50 príkladov kyselín a základní

Sú stovky Príklady kyselín a základní ktoré sa nachádzajú vo všetkých odvetviach chémie, ale že ako celok sú rozdelené do dvoch veľkých rodín: anorganické a organické. Anorganické kyseliny sa zvyčajne nazývajú minerálne kyseliny, ktoré sa vyznačujú obzvlášť silnou v porovnaní s organickými.

Kyseliny a základne sa chápu ako látky, ktoré majú poľnohospodárske príchute alebo saponáceos, respektíve. Obidve sú korozívne, hoci slovo „žieravé“ sa zvyčajne používa pre silné základne. Stručne povedané. Jeho charakteristiky v solventných médiách naplánovali sériu definícií v celej histórii.

Správanie kyselín a báz, keď sa rozpustí vo vode. Zdroj: Gabriel Bolívar.

Spodný obrázok ukazuje generické správanie kyselín a báz, keď sú pridané alebo rozpustené v pohári s vodou. Kyseliny produkujú roztoky s hodnotami pH pod 7 v dôsledku hydronios iónov, h₃Ani⁺; Zatiaľ čo základy produkujú roztoky s pH nad 7 v dôsledku hydroxylových iónov (alebo oxydrilu), OH^-.

Ak pridáme kyselinu chlorovodíkovú, HCl (červená kvapka), do skla, budú H ióny₃Ani⁺ a cl^- hydratovaný. Na druhej strane, ak opakujeme experiment s hydroxidom sodným, NaOH (fialová kvapka), budeme mať OH ióny^- a na⁺.

[TOC]

Definície

Charakteristiky, čoraz viac študované a chápané, kyselín a báz stanovili viac ako jednu definíciu pre tieto chemické zlúčeniny. Medzi týmito definíciami máme Arrhenius, Bronsted-Lowry a nakoniec Lewisa. Pred citovaním príkladov je potrebné mať to jasné.

Arrhenius

Kyseliny a základne sú podľa Arrhenius₃Ani⁺ alebo oh^-, respektíve. To znamená, že obrázok už predstavuje túto definíciu. Samotný však opovrhuje príliš slabé kyseliny alebo základne, aby vyrobil takéto ióny. Tam vstupuje definícia Bronsted-Lowry.

Môže vám slúžiť: kyseliny: Charakteristiky a príklady

Bronsted slowry

Kyseliny bronsted-liwry sú tie, ktoré môžu darovať ióny h⁺, A základne sú tie, ktoré ich prijímajú h⁺. Ak kyselina veľmi ľahko daruje⁺, To znamená, že je to silná kyselina. To isté platí pre základne, ale akceptujete H⁺.

Máme teda silné alebo slabé kyseliny a bázy a ich sily sa merajú v rôznych rozpúšťadlách; Najmä vo vode, z ktorých sú známe jednotky pH (od 0 do 14).

Preto silná kyselina bude úplne darovať svoju h⁺ do vody v reakcii typu:

Ha + h₂O => a^- + H₃Ani⁺

Kde^- Je to konjugovaný základ Ha. Odtiaľto teda prichádza H₃Ani⁺ prítomný v skle s kyslým roztokom.

Medzitým slabá základňa B nechráni vodu, aby získala svoju príslušnú H⁺:

B + h₂Alebo HB + OH^-

Kde HB je konjugovaná kyselina B. Toto je prípad amoniaku, NH₃:

NH₃ + H₂Alebo NH₄⁺ + Oh^-

Veľmi silná základňa môže priamo darovať OH ióny^- Nie je potrebné reagovať s vodou; Rovnako ako na naoh.

Lesk

Nakoniec, Lewis kyseliny sú tie, ktoré vyhrávajú alebo prijímajú elektróny, a Lewisove základne sú tie, ktoré darujú alebo strácajú elektróny.

Napríklad základňa Bronsted-Lowry NH₃ Je to tiež Lewisová základňa, pretože atóm dusíka akceptuje H⁺ Darovaním tohto páru bezplatných elektrónov (h₃N: h⁺). Z tohto dôvodu tieto tri definície nesúhlasia medzi sebou, ale vzájomne sa prelínajú a pomáhajú študovať kyslosť a základnosť v širšom spektre chemických zlúčenín.

Môže vám slúžiť: nikel: História, vlastnosti, štruktúra, použitie, riziká

Príklady kyselín

Po objasnení definícií bude séria kyselín uvedená nižšie s ich príslušnými vzorcami a názvami:

-HF: Kyselina fluorhydrová

-HBR: Kyselina bromhydrová

-Ahoj: Kyselina yodhydrová

-H₂S: kyselina sulfhydrová

-H₂SE: Kyselina seleenhydrová

-H₂TE: kyselina telurhydrová

Jedná sa o binárne kyseliny, tiež nazývané hydraceidy, ktoré patrí do vyššie uvedenej kyseliny chlorovodíkovej, HCL.

