Veda

110 príkladov izotopov

110 príkladov izotopov

Ten izotopy Sú to atómy toho istého prvku s rôznym počtom neutrónov v jeho jadre. Keď sú odložené v počte jadrových neutrónov, majú iné hmotnostné číslo. Ak sú izotopy rôznych prvkov, potom sa bude líšiť aj počet neutrónov. Chemické prvky majú zvyčajne viac ako jeden izotop.

Atómy, ktoré sú medzi sebou izotopy, majú rovnaké atómové číslo, ale rôzne číslo hmoty. Atómové číslo je počet protónov v jadre a hmotnostné číslo je súčtom počtu neutrónov a protónov nájdených v jadre.

Existuje 21 prvkov periodickej tabuľky, ktoré majú iba prírodný izotop pre svoj prvok, ako je berylia alebo sodík. A na druhej strane, existujú prvky, ktoré môžu dosiahnuť 10 stabilných izotopov, ako je cín.

Existujú tiež prvky, ako je urán, v ktorých sa ich izotopy môžu transformovať na stabilné alebo menej stabilné izotopy, kde emitujú žiarenie, takže ich nazývame nestabilnými.

Nestabilné izotopy sa používajú na odhad veku prírodných vzoriek, ako je napríklad uhlík 13, pretože poznanie rytmu rozpadu izotopu týkajúceho sa tých, ktorí už odmietli datovanie veľmi presného veku. Týmto spôsobom je známy vek Zeme.

Môžeme rozlišovať medzi dvoma typmi izotopov, prírodných alebo umelých. Prírodné izotopy sa nachádzajú v prírode a umelé sa vytvárajú v laboratóriu na bombardovanie subatomických častíc.

Môže vám slúžiť: induktívna metóda

Vynikajúce príklady izotopov

1-uhlíky 14: Je to uhlíkový izotop s polčasom 5 rokov.730 rokov, ktoré sa používajú v archeológii na určenie veku hornín a organických látok.

2-Uranium 235: Tento izotop uránu sa používa v jadrových elektrárňach na zabezpečenie jadrovej energie, ako sa používa na výstavbu atómových čerpadiel.

3-iridide 192: Tento izotop je umelý izotop, ktorý sa používa na overenie hermeticity trubíc.

4-Uranium 233: Tento izotop je umelý a nenachádza sa v prírode a používa sa v jadrových elektrárňach.

5-kobalto 60: Používa sa na rakovinu, pretože emituje silnejšie žiarenie ako polomer a je lacnejší.

6-Tecnecio 99: Tento izotop sa používa v medicíne na hľadanie bránených krvných ciev

7-Radio 226: Tento izotop sa používa na liečbu rakoviny kože

8-Bromo 82: Používa sa na vykonávanie tokov vody z vodných tokov alebo dynamiky jazier.

9-trite: Tento izotop je izotop vodíka používaný v medicíne ako sledovač. Dobre známa vodíková bomba je skutočne tríciové čerpadlo.

10 Help 131: Je to rádionukleid, ktorý sa použil pri jadrových testoch uskutočňovaných v roku 1945. Tento izotop zvyšuje riziko rakoviny okrem chorôb, ako je štítna žľaza.

11-setenic 73: Slúži na určenie množstva arzénu, ktorý bol absorbovaný telom

12-setenic 74: Používa sa na stanovenie a umiestnenie mozgových nádorov.

13-dusík 15: Používa sa vo vedeckom výskume na vykonanie spektroskopického testu jadrovej magnetickej rezonancie. Používa sa tiež v poľnohospodárstve.

Môže vám slúžiť: Výskumné tradície: Koncept a príklady

14-iro 198: Toto sa používa na vŕtanie ropných vrtov

15-Mercury 147: Toto sa používa pre elektrolytické bunky

16-latano 140: Používa sa v kotlách a priemyselných rúch

17-fosfor 32: Používa sa v kostných lekárskych testoch, kosti okrem kostnej drene

18-fosfor 33: Používa sa na rozpoznávanie jadier DNA alebo nukleotidov.

19-Scandio 46: Tento izotop sa používa pri analýze pôdy a sedimentoch

20-Flúor 18: Je známy tiež ako fludesoxiglukóza a používa sa na vykonávanie štúdií telového tkaniva.

Ďalšie príklady izotopov

  1. Antimón 121
  2. Argon 40
  3. Síra 32
  4. Bario 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Bromo 79
  8. Kadmium 106
  9. Kadmium 108
  10. Kadmium 116
  11. Vápnik 40
  12. Vápnik 42
  13. Vápnik 46
  14. Vápnik 48
  15. Uhlík 12
  16. CERIO 142
  17. Circonium 90
  18. Chlór 35
  19. Meď 65
  20. Chróm 50
  21. Disposio 161
  22. Disposio 163
  23. Disposio 170
  24. Erbio 166
  25. Cín 112
  26. Cín 115
  27. Cín 120
  28. Cín 122
  29. Strontium 87
  30. Europio 153
  31. Gadolinio 158
  32. Galio 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helio 3
  36. Helio 4
  37. Vodík 1
  38. Vodík 2
  39. Železo 54
  40. Indián 115
  41. Ididio 191
  42. Iterbio 173
  43. Kripton 80
  44. Kripton 84
  45. Lítium 6
  46. Horčík 24
  47. Ortuť 200
  48. Ortuť 202
  49. Molybdenum 98
  50. Neodimio 144
  51. Neón 20
  52. Nikel 60
  53. Dusík 15
  54. Osmio 188
  55. Osmio 190
  56. Kyslík 16
  57. Kyslík 17
  58. Kyslík 18
  59. Paladio 102
  60. Paladio 106
  61. 107 striebro
  62. Platina 192
  63. Olovo 203
  64. Olovo 206
  65. Olovo 208
  66. Draslík 39
  67. Draslík 41
  68. Renio 187
  69. Rubidio 87
  70. Ruthenio 101
  71. Ruthenio 98
  72. Samario 144
  73. Samario 150
  74. Selén 74
  75. Selén 82
  76. Kremík 28
  77. Kremík 30
  78. Talio 203
  79. Talio 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titán 46
  83. Titán 49
  84. Urán 238
  85. Wolframio 183
  86. Xenón 124
  87. Xenón 130
  88. Zinok 64
  89. Zinok 66
  90. Zinok 67
Môže vám slúžiť: Aké sú metódy výskumu?

Odkazy

  1. Bavlna, f. Albertwilkinson a kol. Základná anorganická chémia. Limusa ,, 1996.
  2. Rodgers, Glen e. Anorganická chémia: Úvod do koordinačnej chémie, tuhého a popisného stavu. McGraw-Hill Inter-American ,, 1995.
  3. Rayner-Canham, Geoffescalona García a kol. Popisná anorganická chémia. Pearson Education ,, 2000.
  4. Huheey, James a. Keiter a kol. Anorganická chémia: Zásady štruktúry a reaktivity. Oxford:, 2005.
  5. Gutiérrez Ríos, Enrique. Anorganická chémia. 1994.
  6. Housecroft, Catherine a., a kol. Anorganická chémia. 2006.
  7. Bavlna, f. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Základná anorganická chémia. 1987.