Pravidlá rozpustnosti Všeobecné aspekty a pravidlá

Ten pravidlá rozpustnosti Sú to súbor pozorovaní zozbieraných z viacerých experimentov, ktoré umožňujú predpovedanie, aké solí budú rozpustné vo vode alebo nie. Preto sa vzťahujú iba na iónové zlúčeniny, bez ohľadu na to, či sú monoatomické alebo polyiatomické ióny.

Pravidlá rozpustnosti sú veľmi rozmanité, pretože sú založené na individuálnych skúsenostiach tých, ktorí ich rozvíjajú. Preto nie sú vždy oslovené rovnakým spôsobom. Niektoré sú však také všeobecné a spoľahlivé, že nikdy nemôžu chýbať; Napríklad vysoká rozpustnosť zlúčenín alebo soli alkalických kovov a amória.

Rozpustnosť chloridu sodného vo vode možno predpovedať poznaním jednoduchých pravidiel rozpustnosti. Zdroj: Katie175 Via Pixabay.

Tieto pravidlá sú platné iba vo vode pri 25 ° C, pri okolitom tlaku a neutrálne pH. So skúsenosťami sa môžete obísť bez týchto pravidiel, pretože vopred je známe, aké soli sú rozpustné vo vode.

Napríklad chlorid sodný, NaCl, je vo vode rozpustná soľ na antonomáziu. Nie je potrebné konzultovať s pravidlami, aby ste poznali túto skutočnosť, pretože denná skúsenosť ju demonštruje sama o sebe.

[TOC]

Všeobecné vlastnosti

Neexistuje žiadne pevné číslo pre pravidlá rozpustnosti, ale je to osobný problém v tom, ako jeden pre. Existujú však niektoré všeobecné práva, ktoré pomáhajú povrchne porozumieť dôvodu takýchto pozorovaní, a sú schopní ešte viac porozumieť pravidlám. Niektoré z nich sú nasledujúce:

- Monovalentné anióny alebo negatívne zaťaženie, ktoré sú tiež objemné, pochádzajú z rozpustných zlúčenín.

- Polivalentné anióny, to znamená s viac ako jedným záporným zaťažením, majú tendenciu pochádzať z nerozpustných zlúčenín.

- Objemné katióny majú tendenciu byť súčasťou nerozpustných zlúčenín.

Keď sa pravidlá predvolajú, môžete overiť, do akej miery sú splnené niektoré z týchto troch všeobecností.

Môže vám slúžiť: etylénglykol: Vlastnosti, chemická štruktúra, použitie

Pravidlá rozpustnosti

Pravidlo 1

Z pravidiel rozpustnosti je to najdôležitejšie a hovorí, že všetky soli kovov skupiny 1 (alkalické) a amoniak (NH₄⁺) Sú rozpustné. NaCl poslúcha toto pravidlo, ako aj nano₃, Pokaziť sa₃, (NH₄)₂Co₃, Li₂SW₄, a ďalšie soli. Všimnite si, že tu sú katióny, ktoré označujú rozpustnosť, a nie anióny.

Neexistujú žiadne výnimky pre toto pravidlo, takže si môžete byť istí, že žiadna amónna soľ alebo tieto kovy sa zrážajú chemickou reakciou alebo sa rozpustia, ak sa pridajú do objemu vody.

Pravidlo 2

Druhé najdôležitejšie a neomylné pravidlo rozpustnosti naznačuje, že všetky dusičnany solí (nie₃^-), permanganato (MNO₄^-), Chloret (clo₃^-), Percelore (clo₄^-) a acetatos (vyberte₃Coo^-) Sú rozpustné. Odtiaľ sa predpovedá, že Cu (nie₃)₂ Je rozpustný vo vode, ako aj kmno₄ a CA (Cho₃Coo)₂. Toto pravidlo opäť nemá výnimky.

V tomto pravidle je splnená prvá všeobecnosť: všetky tieto anióny sú monovalentné, objemné a integrujú rozpustné iónové zlúčeniny.

Zapamätanie prvých dvoch pravidiel rozpustnosti sa môže riadiť výnimkami pre tých, ktorí nasledujú.

Pravidlo 3

Chloridové soli (CL^-), Bromuros (br^-), Yoduros (i^-), kyanidy (CN^-) a tiocianatos (SCN^-) sú rozpustné vo vode. Toto pravidlo však predstavuje niekoľko výnimiek, ktoré sú spôsobené kovmi striebra (AG⁺), Ortuť (hg₂²⁺) a olovo (PB²⁺). Medené soli (I) (Cu⁺), tieto výnimky tiež tvoria v menšej miere.

Napríklad chlorid strieborného, ​​AGCL, je nerozpustný vo vode, rovnako ako PBCL₂ a hg₂Br₂. Všimnite si, že iná z vyššie uvedených všeobecností sa začína vizualizovať: objemné katióny majú tendenciu tvoriť nerozpustné zlúčeniny.