-Hned₃: kyselina dusičná

-Hned₂: Kyselina dusná

-HNO: kyselina hyponitrous

-H₂Co₃: Kyselina uhličitá

-H₂Co₂: Kyselina uhlíka, ktorá je v skutočnosti známa viac pod názvom kyseliny mravčej, HcoOH, najjednoduchšia organická kyselina zo všetkých

-H₃Po₄: kyselina fosforečná

-H₃Po₃ alebo h₂[HPO₃]: Kyselina fosfor, s väzbou H-P

-H₃Po₂ alebo h [h₂Po₂]: kyselina hypofosférka, s dvoma väzbami H-P

-H₂SW₄: kyselina sírová

-H₂SW₃: Kyselina sírna

-H₂Siež₂Ani₇: Kyselina disulfurová

-Hio₄: kyselina periódová

-Hio₃: Kyselina yodia

-Hio₂: kyselina jodóza

-Hio: kyselina hypoyodoso

-H₂Croch₄: Kyselina chromová

-Hmno₄: Kyselina manganová

-Chvály₃COOH: kyselina octová (ocot)

-Chvály₃SW₃H: Kyselina metanosulfónová

Všetky tieto kyseliny, s výnimkou Formic a posledných dvoch, sú známe ako oxácidos alebo ternárne kyseliny.

Ostatné:

-Alcl₃: hliníkový chlorid

-Fecl₃: chlorid železitý

-Bf₃: Boro trifluoruro

-Kovové katióny rozpustené vo vode

-Karboce

-H (chb_jedenásťCl_jedenásť): Super kyslý Carborano

- Fso₃H: Kyselina fluórsulfónová

- Hsbf₆: Kyselina fluórntimónová

- Fso₃H · sbf₅: Kúzla kyselina

Posledné štyri príklady tvoria hrôzostrašné super kyseliny; Zlúčeniny schopné rozpadať takmer akýkoľvek materiál sotva sa ho dotýkať. Alcl₃ Je to príklad kyseliny Lewis, pretože centrum hliníka kovu je schopné prijať elektróny kvôli svojmu elektronickému nedostatku (nedokončí svoj oktet Valencia).

Môže vám slúžiť: Merkúrový hydroxid: Štruktúra, vlastnosti, použitie, riziká

Príklady základní

Medzi anorganické základne máme kovové hydroxidy, ako je hydroxid sodný, a niektoré molekulárne hydurns, ako je už citovaný amoniak. Tu sú ďalšie príklady základov:

-KOH: hydroxid draselný

-LIOH: hydroxid lítium

-RBOH: Rubidio Hydroxid

-CSOH: Hydroxid cesium

-FROH: Francio Hydroxid

-Byť (oh)₂: beryl hydroxid

-Mg (oh)₂: hydroxid horčík

-CA (OH)₂: Hydroxid vápenatý

-SR (OH)₂: Stronciový hydroxid

-Ba (oh)₂: hydroxid bária

-Ra (oh)₂: rádiový hydroxid

-Viera (oh)₂: Hydroxid železitý

-Viera (oh)₃: železitý hydroxid

-Al (oh)₃: Hliníkový hydroxid

-Pb (OH)₄: Plúmbický hydroxid

-Zn (oh)₂: zinkový hydroxid

-CD (OH)₂: Kadmium hydroxid

-Cu (oh)₂: Cupric Hydroxid

-Ti (oh)₄: titánový hydroxid

-PH₃: fosfín

-Popolček₃: Arsina

-Nanh₂: sodík amiduro

- C₅H₅N: pyridín

-(Ch₃) N: trimetylamín

- C₆H₅NH₂: Fenylamín alebo anilín

-NAH: Hydrid sodný

-KH: Hydrid draslíka

-Karbanónia

-Li₃N: Dusičnan lítium

-Alcoxidy

-(CH₃)₂Ch]₂NLI: diisopropilamid lítia

-Dietinilbenzén anión: C₆H₄C₄^2- (Doteraz najsilnejšia základňa známa)

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
3. Naomi Hennah. (10. októbra 2018). Ako učiť kyseliny, základne a solí. Získané z: edu.Rsc.orgán
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (31. augusta 2019). Vzorce bežných kyselín a báz. Zotavené z: Thoughtco.com
5. David Wood. (2019). Porovnajte spoločné kyseliny a základy. Štúdium. Získané z: štúdie.com
6. Ross Pomeroy. (23. augusta 2013). Najsilnejšie kyseliny na svete: Rovnako ako oheň a ľad. Obnovené z: RealClearScience.com
7. Wikipedia. (2019). Dialón. Zdroj: In.Wikipedia.orgán