Štruktúra oxidu železa (II), nomenklatúra, vlastnosti, použitie

On oxid železa (II), oxid železitý, je čierna anorganická tuhá látka, ktorá je tvorená reakciou kyslíka (alebo₂) So železom (viera) do oxidačného stavu +2. Nazýva sa to tiež oxid železo. Jeho chemický vzorec je škaredý.

Nachádza sa v prírode ako minerálny člen skupiny Periclas. Je tiež známy ako Wuestita, iosiderita alebo Iozita. Wustita je nepriehľadná ruda, čierna až hnedá, hoci je pod odrazeným svetlom šedá. Má kovový lesk.

Prach oxidu železa alebo oxid železa (II). FK1954 [verejná doména]. Zdroj: Wikipedia Commons

Oxid železa (II) sa môže získať tepelným rozkladom na vákuum oxalátu železa (II), získanie čierneho pyroforického prášku. Tento prach znižuje stav delenia a stáva sa menej reaktívnym zahrievaním pri vysokých teplotách.

Kryštály oxidu železa (II) sa dajú získať iba za rovnovážnych podmienok s vysokou teplotou, rýchlo ochladiť systém. Ak sa vykonáva reakcia na nižšie teploty, škaredý je nestabilný a stáva sa železom (viera) a oxidom viery₃Ani₄, Pretože pomalé ochladzovanie uprednostňuje rozdelenie.

Pretože je pyroforický, je to materiál, ktorý má riziko požiaru. Okrem toho je nebezpečné, ak sa vdychuje vo veľkých množstvách a po dlhú dobu, pretože môže spôsobiť pľúcne ochorenie.

Oxid železa (II) sa používa ako pigment v keramike, smaltkách, skle a kozmetike. Pre svoje magnetické vlastnosti sa používa v medicíne. Používa sa tiež ako antioxidant v balených potravinách a navyše sa používa pri reakciách katalýzy a vzorcov pesticídov.

[TOC]

Štruktúra

Oxid železa (ii) (škaredý) má teoreticky kubická štruktúra skalnej soli, ktorá má 4 vieru ióny²⁺ a 4 ióny alebo^2- pre každú jednotkovú bunku a ióny viery²⁺ zaberanie oktaedrických miest.

Realita je však taká, že sa významne odchyľuje od ideálnej štruktúry škaredej skalnej soli, pretože ide o zložitý chybný poriadok.

Môže vám slúžiť: Hydroxid olovený: Štruktúra, vlastnosti, použitie, riziká

Niektoré viery ióny²⁺ Sú nahradené iónmi viery³⁺, Takže kryštalická štruktúra vždy predstavuje určitý nedostatok železa. Z tohto dôvodu sa hovorí, že je to non-East-East Solid. Vzorec, ktorý najlepšie vystihuje, je viera_1-xAni.

Na druhej strane, železo (ii) hydratované (škaredé.NH₂O) je kryštalická zelená pevná látka.

Menovanie

Má niekoľko nominálnych hodnôt:

- Oxid železa (II).

- Oxid železnice.

- Oxid železo.

- Wustita.

- Wuestita.

- Iosiderita.

- Iozita.

Vlastnosti

Fyzický stav

Kryštalický tuhý.

Mohs tvrdosť

5-5.5.

Molekulová hmotnosť

71,84 g/mol.

Bod topenia

1368 ° C.

Hustota

5,7 g/cm³

Rozpustnosť

Prakticky nerozpustné vo vode a alkalis. Rýchlo rozpustný kyselina. Nerozpustný v alkoholu.

Index lomu

2.23.

Ďalšie vlastnosti

- Ľahko oxiduje vo vzduchu. Za určitých podmienok je spontánne zapálený. Preto sa hovorí, že je pyroforický.

- Je to silná báza a rýchlo absorbuje oxid uhličitý.

- Prírodný minerál Wustita je vysoko magnetický. Avšak pod -75 ° C je škaredý antiferomagnetický.

- Wustita sa správa ako polovodič.

- Vlastnosti magnetickej a elektrickej vodivosti, ako aj jej štruktúra závisia od jej tepelnej histórie a tlakov, na ktoré bola vystavená.

Riziká

- Vdychovanie prachu alebo výpary oxidu železa (II) sa považujú za nebezpečné, pretože môže spôsobiť podráždenie nosa a hrdla a môže ovplyvniť pľúca.

- Vysoké hladiny škaredej expozície prachu môžu viesť k stavu nazývaného kovová horúčka dymu, ochorenie ochorenia, ktoré spôsobuje príznaky podobné chrípke.