Môže vám slúžiť: Döbereiner triády

A čo fluoridy (f^-)? Pokiaľ to nie sú fluoridy kovov alkon alebo amónneho, majú tendenciu byť nerozpustné alebo mierne rozpustné. Zaujímavou výnimkou je fluorid striebra, AGF, ktorý je veľmi rozpustný vo vode.

Pravidlo 4

Väčšina sulfátov je rozpustná. Existuje však niekoľko sulfátov, ktoré sú nerozpustné alebo malé rozpustné, a niektoré z nich sú nasledujúce: Baso₄, Srso₄, Prípad₄, Pbso₄, Zápis₂SW₄ a hg₂SW₄. Tu je opäť všeobecnosť, ktorú objemné katióny majú tendenciu tvoriť nerozpustné zlúčeniny; Okrem rubídia, pretože je to zásaditý kov.

Pravidlo 5

Hydroxidy (OH^-) Sú nerozpustné vo vode. Ale podľa pravidla 1, všetky hydroxidy alkalických kovov (LiOH, NaOH, KOH atď.) Sú rozpustné, takže sú výnimkou z pravidla 5. Tiež CA (OH) hydroxidy₂, Ba (oh)₂, SR (OH)₂ a (oh)₃ Sú mierne rozpustné.

Pravidlo 6

Na chvíľu ponechávajú zlúčeniny odvodené od kovov, všetky anorganické kyseliny a halogenidy vodíka (HX, X = F, Cl, Br a I) sú rozpustné vo vode.

Pravidlo 7

V pravidle 7 sa zhromažďuje niekoľko aniónov, ktoré súhlasia s tretím všeobecným: všestranné anióny majú tendenciu pochádzať z nerozpustných zlúčenín. Platí to pre uhličitany (CO₃^2-), chromáty (cro₄^2-), fosfáty (PO₄^3-), oxaláty (c₂Ani₄^2-), Tiosulfáty (s₂Ani₃^2-) a arsenatos (aso₄^3-).

Už by ste však nemali prekvapiť, že vaše soli s alkalickými kovmi a amória sú výnimkou z tohto pravidla, pretože sú rozpustné vo vode. Podobne je možné citovať Li₃Po₄, čo je sotva rozpustné a mgco₃.

Pravidlo 8

Posledné pravidlo sa stáva takmer rovnako dôležitým ako prvé a je to, že väčšina oxidov (alebo^2-) a sulfidy (s^2-) Sú nerozpustné vo vode. Toto sa pozoruje, keď sa pokúsite vyleštiť kovy iba pomocou vody.

Môže vám slúžiť: 50 príkladov kyselín a základov

Oxidy a sulfidy alkalických kovov sú opäť rozpustné vo vode. Napríklad NA₂S a (nh₄)₂S sú jednou z týchto dvoch výnimiek. Pokiaľ ide o sulfidy, sú jednou z najviac nerozpustných zlúčenín zo všetkých.

Na druhej strane sú niektoré alkalinothous kovové oxidy tiež rozpustné vo vode. Napríklad Cao, Sro a Bao. Tieto oxidy kovov spolu s NA₂Alebo k₂Alebo sa nerozpúšťajú vo vode, ale reagujú s ňou, aby vznikli rozpustné hydroxidy.

Konečný komentár

Pravidlá rozpustnosti sa môžu rozšíriť na iné zlúčeniny, ako sú bikarbonáty (HCO₃^-) alebo fosforečnany (h₂Po₄^-). Niektoré pravidlá si môžete zapamätať bez komplikácií, zatiaľ čo iné zvyčajne zabudnú. Keď sa to stane, musíme ísť priamo na hodnoty rozpustnosti pri 25 ° C pre danú zlúčeninu.

Ak je táto hodnota rozpustnosti vyššia alebo blízko hodnoty roztoku s koncentráciou 0,1 m, potom bude príslušná soľ alebo zlúčenina extrémne rozpustná.

Medzitým, ak má táto koncentrácia hodnotu pod 0,001 m, v takom prípade sa hovorí, že soľ alebo zlúčenina je nerozpustná. Toto, pridanie pravidiel rozpustnosti, stačí na to, aby sme vedeli, ako je rozpustný.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Wikipedia. (2020). Graf rozpustnosti. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Merck kgaa. (2020). Pravidlá rozpustnosti: Rozpustnosť bežných iónových kompundov. Získané z: Sigmaaldrich.com
4. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (29. januára 2020). Pravidlá rozpustnosti iónových tuhých látok. Zotavené z: Thoughtco.com
5. Skupina Bodner. (s.F.). Rozpustnosť. Zdroj: Chemed.Chem.Purdue.Edu
6. Profesor. Juan Carlos Guillen C. (s.F.). Rozpustnosť. University of Andes. [PDF]. Zdroj: WebDelprofesor.Ula.ísť