Arsano

On Arsano ani arzín Je to bezfarebný a bez zápachu, hoci v kontakte so vzduchom získava miernu vôňu cesnaku a rýb. Termín arsino sa používa nielen na pomenovanie zlúčeniny popola₃, Používa sa tiež na opis súboru organických arzénových zlúčenín (popolček vzorec_3-xR_X.

Vo vzorci R predstavuje prenájom alebo zlúčeniny Arilu. Napríklad zlúčenina ako (C₆H₅)₃ nazývaný trifenylarsín, je známy ako Arsina.

Arsino molekula. Zdroj: Ben Mills [verejná doména], z Wikimedia Commons.

Avšak v anorganickej chémii existuje iba jeden Arsano: popol₃ (horný obrázok). Fialová guľa predstavuje atóm arzénu a biele atómy vodíka. Aj keď nie je znázornené, nad arzénom existuje niekoľko voľných elektrónov (··).

Toxické pôsobenie Arsano sa vyskytuje hlavne kvôli jeho vdýchnutiu, pretože prechádza cez alveolárnu stenu a prechádza do krvi. Pôsobí tým, že produkuje hemolýzu erytrocytov, uvoľňovaním hemoglobínu, ktorý spôsobuje poškodenie tubulov obličiek, čo vedie k dysfunkcii obličiek.

Arsano štruktúra

Štruktúra ASH3 s dĺžkou uhla a odkazu. Zdroj: Benjah-Bmm27 Via Wikipedia

Ako je vidieť na dvoch vyšších obrázkoch, popol₃ Má pyramídovú štruktúru. Atóm AS je v strede pyramídy, zatiaľ čo tri H v každom z jeho vrcholov. Chemická hybridizácia AS musí byť obyčajná SP³ Prijať túto geometriu.

Obrázok ukazuje, že odkazy AS-H majú dĺžku 1 519 Á a tri h sa oddeľujú uhlom 91,8 °. Tento uhol sa značne líši od 107 ° pre molekulu amoniaku, NH₃, označujúci prístup medzi h.

Môže vám slúžiť: sklenený ionomér: príprava, vlastnosti, typy, použitia

Niektoré chemikálie tvrdia, že je to spôsobené rozdielom medzi atómovými rádiami medzi n a as.

Byť najmenším N, H sú bližšie k sebe a zvyšujú svoje elektrostatické odpudenia, ktoré ich majú tendenciu pohybovať sa preč. Medzitým je eso väčšie, takže H sú od seba vzdialenejšie a odrazy medzi nimi sú nižšie, takže majú tendenciu oddeliť menej.

Vlastnosti Arsano

Mená

-Arsina alebo Arsano

-Hydrid arzénu

-Arzénový trihydrid

-Vodíkový arzenuro

Molekulová hmotnosť

77 946 g/mol.

Fyzický popis

Bezfarebný plyn.

Vôňa

Je to toaleta, ale v kontakte so vzduchom získava mierny zápach cesnaku a rýb. Nie je to dráždivý plyn a tiež neprináša okamžité príznaky; Takže ľudia môžu ignorovať svoju prítomnosť.

Bod varu

-80,4 ° F pri 760 mmHg (-62,5 ° C).

Bod topenia

-179 ° F (-116 ° C).

zapaľovač

-62 ° C (-80 ° F, 211 ° K). Vysoko horľavý plyn.

Rozpustnosť

Vo vode 28 mg/100 ml (prakticky nerozpustné vo vode). Mierne rozpustný v alkoholu a alkali. Rozpustný v benzéne a chloroforme.

Hustota

4,93 g/l plynu.

Hustota pary

2,66 až 2 695 (vo vzťahu k vzduchu prijatému ako 1).

Tlak pary

jedenásť.000 mmHg pri 20 ° C.

Stabilita

Pri vystavení svetlu sa mokrý Arsano rýchlo rozkladá a ukladá arzén jasne čiernu farbu.

Rozklad

Keď sa zahrieva na rozklad, emituje vysoko toxický arzénový dym, sprevádzaný plynným vodíkom. Rozkladá sa pri 300 ° C.

Odparovanie

26,69 kj/mol.

Štandardná výcvik

+ 66,4 kJ/mol.

