Oxid Cupric (CUO)

Minerál oxidu medi (II). Zdroj: Adam Rędikowski, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Čo je oxid cupric?

On Oxid cupic, Nazýva sa tiež oxid meďnatého (II), je chemickou zlúčeninou vzorca Cuo. Nachádza sa v prírode ako súčasť minerálov, ako je tenorit a paramelaconit. Je to oxid meďnatého s najvyšším oxidačným číslom.

Extrahuje sa z minerálov po celom svete, najmä v Južnej Amerike, v krajinách ako Peru alebo Bolívia.

Niektoré chemické zlúčeniny, ako je amoniak a uhličitan amoniak, sa používajú na podporu extrakcie minerálov. Kuprický oxid sa vyskytuje hlavne extrakciou minerálov, existujú však procesy na jeho výrobu priemyselne.

V odvetviach sa oxid Cupric pripravuje pomocou trihydratovaného podpisového zapaľovacieho reakcie dusičnanu (100-20 ° C), hydroxidom cuprickým hydroxidom (100 ° C) alebo uhličitanom z medi (250 ° C):

2CU (nie₃)₂ → 2CUO + 4NO₂ + Ani₂

Cu (oh)₂(s) → Cuo (s) + h₂o (l)

Kukučko₃ → cuo + co₂

Synteticky pripravuje aj medený kov vo vzduchu na približne 800 ° C.

Fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu Cupric

- Oxid meďnatého je prezentovaný ako jemný čierny prášok s iónovou štruktúrou.

- Molekula je tvorená dvojmocnou katiónovou meďou Cu+2 a aniónovým kyslíkom O-2. Molekuly tvoria monoklinický kryštalický systém, kde každý atóm meďnatého je koordinovaný 4 atómami kyslíka.

- Úzko súvisí s ostatným oxidom meďnatého: oxid Cu2O Cupos.

- Jeho molekulová hmotnosť je 79 545 g/mol a jej hustota je 6 315 g/ml.

- Jeho bod topenia je 1326 ° C, kde sa pokryje kyslík.

- Jeho bod varu je nad 2000 ° C.

Môže vám slúžiť: Xantoproteická reakcia: Nadácia, postup, použitie

- Zlúčenina je nerozpustná vo vode, alkoholu, hydroxidu amónneho, uhličitanu amónneho a je rozpustná v chloridu amónneho amónneho kyanidu draselného.

- Oxid medi je amfotero, takže sa môže rozpustiť v alkalických kyselinách a roztokoch.

- V alkalickom roztoku reaguje na vytvorenie ďalších medených soli:

2 metalah + cuo + h₂o → kov₂[Cu (OH)₄]

- V kyslých roztokoch tiež reaguje na vytvorenie ďalších medených soli:

Cuo + 2Hno₃ → cu (nie₃)₂ + H₂o

CUO + 2HCL → CUCL₂ + H₂o

- Exploduje, keď sa zahrieva v kontakte s hliníkom, vodíkom alebo horčíkom.

- Keď sa zahrieva, produkuje niektoré toxické výpary.

Riziká

Oxid meďnatého (II) je požitím extrémne jedovatý a toxický. Spôsobuje poškodenie centrálneho nervového systému a endokrinného systému.

Je to tiež dráždivé pre oči a pokožku. Nie je horľavá, je stabilná a nezlučiteľná s redukčnými činidlami, sulfidom vodíka, hliníkom, alkalickým kovom, jemne rozdrvenými kovmi.

V prípade kontaktu s očami musíte overiť, či sa používajú kontaktné šošovky, a okamžite ich odstráňte.

Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka sú otvorené. Môže sa použiť studená voda, ale nie očná masť.

Ak chemikália príde do styku s oblečením, zachovajte ju čo najrýchlejšie a chráňte svoje vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemická látka hromadí v exponovanej pokožke obete, ako sú ruky, pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazzívne mydlo je jemne umyté a opatrne.

Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred opätovným použitím umyte kontaminované oblečenie.

Môže vám slúžiť: chemické funkcie: anorganické a organické, príklady

Ak je kožný kontakt vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a pokožka kontaminovaná antibakteriálnym krémom.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala nechať stáť v dobre vetranej oblasti. Ak je inhalácia vážna, obeť sa musí čo najskôr evakuovať do bezpečnej oblasti.

Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú krky, pásy alebo kravata. Ak je obeť ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík.

Ak obeť nedýcha, urobí sa resuscitácia úst v ústach. Vždy berúc do úvahy, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc pri poskytovaní resuscitácie úst, keď je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo korozívny.

V prípade požitia nevyvoláva zvracanie. Uvoľnite tesné oblečenie. Ak obeť nedýcha, urobte resuscitáciu úst v ústach.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť.

Použitie oxidu cupic

- Oxid Cupric sa používa ako pigment pre kryštály, porcelánové skloviny a umelé drahokamy, pretože k zelenskym materiálom dodáva zelenkavej nuancii k zelene.

- Používa sa tiež ako desulfur pre ropné plyny a ako oxidačný katalyzátor a v galvanických elektródach.

- Všeobecne sa používa v poľnohospodárskych chemických a chemických odvetviach na výrobu medziproduktov v niektorých procesoch.

- Je to široko používané oxidačné / redukčné činidlo a regulátor procesu v chemickej reakcii, najmä pri výrobe ropy.

- Používa sa na výrobu obrazov a povlakov a je tiež prísadou v niektorých výrobkoch na starostlivosť o vzduch.

- Má tiež aplikáciu ako polovodič P -typu kvôli svojej medzere s blízkym pásmom. Používa sa ako alternatíva pre oxid železa v termite.

Môže vám slúžiť: železo (prvok): Charakteristiky, chemická štruktúra, použitie

- Pre svoje fungicídne a mikrobicídne vlastnosti sa oxid meďnatého (II) tiež používa ako insekticíd a fumigant.

- Používa sa hlavne pri liečbe zemiakových rastlín a ako anti -sniff agent v prilbách lodí. Anti -Sniff Agent je materiál, ktorý zabraňuje tvorbe perklabov a iných organizmov na spodku lode.

Keď tieto organizmy rastú v trupe lode, zvyšujú trenie vyrobené, keď loď prechádza vodou, čím sa znižuje jej rýchlosť.

- Táto zlúčenina sa používa aj ako drevená konzervačná látka na ochranu stĺpcov plotu, hranoliek, paluby, strechy, dlaždíc a stien a iných štruktúr čerstvej a morskej vody, hmyzu a húb.

Odkazy

1. Oxid polovodiča meďnatého. Zotavené z Azom.com.
2. Vzorec oxidu. Zotavené z softschools.com.
3. Meď (Cu). Zotavené z Britannice.com.