Nemetalické oxidy

Oxid uhličitý je skleníkový plyn a je tiež nemetalickým oxidom

Čo sú ne -metalické oxidy?

Ten nemetalické oxidy Sú to binárne zlúčeniny vytvorené medzi net -kov s pozitívnym oxidačným stavom a kyslíkom s oxidačným stavom -2. Tieto zlúčeniny sa tiež nazývajú anhydridy a oxidy kyselín, ktoré tvoria kyslé roztoky ich rozpustením vo vode a tiež majú tendenciu reagovať so základnými oxidmi za vzniku oxizálnych solí.

Neoverné oxidy sú svojou povahou veľmi bežné. V skutočnosti sú všade. Voda, vitálna tekutina, ktorá pokrýva dve tretiny zemského povrchu, je nemetalický oxid. Rovnako sú oxid uhličitý, ktoré vydýchneme počas nášho dýchania a oxidov síry, ktoré kontaminujú vzduch a ktoré spôsobujú kyslý dážď.

Keďže sa tvoria nemetály a kyslík (ktorý je tiež nemetal), odkazy, ktoré spájajú ich atómy, sú vo väčšine polárnych prípadov kovalentné väzby. Z tohto dôvodu má drvivá väčšina nemetalických alebo anhydridových oxidov značne nízkym varom a mnohé z nich sú plyny pri teplote miestnosti.

Vlastnosti nemetalických oxidov

• Nemajú lesk alebo kovový lesk.
• Môžu mať rôzne farby.
• Ich atómy sú zjednotené pomocou kovalentných väzieb namiesto iónových väzieb.
• Sú tvorené kyslíkom a ne -metal.
• V porovnaní s oxidmi kovov majú zvyčajne nízke body topenia a varu, aj keď veľmi rozmanité.
• Väčšina z nich sú plyny, ale možno sa nachádzať aj v tuhom stave (napríklad n₂Ani₃) alebo kvapalina pri izbovej teplote.
• Pevné ne -metalické oxidy sú zvyčajne krehké a môžu mať inú tvrdosť.
• Sú to zlé vodiče tepla a elektriny.
• Pri ich rozpustení vo vode reagujú na vytvorenie oxacidových kyselín.
• Niektoré z jej oxacidových kyselín sú silné kyseliny, ktoré majú tendenciu tvoriť anióny alebo oxyániá vo vodnom roztoku.
• Reagujú so základnými oxidmi za vzniku oxizálnych solí.

Môže vám slúžiť: termohigometer: charakteristiky, funkcie, diely, použitia

Typy ne -metalických oxidov

Neexistuje žiadna formálna alebo všeobecne akceptovaná klasifikácia nemetalických oxidov. Tieto môžu byť však zoskupené podľa ich vlastností na báze kyseliny.

Aj keď sa nemetalické oxidy nazývajú aj oxidy kyselín, nie všetky vždy reagujú ako kyseliny proti iným zlúčeninám. Vzhľadom na to je možné identifikovať tri rôzne typy nemetalických oxidov podľa ich kyslých/bázických vlastností:

Oxidy kyseliny nemetarovej

Sú najbežnejšie. Prevažná väčšina zlúčenín medzi kyslíkom a iným net -kovovým, bez ohľadu na ich oxidačný stav, produkuje minerálne kyseliny pri ich rozpustení vo vode, čo vedie k roztokom kyselín.

• Niektoré príklady oxidov kyselín sú anhydrid dusičnan (n₂Ani₅) a sulfurský anhydrid (tak₃).

Neutrálne nemetalické oxidy

Niektoré nemetalické oxidy nereagujú s vodou, keď sa v ňom rozpúšťajú. V týchto prípadoch je výsledný roztok neutrálny (nie je ani kyslý ani základný).

• Niektoré príklady neutrálnych oxidov sú oxid uhoľnatý (CO), oxid dusný (N₂O) a oxid chloričitého (CLO₂).

Nemetalické amfotoónové oxidy

Termín Anfótero Vzťahuje sa na schopnosť chemickej zlúčeniny správať sa ako kyselina alebo báza, v závislosti od toho, na čo reaguje. To znamená, že ide o zlúčeniny, ktoré sú súčasne kyseliny aj bázy.

• Medzi amfotickými nemetalickými oxidmi je najbežnejšia voda (h₂Buď). Voda je amfotentná, pretože je schopná dať protón základne (pôsobiacej ako kyselina), ale je tiež schopná dostať protón kyseliny (pôsobí ako báza).