Menovanie

V predchádzajúcej časti bolo uvedené zmienka o iných menách prijatých pre Arsano. Berúc do úvahy binárny hydrid medzi arzénom a vodík.

Môže vám slúžiť: Síran vápenatý (Case4): Chemická štruktúra, vlastnosti, použitia

V systematickej nomenklatúre hovoria o počte atómov vodíka. Jeho meno je teda: TrikHydrid arzénu.

Jeho názov podľa zásobovej nomenklatúry je veľmi podobný, ale pridanie jej zaťaženia s rímskymi číslami v zátvorkách: hydrid arzénu (Iii).

A pokiaľ ide o tradičnú nomenklatúru, jej názov je Arsina alebo Arsano.

Môže sa tiež nazývať vodík Arseniuro; Nie je to však úplne správne, pretože by to znamenalo predpokladanie, že arzén je viac elektronegatívny ako vodík a zúčastňuje sa odkazu ako eso^3-.

Žiadosti

Polovodičové materiály

Arsano sa používa pri výrobe polovodičových materiálov s použitím v mikroelektronike a laserových lúčoch s tuhým stavom. Používa sa ako dapante kremíka a germána. Arsano sa používa pri výrobe polovodiča GAAS.

Použitý postup je ukladanie chemickej pary (CVD) pri 700 - 900 ° C., Podľa nasledujúcej reakcie:

Ga (ch₃)₃     +     Popolček₃    => Gaas +3ch₄

Chemické zbrane

Arsano je smrteľný plyn, takže sa premýšľalo o jeho použití v chemickej vojne. Ale nikdy sa oficiálne nepoužíva ako chemická zbraň, kvôli jej vysokej horľavosti a nižšej účinnosti v porovnaní s inými menej horľavými zlúčeninami.

Niektoré organické zlúčeniny však odvodené od Arsana.

Ligandy

Arsano je plyn, ktorý sa zapáli vo vzduchu, ale jeho organické deriváty väčšej stability, napríklad ASR₃ (R = skupiny alkle alebo arilu), sa používajú ako spojivá v chémii koordinácie kovu.

Môže vám slúžiť: aplikovaná chémia: objekt štúdie, vetvy, dôležitosť, príklady

AS (C₆H₅) je mäkká obťažovanie, a preto sa zvyčajne začleňuje do kovových komplexov, ktoré majú centrálne atómy s nízkymi oxidačnými stavmi (mäkké katióny).

Toxické účinky

Jeho toxicita je taká, že pri koncentrácii vo vzduchu 250 ppm je okamžite smrteľná. Môže byť smrteľná pre 30 -minútovú expozíciu pri koncentrácii v inhalačnom vzduchu 25 - 50 ppm.

Väčšina Arsanovho toxického pôsobenia sa vyvoláva inhaláciou. Je schopný prekročiť alveolárnu stenu a presunúť sa do krvi, kde vyvíja toxický účinok, ktorý sa vykonáva na erytrocytoch a funkcii obličiek.

Otrava Arsano sa prejavuje výskytom porúch vedomia, stavu šoku, hematúrie, žltačky a zlyhania obličiek.

Pôsobenie na erytrocyty a hemoglobín

Arsano má niekoľko akcií, ktoré sa vykonávajú na stene erytrocytov a hemoglobínu. Podporuje oslobodenie skupiny hemoglobínu. Arsano je nepriame hemolytické činidlo, pôsobí inhibujúci pôsobenie katalázy.

To vedie k akumulácii peroxidu vodíka (H₂Ani₂), čo spôsobuje zlomenie membrány erytrocytov. Na druhej strane Arsano vedie k zníženiu intracelulárnej koncentrácie zníženého glutatiónu (GSH), ktorý prispieva k deštrukcii erytrocytovej membrány.

Hmotnostná hemolýza je smrteľná a prejavuje sa znížením koncentrácie krvi hemoglobín a hematokrit; zvýšenie koncentrácie hemoglobínu a bilirubínu v sére; a hematúria.

Zlyhanie obličiek je dôsledkom zrážania hemoglobínu vo forme valcov v obličkových tubuloch, pozorované v pitve. Aj keď sa zistilo aj dôkazy, in vitro priamy toxický účinok Arsano na obličkové bunkové línie v kultúre.

Odkazy

1. Arzín. Získané z: ChemistryLearner.com
2. Arzín. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda