Alotropia

Čo je alotropia?

Ten alotropia V chémii je charakteristické, že určité chemické prvky majú rôznymi spôsobmi, ale v rovnakom stave agregácie hmoty. Štruktúra prvkov sa môže líšiť v závislosti od ich molekulárneho usporiadania a podmienok, za ktorých je formálna, ako je tlak a teplota.

Iba pokiaľ ide o chemické prvky, používa sa slovo Allotropia, ktorá označuje každý zo spôsobov, ako sa prvok v rovnakej fáze možno nájsť ako alotropia; Zatiaľ čo pre zlúčeniny, ktoré vykazujú rôzne kryštalické štruktúry, sa neuplatňuje; V tomto prípade sa to nazýva polymorfizmus.

Sú známe ďalšie prípady, ako napríklad kyslík, v ktorých môže byť alotropia prezentovaná ako zmena počtu atómov látky. V tomto zmysle existuje predstava dvoch alotropov tohto prvku, ktoré sú lepšie známe ako kyslík (alebo₂) a ozón (alebo₃).

Alotropná transformácia

Ako už bolo spomenuté, alotropy sú rôzne spôsoby, ako je možné nájsť rovnaký prvok, takže táto zmena v jej štruktúre spôsobuje, že tieto druhy sú prezentované s rôznymi fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami.

Podobne je alotropná transformácia medzi jedným prvkom a druhým spôsobená spôsobom, akým sú atómy usporiadané v molekulách; to znamená spôsob, akým odkaz pochádza.

Táto zmena medzi alotropickým a iným môže byť uvedená z rôznych dôvodov, ako sú zmeny tlaku, teplota a dokonca aj výskyt elektromagnetického žiarenia, ako je napríklad svetlo, ako je svetlo.

Môže vám slúžiť: Hydroxid olovený: Štruktúra, vlastnosti, použitie, riziká

Keď sa zmení štruktúra chemického druhu, môže tiež zmeniť svoje správanie, modifikáciu vlastností, ako je jeho elektrická vodivosť, tvrdosť (v prípade tuhých látok), topenie alebo teplota varu a dokonca aj fyzikálne vlastnosti, ako je ich farba.

Typy alotropie

Alotropia môže byť dvoch typov:

- Monotropný, Keď má jedna zo štruktúr prvku väčšiu stabilitu ako ostatné vo všetkých podmienkach.

- V enantropickom, Ak sú rôzne štruktúry stabilné za rôznych podmienok, ale môžu sa navzájom transformovať reverzibilným spôsobom na určité tlaky a teploty.

Príklady alotroposových prvkov

Aj keď v periodickej tabuľke je známe viac ako sto prvkov, nie všetky majú alotropné formy. Nižšie sú najznámejšie alotropy.

Uhlík

Tento prvok veľkého množstva v prírode predstavuje základný základ organickej chémie. Je známych niekoľko alotropných druhov, medzi ktorými je diamant, grafit a ďalšie, ktoré budú vystavené nižšie.

diamant

Diamant ukazuje molekulárny poriadok vo forme tetraedických kryštálov, ktorých atómy sú spojené jednoduchými väzbami; To znamená, že sú ochotní hybridizáciou spona³.

Grafit

Grafit je tvorený po sebe idúcimi uhlíkovými hárkami, kde sú jeho atómy spojené s hexagonálnymi štruktúrami dvojitými väzbami; to znamená s hybridizáciou spona².

Karbino

Okrem vyššie uvedených dvoch dôležitých množstiev vyššie, ktoré sú najznámejšie z uhlíka, existujú aj ďalšie, ako je karbino (ako je známy aj lineárny acetynický uhlík, LAC), kde sú jeho atómy usporiadané lineárne prostredníctvom trojitých väzieb; to znamená s hybridizáciou spona.

Ďalší

- Grafén, ktorého štruktúra je veľmi podobná štruktúre grafitu).

Môže vám slúžiť: bod rovnocennosti

- Fullereno alebo BuckMinterfullera, známe tiež ako Buckybalón, ktorého štruktúra je hexagonálna, ale ich atómy sú usporiadané.

- Uhlíkové nanotrubice, valcové.

- Amorfný uhlík, bez kryštalickej štruktúry.

Síra

Síra má tiež niekoľko alotropov považovaných za bežné, napríklad nasledujúce (treba poznamenať, že všetky sú v tuhom stave):

Rysa síry

Ako hovorí jeho názov, jeho kryštalická štruktúra tvorí osemuholníkové kostoly a je známa aj ako síra a.

Monoklinická síra

Známy ako β síra, má formu hranolu pozostávajúceho z ôsmich atómov síry.

Roztavená síra

Pochádza stabilné prizmatické kryštály pri určitých teplotách a vytvárajú ihly bez farby.

Plastová síra

Nazýva sa tiež síra, má amorfnú štruktúru.

Tekutá síra

Má charakteristiky viskozity v rozpore s väčšinou prvkov, pretože v tomto alotropickom raste rastie, keď sa teplota zvyšuje.

Zápas

Tento nemetalický prvok sa bežne vyskytuje v povahe v kombinácii s inými prvkami a má niekoľko pridružených alotropných látok:

Biely fosfor

Je tuhá s tetraedrálnou kryštalickou štruktúrou a má aplikácie vo vojenskej oblasti, ktorá sa používa aj ako chemická zbraň.

Čierny fosfor

Má najväčšiu stabilitu medzi alotropmi tohto prvku a je veľmi podobná grafénu.

Červený fosfor

Tvorí amorfnú pevnú látku s redukčnými vlastnosťami, ale chýba mu toxicita.

Žien

Ako už názov napovedá, tvorí sa dvoma atómami fosforu a je plynnou formou tohto prvku

Fialový fosfor

Je to kryštalická štruktúra tuhá s monoklinickým molekulárnym systémom. 

Šarlátový fosfor

Tiež s amorfnou pevnou štruktúrou.

Môže vám slúžiť: iónový odkaz: Charakteristiky, ako sa formuje a príklady

Kyslík

Napriek tomu, že je jedným z najbežnejších prvkov v zemskej atmosfére a jedným z najčastejších prvkov vo vesmíre, má len málo známych alotropos, medzi ktorými vynikajú dioxygén a trioxygen.

Dioxygén

Dioxygen je lepšie známy ako jednoduchý názov kyslíka, nevyhnutná plynná látka pre biologické procesy tejto planéty.

Trioxygén

Trioxygén je lepšie známy jednoducho ako ozón, alotropika veľkej reaktivity, ktorej najslávnejšou funkciou je chrániť atmosféru Zeme pred zdrojmi vonkajšieho žiarenia.

Tetraoxygén

Tvorí tuhú fázu trigonálnej štruktúry s charakteristikami metastability.

Ďalší

Šesť tuhých druhov tiež zdôrazňuje, že tvorí kyslík s rôznymi kryštalickými štruktúrami.

Podobne aj prvky ako selén, bór, kremík, ktoré vykazujú rôzne alotropy a boli študované s menším alebo väčším stupňom hĺbky.

Odkazy

1. Alotropia. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Alotropia. Získané od Britannica.com