Tréning aniónu, charakteristiky a typy

A anión Sú to všetky chemické druhy s negatívnym zaťažením, okrem toho, že je jedným z dvoch typov existujúcich iónov. Jeho záporné zaťaženie vychádza zo skutočnosti, že predstavuje prebytok elektrónov v porovnaní s neutrálnou formou druhu; Pre každý ďalší elektrón sa jeho záporné zaťaženie zvyšuje v jednotke.

Záporné zaťaženie môže byť umiestnené v jednom alebo viacerých atómoch a tiež pokrývajú jeho vplyv na molekulu v celom rozsahu. Zjednodušenie, bez ohľadu na to, kde je zaťaženie (-), sa považuje za anión na celý druh, zlúčeninu alebo molekulu.

Anióny. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Ak neutrálny druh vyhrá elektrón, nadmerné záporné zaťaženie sa prejaví pri tvorbe aniónu x^-, ktoré tiež budú mať zvýšenie atómového polomeru (vynikajúci obraz so zelenými guľami). X a x^- Veľmi sa líšia vo svojich vlastnostiach a v tom, ako interagujú so svojím okolím.

Ak sa má teraz⁺ alebo h^-, respektíve. Katión H⁺ Je to vodíkový ión, tiež nazývaný protón; a h^- Je to hydrid anión, najjednoduchší zo všetkých známych aniónov.

[TOC]

Výcvik aniónu

Tvorba aniónu sa dá ľahko vysvetliť v teórii; Aj keď sa experimentálne môže stať výzvou, najmä ak chcete čisté, bez pozitívnych poplatkov priťahovaných vašimi negatívnymi nábojmi.

Formálne zaťaženia a menej odkazov

Anión sa vytvorí, keď bude v atóme prebytok alebo zisk elektrónov v atóme. Tento zisk sa dá určiť použitím formálneho zaťaženia v štruktúre Lewis. Tiež prostredníctvom predchádzajúcej metódy môžete presne vedieť, aký atóm alebo ich skupina prichádza negatívne zaťaženie.

Môže vám slúžiť: acetonitril (C2H3N)

Keď atómy tvoria kovalentné väzby, hoci distribúcia elektrónov je spravodlivé, môže dôjsť k čiastočnej strate elektrónov. V tomto zmysle, čím menej odkazov tvorí najviac elektronegatívnych, viac párov bez elektrónov, ktoré budú mať, a preto zobrazujú negatívne zaťaženie.

Zoberme si napríklad molekulu amoniaku, NH₃. NH₃ Je neutrálny, a preto nemá elektrické náboje. Keby bol H odstránený, to znamená, že NH Link bol prerušený, získa sa anión NH₂^-. Kreslenie jeho Lewisovej štruktúry a výpočet formálneho zaťaženia n.

Po prasknutí ďalších odkazov N-H, teraz máte anión NH^2-; a odstránenie posledného H, anión N sa konečne získa^3-, nazývaný anión nitruro. Dusík už nemá, ako získať viac elektrónov, a jeho zaťaženie -3 je najnegatívnejšie, čo môže dosiahnuť; Jeho orbitály nedávajú viac.

Zníženie

Anión môže tvoriť produkt redukcie: získava elektróny oxidujúce sa na iný druh, ktorý ich stráca. Napríklad kyslík predstavuje tento typ chemickej reakcie veľmi dobre.

Keď je kyslík redukovaný, oxidovaný na iný druh a stáva sa oxidovým aniónom, alebo^2-; prítomné v nespočetných mineráloch a anorganických zlúčeninách.

Fyzický

Atóm môže získať elektróny, ak je v plynnej fáze:

X (g) + e^- => X^-g)

Tento spôsob vytvorenia aniónu znamená širokú znalosť fyzikálnych techník, zatiaľ čo plynné anióny sa nedajú ľahko študovať, ani všetky druhy nie sú neschľavé alebo atomizované jednoduchosťou plynovej fázy.

Charakteristika

Všeobecne povedané, typické charakteristiky aniónu budú uvedené nižšie pred riešením jeho typov a príkladov:

-Je objemnejší ako neutrálny atóm, z ktorého.

Môže vám slúžiť: oxid chloričitý (CLO2): Štruktúra, použitie, získanie, riziká, vlastnosti

-Môže byť viac -menej stabilný, napriek rastúcemu elektronickému odporu medzi vlastnými elektrónmi.

-Ak anión pochádza z malého elektronegatívneho atómu, ako je napríklad uhlík, je veľmi reaktívny.

-Nastaviť silné dipólové momenty.

-Ďalej zvyšuje svoju interakciu s polárnymi rozpúšťadlami.

-Monoatomický anión je izolátorový pre ušľachtilý plyn svojho obdobia; to znamená, že má vo svojej valenčnej vrstve rovnaký počet elektrónov.

-Môže polarizovať elektronický oblak susedného atóm.

Chlapci

Monoatomický

Ako už názov napovedá, je to anión, ktorý pozostáva z jedného atómu: záporné zaťaženie je dobre umiestnené. Každá skupina v periodickej tabuľke má charakteristické negatívne zaťaženie; A pretože sú to anióny, sú to ne -metaly umiestnené v bloku P. Niektoré príklady a ich mená sú nižšie:

-Cl^-, chlorid.

-Jo^-, Posledný.

-F^-, fluorid.

-Br^-, bromid.

-Ani^2-, oxid.

-Siež^2-, sulfid.

-On^2-, Seleniuro.

-Čaj^2-, Telururo.

-Po^2-, polyoniuro.

-N^3-, Nitruro.

-P^3-, fosfuro.

-Ace^3-, arzeniuro.

-SB^3-, Antimoniuro.

-C^4-, karbid.

-Jo^4-, Siciciruro.

-B^3-, Boruro.

Oxoánsky

Oxoanióny sa vyznačujú tým, že majú väzbu x = o, kde x môže byť akýkoľvek nemetalický prvok (okrem fluoridu) alebo kov (chróm, mangán, atď.). Môžu mať tiež jeden alebo viac jednoduchých odkazov na X-O.

Niektoré oxoania s ich príslušnými názvami sú:

-Clo^-, chlórnan.

-Brada^-, Hipobromito.

-Io^-, hypoyodit.

-Clo₂^-, Chlorit.

-Clo₃^-, chloretný.

-Io₃^-, Jodato.

-Clo₄^-, chlorista.

-Po₄^3-, fosfát.

-Co₃^2-, uhličitan.

-Croch₄^2-, chrómovať.

-Cr₂Ani₇^2-, Dikromato.

-SW₄^2-, sírany.

-Siež₂Ani₃^2-, Šťavnatý.

-Nie₃^-, dusičnan.

-Nie₂^-, dusitan.

-Bož₃^3-, boritar.

-ASO₄^3-, arzeniato.

-Po₃^3-, fosfit.

-Nadnášať₄^-, permanganát.

Organický

Organické molekuly majú funkčné skupiny, ktoré je možné nabíjať elektricky. Ako? Tvorbou alebo prasknutím kovalentných väzieb, veľmi podobné príkladu molekuly NH₃.

Môže vám slúžiť: železo (prvok): Charakteristiky, chemická štruktúra, použitie

Niektoré organické anióny sú:

-Chvály₃Coo^-, oct.

-HCOO^-, Formát.

-C₂Ani₄^2-, Oxalát.

-Rcoo^-, Karboxylát.

-Chvály₃Conh^-, Uprostred.

-Ro^-, Alcoxid.

-R₃C^-, Karbanion.

-Chvály₃Ani^-, Metoxid.

Polyiatomický

Oxoanióny sú tiež poliatomickými aniónmi, to znamená, že pozostávajú z viac ako jedného atómu. To isté platí pre organické anióny. Polyiatomická však nevstúpi na žiadnu z predchádzajúcich klasifikácií. Niektoré z nich sú:

-CN^-, Kyanid (má trojitý odkaz, C≡n).

-Ocn^-, Spyt.

-SCN^-, Tiokianato.

-NH₂^-, Amiduro.

-Oh^-, hydroxyl, hydroxid alebo oxydrillo.

-Ani₂^-, superoxid.

-Ani₂^2-, peroxid.

Molekulárny alebo komplexný

V organických aniónoch boli spomenuté niektoré negatívne zaťažené funkčné skupiny. Tieto skupiny môžu byť súčasťou veľkej molekuly, a tak anión môže byť robustnou zlúčeninou a mnohými väzbami. Najjednoduchší z tohto typu aniónov je hypotetická molekula H₂^-.

Medzi ďalšie príklady týchto aniónov patrí Polysulfuros, s_n^2-, ktoré pozostávajú z reťazcov s viacerými odkazmi S-S. Podobne je možné spočítať koordinačné zlúčeniny s negatívnym zaťažením, ako napríklad [COCL₄(NH₃)₂]^- a [CUCL₄]^2-.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Wikipedia. (2019). Anión. Obnovené z: je.Wikipedia.orgán
3. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (21. marca 2019). Zoznam tabuľky spoločných aniónov a vzorcov. Zotavené z: Thoughtco.com
4. Nadácia CK-12. (29. júna 2016). Tvorba aniónov. Chémia librettexts. Získané z: Chem.Librettexts.orgán
5. Francis e. (2002). Anióny. Clackamas Community College. Zdroj: DL.klackamy.Edu
6. Americká fyzická spoločnosť. (3. novembra 2011). Synopsa: Najjednoduchší molekulárny anión. Obnovené z: fyziky.APS.orgán