Môže vám slúžiť: hliníkový fosfuro (AIP): štruktúra, vlastnosti, použitia, riziká

Príklady ne -metalických oxidov

Najbežnejšie nemetalické oxidy každého nemetalu sú uvedené nižšie, spolu s molekulárnym vzorcom, jeho názov podľa systematickej nomenklatúry IUPAC, podľa nomenklatúry zásob a podľa tradičnej nomenklatúry:

Oxidy uhlíka

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
Co	Oxid uhoľnatý	Oxid uhličitý (II)	Anhydrid uhlíka
CO2	Oxid uhličitý	Oxid uhličitý (IV)	Anhydrid uhála

Oxidy dusíka

Vzorce a štruktúry 6 nemetalických oxidov dusíka

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
N2o	Oxid dinitrogénu	Oxid dusíka (I)	Oxid dusný (Hiponitroso anhydrid)
Nie	Oxid dusíka	Oxid dusíka (II)	Oxid dusnatiny
N2o3	Oxid dinitrogénu	Oxid dusíka (III)	Anhydrid dusíka
N2o4	Tetraxid dinitrogénu	Oxid dusíka (IV)	Tetraxid dusíka
No2	Oxid dusíka	Oxid dusíka (IV)	Oxid dusíka
N2o5	Pentaoxid dinitrogénu	Oxid dusíka (V)	Anhydrid dusičky

Oxidy fosforu

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
P2O3	Dioroxid pre diverznosť	Oxid fosfor (III)	Anhydrid fosforu
P2O5	Difosfázový pentaoxid	Oxid fosfor (V)	Anhydrid fosforečky
P2O4	Difosphack tetraxid	Oxid fosfor (III, V)	---

Oxidy arzénu

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
AS2O3	Denný oxid	Oxid arzénu (III)	Anhydrid arzenioso
AS2O5	Demokerický pentaoxid	Oxid arzénu (V)	Anhydrid arzénu

Oxidy antimónov

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
SB2O3	Trik	Oxid antimónia (III)	Antimhydrid
SB2O5	Diantimónia pentaoxid	Oxid antimónu (V)	Antimonická anhydrid

Oxidy síry

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
SW	Oxid síry	Oxid síry (II)	Hyposulfurózne anhydrid
SO2	Oxid	Oxid síry (IV)	Anhydrid síry
SO3	Oxid síry	Oxid síry (VI)	Anhydrid

Oxidy selénu

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
SEO	Oxid selénu	Oxid selénu (II)	Anhydrid hypiplanín
SEO2	Oxid seléniu	Oxid selénu (IV)	Anhydrid
SEO3	Oxid selénu	Oxid selénu (VI)	Anhydrid selénic

Oxidy telurio

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
Teo	Oxid telurio	Oxid telurio (II)	Anhydrid hypelurózne
Teo2	Oxid telurio	Oxid telurio (IV)	Anhydrid
Teo3	Oxid telurio	Oxid telurio (VI)	Anhydrid

Oxidy chlóru

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
Cl2o	Oxid chlóru	Oxid chlóru (I)	Hypokrórny anhydrid
CL2O3	Oxid chlóru	Oxid chlóru (III)	Chlórový anhydrid
CL2O5	Chlór pentaoxid	Oxid chlóru (V)	Chlorický anhydrid
CL2O7	Heptoxid chlóru	Oxid chlóru (VII)	Zadok

Oxidy

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
Br2o	Oxid brómy	Oxid brómy (I)	Anhydrid
BR2O3	Oxid brómy	Oxid brómy (III)	Bromádový anhydrid
BR2O5	Pentaoxid bróma	Oxid brómy (V)	Anhydrid bróm
BR2O7	Brómový heptaoxid	Oxid brómy (VII)	Anhydrid perbromu

Oxidy jódu

Vzorec	Systematický názov IUPAC	Nomenklatúra	Tradičný názov
I2o	Jódový oxid	Oxid jód (I)	Anhydrid hypoyodoso
I2o3	Trioxid jódu	Oxid jód (III)	Anhydrid yodoso
I2o5	Jódový pentaoxid	Oxid jód (V)	Anhydrid jodia
I2o7	Jódový heptoxid	Oxid jód (VII)	Anhydrid periódioa