- Nepretržité vystavenie vysokým úrovniam škaredého môže mať závažnejšie účinky, vrátane ochorenia známeho ako sideróza. Toto je zápal pľúc, ktorý je sprevádzaný príznakmi podobnými pneumónii.

Môže vám slúžiť: Gallium Arseniuro: Štruktúra, vlastnosti, použitie, riziko

Žiadosti

Hrnčiarstvo

Po dlhú dobu sa škaredý používa ako pigment v keramických zmesiach.

Výroba skla

Vďaka svojej zelenej farbe, hydrózny oxid železitý (škaredý.NH₂O) Vyniká v zelenom skle výroba s charakteristikami absorpcie tepla. Tento typ skla sa používa v budovách, autách, fľašiach vína a ďalších aplikácií.

Fľaše so zeleným sklom. Vinitagagurde [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0)]. Zdroj: Wikipedia Commons

V oceliarskom priemysle

Škaredá sa používa ako surovina vo výrobe ocele. Je dôležité zdôrazniť, že v tejto aplikácii musí škaredá činnosť. Aby sa tomu zabránilo, do fázy spodiny sa zvyčajne pridáva hliník alebo karbid vápenatý.

Na chemické reakcie

Používa sa ako katalyzátor vo veľkom počte priemyselných a chemických operácií. V prípravách katalyzátora vynikajú zamestnanci v syntéze NH₃ a metanícia.

V pesticídoch

Používa sa vo vzorcoch na domácu kontrolu hmyzu.

V kozmetickom priemysle

Používa sa v čističkách, regenerátoroch a krémoch pre osobnú starostlivosť.

Ako sfarbenie alebo kozmetický pigment sa používa na zakrytie nedokonalostí povrchu pokožky. Na nerozpustný vo vode, keď sa používa.

Pretože je to minerálny pigment, je odolnejší voči svetlu ako organické farbivá. Minerálne pigmenty sú nepriehľadnejšie, ale menej jasné. Oxid hydratovaného železa ponúka vynikajúcu stabilitu a patrí medzi najpoužívanejšie minerálne pigmenty v make -upu.

Môže vám slúžiť: hydrory

V medicíne

V tejto oblasti sa široko používajú škaredé magnetické nanočastice. Napríklad orientácia farmaceutických a technických liekov, ako je klasifikácia buniek, využíva príťažlivosť magnetických častíc k vysokej hustote magnetického toku. Platí to pre liečbu rakoviny.

Pri ochrane potravín

Škaredý pôsobí ako antioxidant v balení potravín. Pridá sa ako jemný prášok do vrecka alebo značky pripojenej k obalu, oddelený od produktu. Týmto spôsobom sa uvoľňuje kontrolovanou rýchlosťou.

Pre svoj vlastnosť ľahko reaguje na kyslík, pôsobí ako agent zachytenia alebo₂, zníženie koncentrácie tohto vo vnútri obalu, kde sa nachádza jedlá.

Oxidačná degradácia potravín sa teda degraduje, čím sa zvyšuje jeho trvanie. Používa sa najmä pri ochrane mäsa.

Balenie mäsa v supermarkete. Používateľ: Mattes [CC BY-SA (// Commons.Wikimedia.org/wiki/file: Meat_packages_in_a_roman_supermarket.Jpg)]. Zdroj: Wikipedia Commons

Iné použitia

Kozmetický priemysel používa škaredý na vytváranie pigmentov v smaltkách.

Odkazy

1. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
2. Siež. Lekárska knižnica. (2019). Oxid železnice. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
3. Tanec, J.C.; Emeléus, h.J.; Sir Ronald Nyholm a Trotman-Deckenson,.F. (1973). Komplexná anorganická chémia. Zväzok 3. Pergamón.
4. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Zväzok 14. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
5. Valet, b.; Väčší m.; Fitoussi, f.; Capellier, R.; Dormoy, m. a Ginetar, J. (2007). Maľovanky v dekoratívnej a inej kozmetike. Analytické metódy. 141-152. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Hess, G. (2012). Nanokompozity kov-polyméru. Pokroky v polymérnych nanokompozitoch. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com
7. Dalla Rosa, Marco (2019). Balenie udržateľnosti v mäsovom priemysle. V podstatnej výrobe a spracovaní mäsa. Kapitola 9. Uzdravený z SceinceDirect.com.
8. Hudson Institute of Mineralogy (2019). Wüstit. Zotavené z Mindata.orgán.
9. Hazen, Robert M. a Jeanloz, Raymond (1984). Wüstit (viera_1-xO): Preskúmanie jeho defektnej štruktúry a fyzikálnych vlastností. Recenzie geofyziky a vesmírnej fyziky, zv.22, nie.1, strany 37-46, február 1984.