Bromid sodný (NABR)

Čo je bromid sodný?

On bromid sodný Je to chemický druh, ktorý patrí do soli anorganického pôvodu. Jeho štruktúra sa skladá z bromického halogénu a kovového prvku sodného v 1: 1. Jeho chemický vzorec je NABAB a je v stave pevnej agregácie v štandardných teplotných podmienkach (25 ° C a 1 atm).

Normálne sa dá pozorovať ako biely prach a považuje sa za zlúčeninu kryštalického typu, ktorá tiež vykazuje hygroskopické správanie; to znamená, že má schopnosť absorbovať vlhkosť zo svojho okolia.

Podobne má bromid sodný fyzikálne vlastnosti veľmi podobný inej iónovej zlúčenine toho istého kovu: chlorid sodný. Tento chlorid je znázornený ako NaCl, ktorý je častejšie známy ako bežná soľ alebo stolová soľ.

Má veľké množstvo použití v rôznych oblastiach vedy; Napríklad sa používa pri výrobe rôznych typov liekov (sedatíva, hypnotiká, antikonvulzívne, okrem iného), ako v organickej syntéze a dokonca aj vo fotografických aplikáciách.

Chemická štruktúra

Bromid sodný je prezentovaný v tuhej fáze a rovnako ako mnoho iných solí anorganickej povahy, má kryštalickú štrukturálnu konformáciu.

Táto kryštalická molekula, vytvorená brómom a jedným z vodíka, má kubickú konformáciu zameranú na tváre, ako sú haloidové soli toho istého kovu (NAI, NAF a NaCl).

Toto molekulárne usporiadanie tvorí štrukturálny základ mnohých zlúčenín, v ktorých sa poradie vykonáva tak, aby sa každý ión udržiaval v strede oktaedrického obrázku, ako je znázornené na nasledujúcom obrázku.

V tomto type skla môžete vidieť, ako má každý z iónov okolo neho ďalších šesť iónov - ktoré majú protichodný elektrický náboj - ktoré sa nachádzajú na koncoch oktaedrickej postavy.

Podobne aj štruktúra tejto iónovej látky naznačuje, že má vysoký bod topenia približne 747 ° C, ktorý je komerčne vo svojich dvoch formách: bezvodý druh (bez molekúl vody) a dihydratovaný druh (s dvoma molekulami vody v jej štruktúrnom vzorec (NABR · 2H₂O)), ktorých body zlúčenia sú rôzne.

Chemická syntéza

Bromid sodný pochádza z chemickej reakcie, ktorá sa vyskytuje medzi vodíkovým bromidom (BRH, halogenidom vodíka v plynnej fáze) a hydroxidom sodným (NaOH, silnou bázou v tuhej fáze a hygroskopickými vlastnosťami).

Týmto spôsobom sa vyrába komerčne a pridáva prebytok brómu do roztoku NaOH. Teda sa vytvorí zmes brromidu/brómu. Následne sú výsledné produkty podrobené odparovaniu, kým nie sú suché, a sú ošetrené uhlíkom, aby sa vytvorila reakcia bromátového iónu (bro₃^-) do bromidového iónu (br^-).

Neutralizácia

Podobne sa táto anorganická soľ môže vyskytnúť aj prostredníctvom neutralizačnej reakcie uhličitanu sodného (NA₂Co₃) S kyselinou bromovou (Hbro₃), podľa rovnakého postupu opísaného vyššie.

Prostredníctvom syntézy sa táto látka môže produkovať reakciou medzi železom s brómom a vodou. Ako produkt tejto reakcie pochádza druh ferózne -ferického bromidu.

Následne sa tento druh vytvoril (reprezentovaný ako február₂/Február₃) sa rozpustí vo vode a pridáva sa určité množstvo uhličitanu sodného. Nakoniec sa roztok filtruje a prechádza procesom odparovania, aby sa konečne získal bromid sodný.

Vlastnosti bromidu sodného

- Je bežne v stave pevnej agregácie, vo forme bieleho prachu.

- Má kryštalickú štruktúru s molekulárnym poradím vo forme kocky vycentrovanej na tvári.

- Bod topenia tejto látky je približne 747 ° C pre bezvodý a tvar 36 ° C pre jeho dihydrátovú formu, ktorá predstavuje rozklad skôr, ako sa topí.

- Je tvorený sodíkovým iónom (NA⁺) a bromidový ión (br^-) s molárnou hmotnosťou alebo molekulovou hmotnosťou 102,89 g/mol.

- Jeho bod varu je pomerne vysoký a pozoruje 1390 ° C (ekvivalent k 2530 ° F alebo 1660 K).

- Rozpustnosť tohto druhu je okolo 94,32 g/100 ml vo vode pri 25 ° C, čo sa zvyšuje, keď sa teplota zvýši.

- Tým, že sa podstúpi zahrievanie do bodu, keď sa rozpadá, táto látka uvoľňuje brómové plyny a oxid sodný považovaný za toxický.

- Hustota bezvodej formy bromidu sodného je 3,21 g/cm³, Zatiaľ čo dihydratovaná zlúčenina je 2,18 g/cm³.

- Jej rozpustnosť v alkoholu sa považuje za miernu, ako v iných rozpúšťadlách, ako je pyridín, amoniak a hydrakcia.

- Predstavuje nerozpustnosť proti acetonitrilu a acetone.

Použitie/aplikácie

- V lekárskej oblasti sa používa ako liek pre veľké množstvo stavov, ktoré pochádzajú za záchvaty a ako terapia, aby sa zabránilo obrázkom epilepsie u pacientov so syndrómom Wolf-Hirschhorn, ako aj u sedatívnej a hypnotickej liečby.

- Vo veterinárnej medicíne sa používa u psov, ktoré majú kŕčovne poruchy v dôsledku vedľajších účinkov liekov, ako je primidón alebo fenobarbitál.

- V oblasti ropného priemyslu sa používa v procesoch prípravy určitých tekutín rôznorodej hustoty, ktoré sa používajú v ropných vrtoch.

- V oblasti biologického výskumu sa preukázali jeho mikrobiokidné vlastnosti; to znamená, že sa používa na kontrolu vývoja rôznych typov baktérií.

- V určitej syntéze organického typu sa táto anorganická soľ používa na prípravu iných druhov, ktoré predstavuje Bromo. Napríklad podľa Finkelsteinovej reakcie sa získavajú určité reaktivity alkyl halogenidy, z ktorých jeden sa vo fotografii používal celkom používaný.

- V oblasti čistenia a dezinfekcie sa bromid sodný používa v kombinácii s chlórom na hygienu veľkých objemov vody, ako v bazénoch a vírivke.