Cenné riešenia

Hodnotený roztok je roztok, v ktorom je známa presná koncentrácia. S licenciou

Aké sú hodnotné riešenia?

Ten roztoky vážený, o Štandardné roztoky, sú riešenia, v ktorých sú koncentračné miery ich zložiek známe a sledujú presnosť. Koncentračné opatrenia sú štandardizované.

Všetky látky sú homogénne zmesi zložené z dvoch základných prvkov: rozpúšťadlo a rozpúšťadlo. Rozpustená látka je časť, ktorá sa rozpúšťa a rozpúšťadlo je časť, ktorá rozpustí rozpustenú látku.

Je potrebné poznamenať, že rozpustená látka je v menšom množstve ako rozpúšťadlo. V tomto zmysle sú v hodnotených látkach známe presné množstvá rozpustenej látky a rozpúšťadla, ktoré sú potrebné na vytvorenie štandardného roztoku.

Na vykonanie hodnotného roztoku musí byť každá z komponentov roztoku vážená alebo meraná.

Empirické riešenia a hodnotné riešenia

Riešenia môžu byť dvoch typov: empirické alebo oceňované. Prvé sú, v ktorých sú zmiešané množstvá rozpúšťadla a rozpúšťadla neznáme. V empirických riešeniach na opatreniach nezáleží.

Naopak, hodnotné roztoky sú riešenia, v ktorých sú zmiešané množstvá rozpúšťadla a rozpúšťadla, pomocou ktorých riešenie vytvára.

V tomto type riešení sú miery komponentov nevyhnutné na zaručenie fungovania látky.

Komponenty hodnotného roztoku

Všeobecne platí, že komponenty hodnotného roztoku sú rovnaké ako z akýchkoľvek iných riešení. To znamená rozpustená látka a rozpúšťadlo.

Môže vám slúžiť: vápnikový cyklus: Charakteristiky, fázy a dôležitosť

Rozpustená látka je súčasťou roztoku, ktorý sa rozpúšťa. Je prezentovaný v menšom množstve. Pokiaľ ide o svoju časť, rozpúšťadlo je časťou roztoku, ktorý sa rozpúšťa a je vo väčšom množstve.

Koncentrácia

Je známa ako koncentrácia ako vzťah medzi množstvami prvkov roztoku (rozpúšťadlo a rozpúšťadlo). Tento vzťah je uvedený nižšie:

Koncentrácia = množstvo rozpustenej látky / množstvo rozpúšťadla.

Spôsoby, ako prezentovať koncentráciu

Molárnosť

Všeobecne platí, že koncentrácie hodnotených roztokov sú exprimované v móloch litrami (mol / l), móly kubickým demedikárom (mol / dm³), Kilomoly na kubický meter (kmol / m³), okrem iného. Táto koncentračná miera je známa ako molarita.

Vzorec molarity je nasledujúci:

Molarita = počet mólov rozpustenej látky (mol) / litrov roztoku (L).

Expresná jednotka mol / l je možné zhrnúť v jednotke M.

Hromadné percento (% v hmotnosti)

Ďalším spoločným formám je hmotnostné percento (% v hmotnosti). Táto expresia koncentrácie súvisí s hmotnosťou rozpustenej látky so sto jednotkami hmotnosti roztoku.

Cesto sa zvyčajne vyjadruje v gramoch, je však možné použiť ďalšie hmotnostné opatrenia.

Vzorec pre hmotnostné percento je nasledujúci:

% v hmotnosti = (hmotnosť rozpustenej látky / hmotnosť roztoku) x 100

Percento objemu (% objemu)

Percentuálny podiel objemu vyjadruje vzťah medzi množstvom objemu rozpustenej látky a sto jednotiek objemu roztoku. Najpoužívanejšie opatrenia sú liter (L) a kubický centimeter (CM³).

Môže vám slúžiť: príspevky od Gilberta Lewisa a Linusa Paulinga

Vzorec pre percento objemu je nasledujúci:

% v objeme = (objem rozpusteného objemu / objem roztoku) x 100

Gramy na liter (g / l)

Táto expresia koncentrácie stanovuje vzťah medzi hmotnosťou rozpustenej látky (vyjadrenej v gramoch) a objemom roztoku (vyjadreného v litroch).

Používa sa v praktikách na úrovni vzdelávania, ale v profesionálnej oblasti nie je bežná.

Vzorec pre tento výraz je nasledujúci:

g / l = gramy solutu / litrov roztoku

Typy cenných riešení

Existujú tri typy cenných roztokov: iónové, elementály a formulované.

Iónové riešenia

Sú tie, v ktorých komponenty roztoku (rozpúšťadlo a rozpúšťadlo) tvoria iónové spojenia. To znamená, že sú uvedené dva alebo viac prepojených iónov.

Z týchto iónov má jeden kladný náboj (nazýva sa katión) a druhý má záporné zaťaženie (nazýva sa ani anión).

Tento typ roztokov sa používa na analýzu aniónov, ako je chlorid (CL -) a sulfát (SO4 ^2-). Používa sa tiež pri analýze katiónov, ako je sodík (Na +) a draslík (k +).

Riešenia s hodnotením

Tieto roztoky sú tvorené prvkami v jeho najčistejšom stave a získané z roztokov z iných zlúčenín.

Sformulované riešenia

Tieto roztoky sú založené na výpočte atómovej hmotnosti a počtu prvkov prítomných v roztoku.

Príklady hodnotených riešení

Mnoho laboratórií produkuje hodnotné riešenia. Vzorce pre tieto látky sú všeobecne známe, takže akékoľvek kompetentné laboratórium v ​​tejto oblasti môže reprodukovať výsledky.

Ďalej sú uvedené niektoré príklady, koncentrácia v mol/l je umiestnená vpravo:

• Amoniak: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromid): 0,05 m
• Dusičnanové striebro: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Hydroxid sodík: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Dyodická soľ: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Kyselina sírová: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Kyselina octová: 40 ml/v (40 ml čistej kyseliny octovej a 60 ml rozpúšťadla, voda)
• Izopropylalkohol: 70 ml/v (70 ml čistého alkoholu a 30 ml vody)
• 30%kyselina chlorovodíková: 30 ml/v (30 ml čistej kyseliny chlorovodíkovej a 70 ml vody)
• 45%glukóza: 45 ml/v (45 gramov čistej glukózy v 55 ml vody)
• 50%chlorid vápenatý: 50 ml/v (50 gramov chloridu vápenatého v 50 ml vody)

Môže vám slúžiť: Coprecipitácia

Odkazy

1. Štandardné riešenia. Získaný z.Wikipedia.orgán
2. Štandardné riešenia. Zotavená štúdia.com