Tretia chemická revolúcia

Bohr Atomic Model, 1913. Zdroj: Thalia Inga, CC BY-SA 3.0, Wikimedia Commons

Aká je tretia revolúcia chémie?

Ten Tretia revolúcia chémie Vzťahuje sa na pokroky dosiahnuté v oblasti tejto odvetvia vedy v dvadsiatom storočí, konkrétne v rokoch 1904 až 1924. Niektoré z nich boli vymedzenie koncepcie Valencie, Lewisových príspevkov z hľadiska atómových konfigurácií, kovalentných väzieb, kyselín a báz, elektronegativity a vodíkových mostíkov.

Najreprezentatívnejším dokumentom tejto éry bola monografia Gilberta Newtona Lewisa, Na Valencii a štruktúre atómov a molekúl (Valencia a štruktúra atómov a molekúl), uverejnené v roku 1923.

Hlavné myšlienky tretej revolúcie chémie

Na Valencii a štruktúre atómov a molekúl, Gilbert n práca. Lewis, je zdrojom mnohých súčasných myšlienok elektronickej teórie o prepojeniach a reaktivite.

Bolo to kľúčové dielo tretej chemickej revolúcie. Niektoré z najdôležitejších príspevkov tohto dokumentu sú nasledujúce, extrahované textové z vyššie uvedenej práce (v úvodzovkách):

1. Odkaz vytvorený prostredníctvom dvojice zdieľaných elektrónov

„... Chemická väzba je vždy a vo všetkých molekulách niekoľko elektrónov, ktoré zostávajú zjednotené ...“.

2. Kontinuita spojenia a polarizácie

„… Kvôli veľkému rozdielu medzi polárnymi a nepolárnymi látkami je možné preukázať, ako sa molekula môže presúvať z polárneho na polárny, podľa podmienok prostredia. To sa však nestane Na slatum, Vyskytuje sa prostredníctvom nepostrehnuteľných gradácií ... “.

Môže vám slúžiť: každodenný život

3. Vzťah medzi polaritou spojenia a elektronegativitou

„… Dvojica elektrónov, ktoré tvoria spojenie, možno nájsť medzi dvoma atómovými centrami v polohe tak, že neexistuje elektrická polarizácia alebo môže byť bližšie k jednému z atómových centier, čo dáva atómu negatívne zaťaženie a následne pozitívny Načítať sa na druhý atóm ... “.

Z toho je odvodené, že centrálny atóm je vo všeobecnosti elektropozitívnym, zatiaľ čo periférne atómy sú najviac elektronegatívne.

4. Kyseliny a základy

„... Definícia kyseliny a bázy ako látky, ktorá stráca alebo získava vodíkové ióny, je všeobecnejšia ako tie, ktoré sme predtým použili [napríklad Arrheniusove definície] ...“.

5. Definícia kyseliny a bázy Lewis

„… Základná látka je taká, ktorá má niekoľko elektrónov, ktoré sa dajú použiť na dokončenie iného atómu a stabilizáciu (…). Kyslá látka je taká, ktorá môže použiť pár elektrónov inej molekuly na dokončenie a stabilizáciu… “.

6. Dôležitosť vodíkových mostov

„… Zdá sa mi, že najdôležitejšie pridanie mojej teórie valencie pripadá na to, čo je známe ako vodíkové mosty (…), čo znamená, že atóm vodíka môže byť spojený s dvoma pármi elektrónov s dvoma rôznymi atómami, takže pôsobí rovnako Most medzi týmito dvoma atómami ... “.

7. Elektróny Valencia sa môžu vyskytovať chemická väzba

Elektróny Valencia sa chápu ako vonkajšia vrstva atómu.

Môže vám slúžiť: zdravé aktivity pre dospelých a deti

8. Oktetové pravidlo

Atómy s dvoma alebo viacerými vrstvami elektrónov majú tendenciu stratiť, vyhrať alebo zdieľať elektróny, až kým ich najvzdialenejšia vrstva nebude zložená z ôsmich elektrónov Valencie. Atómy teda získajú svoju stabilitu.

Postavy z tretej chemickej revolúcie a jej príspevky

- Gilbert Newton Lewis (1875-1946), Americká fyzikálno-chemická hmotnosť, ktorá vymyslela koncept kovalentného zväzku a vytvorila slovo „fotón“. Okrem toho stanovilo pravidlo oktetu.

- Niels Bohr (1885-1962), dánsky fyzik, ktorý pomohol porozumieť atómu a kvantovej mechanike.

- Henry Moseley (1887-1915), Britská fyzikálna pôsobnosť, ktorá objavila 5 nových prvkov a vytvorila koncept atómového čísla.

- Erwin Schrödinger (1887-1961), rakúsky fyzik, ktorý založil „Schrödingerovu rovnicu“, ktorá by sa stala základom kvantovej mechaniky.

- Werner Heisenberg (1901-1976), nemecký teoretický fyzik, priekopník kvantovej mechaniky.

- Linus Pauling (1901-1994), American Chemical and Biochemist Engineer. Okrem iných príspevkov predstavil Valencia's Link Theory Theory. Bol to jeden z prvých kvantových chemikálií.

Ostatné revolúcie chémie

William B. Jensen (1995) zdôrazňuje, že história modernej chémie je organizovaná v modeli zloženom z troch revolúcií, ktoré zodpovedajú trom úrovniam diskurzu používaného v dnešnej chémii. Tieto tri úrovne sú:

1. Makroskopická hladina alebo molárna hladina (jednoduché látky, zlúčeniny, roztoky a heterogénne zmesi).

2. Atómová molekulárna hladina (atómy, ióny a molekuly).

3. Subatomická úroveň alebo elektrická hladina (elektróny a jadrá).

Tieto tri úrovne zodpovedajú trom rôznym revolúciám v chémii:

1. Prvá revolúcia chémie: medzi rokmi 1770 až 1790

Umožnilo objasnenie konceptov jednoduchých a zložených látok, úlohu tepla a zachovanie hmoty v zmenách stavu a chemických reakciách.

Môže vám slúžiť: Oaxaca Culture: Gastronómia, večierky, tance, remeslá

Táto prvá revolúcia bola do veľkej miery výsledkom diel francúzskeho Antoine Lavoisier.

2. Druhá revolúcia chémie: medzi rokmi 1855 a 1875

V tomto období boli stanovené atómové hmotnosti, vzorce molekulárneho zloženia, koncept Valencie a periodický zákon.

V tomto prípade bola chemická revolúcia spôsobená dielami mnohých vedcov, medzi ktorými okrem iného okrem iného talianska Stanisla Canizzaro, Williamson, Franland, Odling, Wurtz, Couper, Kkulé.

3. Tretia revolúcia chémie: 1904 a 1924

Ustúpila modernej elektronickej teórii chemických väzieb a reakcií. Táto revolúcia bola produktom interakcie medzi fyzikami a chemikáliami.

Odkazy

1. Zrada tretej chemickej revolúcie. Pocta „valencii a štruktúre atómov a molekúl. Zotavené z che.Uc.Edu.
2. Chemická revolúcia. Zotavené z ACS.orgán.