslík má elektronickú konfiguráciu [AR] 4S¹, Zatiaľ čo vápnik, napravo, [ar] 4s².

Podľa týchto konfigurácií, čo je vrstva Valencie? Termín [AR] sa vzťahuje na elektronickú konfiguráciu plynu Noble Argon 1S²2s²2 P⁶3s²3p⁶. To predstavuje vnútornú alebo uzavretú vrstvu (ktorá je tiež známa ako Jadro).

Pretože orbitál 4S je ten, ktorý má najväčšiu energiu a v ktorej vstupujú nové elektróny, predstavuje valenčnú vrstvu pre K aj CA. Keby sa atómy K a Ca porovnali s atmmi obrázkom, [AR] by boli všetky vnútorné vrstvy modrej; a 4S svetlo modrá vrstva, vonkajšia vrstva.

Charakteristiky vrstvy valencie

Z vyššie uvedeného je možné pre všetky atómy zhrnúť niektoré charakteristiky vrstvy Valencie:

-Jeho energetická hladina je vyššia; Čo je to isté, je viac stiahnuté z jadra a má najnižšiu elektronickú hustotu (v porovnaní s inými vrstvami).

-Je to neúplné. Preto bude naďalej naplnený elektrónmi, pretože obdobie zľava doprava sa pohybuje v periodickej tabuľke.

-Zasahuje do tvorby kovalentných alebo iónových väzieb.

V prípade kovov draslíka a vápnika sa oxidujú, aby sa transformovali na katióny. K⁺ Má elektronickú konfiguráciu [AR], pretože stráca iba svoj externý elektrón 4S¹. A na strane CA²⁺, Jeho konfigurácia je tiež [AR]; Pretože namiesto straty elektrónu stráca dva (4s²).

Ale aký je rozdiel medzi K⁺ A CA²⁺, Ak obe stratia elektróny svojej valenčnej vrstvy a majú elektronickú konfiguráciu [AR]? Rozdiel je v iónových rádiách.

Môže vám slúžiť: oxid ortuti (HG2O)

Ac²⁺ je menší ako k⁺ Pretože atóm vápnika má ďalší protón, ktorý priťahuje externé elektróny (uzavreté alebo Valencia) viac sily).

Vrstva Valencia 4S nezmizla: pre tieto ióny je prázdna iba prázdna.

Príklady vrstvy valencie

Koncept vrstvy Valencie môže byť priamo alebo nepriamo v mnohých aspektoch chémie.

Pretože ich elektróny sú tie, ktoré sa podieľajú na formovaní väzieb, akákoľvek téma, ktorá sa ich venuje (TEV, RPECV, reakčné mechanizmy atď.) Musíte sa odvolávať na uvedenú vrstvu.

Je to preto, že, čo je dôležitejšie ako valenčná vrstva, sú to jej elektróny, nazývané elektróny vo Valencii. Pri reprezentácii progresívnej konštrukcie elektronických konfigurácií definujú elektronickú štruktúru atómu, a teda aj jeho chemické vlastnosti.

Z týchto informácií z jedného atómu A a druhého B môžu byť štruktúry ich zlúčenín obozretní prostredníctvom Lewisových štruktúr. Podobne je možné určiť elektronické a molekulárne štruktúry rozsahu zlúčenín vďaka počtu valenčných elektrónov.

Možné a najjednoduchšie príklady valenčných vrstiev sú v periodickej tabuľke; konkrétne v elektronických konfiguráciách.

Príklad 1

Je možné identifikovať prvok a jeho umiestnenie v periodickej tabuľke iba s elektronickou konfiguráciou. Ak teda prvok X má konfiguráciu [KR] 5S²5 P¹, O čom to je a o akom období a skupine patria?

Vzhľad n= 5, x je v piatom období. Okrem toho má tri elektróny vo Valencii: dva v orbitáli 5S² A jeden z 5p¹. Vnútorná vrstva [KR] neposkytuje viac informácií.

Môže vám slúžiť: kyselina bromhydrová (HBR)

Pretože X má tri elektróny a jeho orbitály 5p sú neúplné, je v bloku P; Okrem toho v skupine IIIA (Romanesque) alebo 13 (systém aktuálneho číslovania od IUPAC). X je potom indický prvok, v.

Príklad 2

Aký je prvok X s elektronickou konfiguráciou [KR] 4D¹⁰5s¹? Všimnite si, že rovnako ako v, patrí do obdobia 5, pretože orbitál 5S¹ je najviac energie. Vrstva Valencia však obsahuje aj 4D orbitály, pretože sú neúplný.

Vrstvy Valencia sa potom môžu označovať ako NSNP pre prvok bloku P alebo S; alebo (N-1) DNS, pre prvok bloku D. Takže záhadný prvok X patrí do bloku D, pretože jeho elektronická konfigurácia je typu (N-1) DNS (4D¹⁰5s¹).

Ktorá skupina patrí? Pridanie desiatich elektrónov orbitálu 4D¹⁰, a jeden z 5 s¹, X má jedenásť elektrónov z Valencie. Preto sa musí nachádzať v skupine Ib u 11. Potom prejdete obdobím 5 periodickej tabuľky, kým skupina 11 nedosiahnete prvok striebra, AG.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia (štvrté vydanie, s. 23). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chémia (8. vydanie.). Cengage Learning, P. 287.
3. NDT Resource Center (S.F.). Valenčná škrupina. Prevzaté z: nde-ed.orgán
4. Clackamas Community College (2002). Valenčné elektróny. Zdroj: DL.klackamy.Edu
5. Chémia librettexts (s.F.). Valencia a jadrové elektróny. Získané z: Chem.Librettexts.orgán