Príprava riešení, ako sa vytvára, príklady, cvičenia

Ten Príprava riešení Je to jedna z najrozvinutejších aktivít vo vnútri a mimo experimentálnej vedy, najmä pokiaľ ide o chémiu, biológiu, bioanalýzu, medicínu a farmáciu. V komerčnej oblasti, veľa výrobkov, ktoré kupujeme, či už ide o jedlo alebo určené pre kúpeľne, pozostávajú z vodných riešení.

Riešenie jednoduchým pojmom je homogénna zmes tvorená rozpúšťadlom, normálne tekutinou a rozpustenou látkou. To má spojenú koncentráciu, ktorej jednotky sa líšia v závislosti od účelov, pre ktoré bola pripravená, ako aj od presnosti, s ktorou je jej koncentrácia vyjadrená.

Riešenia sú jedným z najbežnejších a najdôležitejších prvkov chémie a majú sériu pravidiel na ich prípravu. Zdroj: pxhere.

Princíp všetkých roztokov roztokov je v podstate: rozpustenie rozpustenej látky vo vhodnom rozpúšťadle alebo začínajúc koncentrovaným roztokom (matka), alikvóty sa berú na prípravu viac zriedenejších. Konečným cieľom je, že existuje vysoká homogenita a že riešenie má požadované charakteristiky.

V každodennom živote sa roztoky pripravujú podľa kritéria vkusu, to znamená, ako by mala byť intenzívna chuť nápoja. Laboratóriá alebo priemyselné odvetvia však vyžadujú menej subjektívny parameter: predvolená koncentrácia, ktorá je splnená podľa série zvyčajne jednoduchých matematických štandardov a výpočtov.

[TOC]

Ako sa pripravuje riešenie?

Predchádzajúce kroky

Pred prípravou roztoku by sa malo nastaviť, ktorá koncentrácia bude mať svoju rozpustenú látku alebo každú z nich a čo bude používané rozpúšťadlo. Chcete byť 1% m/v? Alebo 30% m/v? Sa pripravuje pri koncentrácii 0,2 m alebo 0,006 m? Podobne by malo byť známe tým, aké účely sa budú používať: analytika, činidlá, médiá, ukazovatele atď.

Tento posledný bod určuje, či bude potrebné použitie loptičiek alebo strúhaných bitiek. V prípade, že je odpoveď negatívna, roztoky sa môžu pripraviť priamo v kadičke, a preto bude príprava jednoduchšia a menej precízna.

Môže vám slúžiť: Analytická chémia

Rozpustenie soluto

Bez ohľadu na koncentráciu alebo ak je potrebné, aby bol čo najpresnejší, prvou krokom na prípravu roztoku je zváženie rozpustenej látky a jeho rozpustenie v príslušnom rozpúšťadle. Niekedy aj keď je rozpustená rozpustná vo vybranom rozpúšťadle, je potrebné ho zahriať na tanieri alebo mať magnetický miešík.

V skutočnosti je rozpustená látka faktor, ktorý ukladá výrazný rozdiel v metóde, s ktorou sa pripravujú rôzne roztoky. Na druhej strane, ak je rozpúšťadlo prchavou tekutinou, roztok sa pripraví vo vnútri zvončeka výťažku z plynu.

Celý proces rozpustenia rozpustenia rozpustenia sa vykonáva v kadičke. Po rozpustení as pomocou podpory a lievika sa jeho obsah prenesie do skrutky alebo banky.

Ak sa použil agitátor, musí sa primerane premyť, aby sa zabezpečilo, že na jeho povrch nie je dodržaná stopa rozpustenej látky; A musí byť tiež opatrný v čase transvázy, inak agitátor spadne do agusovej gule. Z tohto dôvodu je pohodlné a veľmi užitočné pomôcť s magnetom. Na druhej strane je možné namiesto miešania použiť aj sklenenú tyč.

Rozdrvené z lopty alebo banky

Rozpustenie rozpustenej látky týmto spôsobom zabezpečujeme, aby v vyššie uvedenej gule nie sú žiadne suspendované tuhé látky, ktoré sa potom ťažko rozpustí a ovplyvní analytickú kvalitu konečného roztoku.

Urobte to, objem gule s rozpúšťadlom je prepláchnutý alebo úplný, až kým sa povrch kvapaliny zhoduje s značkou uvedenou v skle.

Nakoniec, lopta alebo banka uzavretá s ich príslušnými zástrčkami je niekoľkokrát rozrušená, takže riešenie zostane pripravené.

Môže vám slúžiť: Chemické zmeny: Charakteristiky, príklady, typy

Príklady riešení

V laboratóriu je obvyklé pripravovať kyseliny kyselín alebo základní. Tieto sa musia najskôr pridať k značnému objemu rozpúšťadla; Napríklad voda. Nikdy by sa to nemalo robiť dozadu: pridajte vodu do kyselín alebo základní, ale tieto v objeme vody. Dôvod je skutočnosť, že ich hydratácia je veľmi exotermická, dokonca aj riziko explodovania kadičky.

Kyselina sírová

Predpokladajme, že chcete pripraviť zriedený roztok kyseliny sírovej. Buďte jasní, čo sa odoberie alikvot, ktorý bude prevzatý od matky alebo koncentrovaného roztoku, bude prenesený na vyššie uvedenú guľu, ktorá už bude mať objem vody.

Napriek tomu sa teplo uvoľní a musí byť prepláchnutá vodou veľmi pomaly a čaká na to, až sa lopta ochladí alebo sa príliš nezohrieva.

Hydroxid sodný

Na druhej strane sa roztok hydroxidu sodného pripravuje zvážením Grandjea Naoh v kadičke s vodou. Už rozpustila NaOH, s alebo bez magnetického miešania, alkalická voda sa transvastuje na príslušnú agrouidovú guľu a je v rovine s vodou alebo etanolom.

Cvičenia

Cvičenie 1

Chcete pripraviť liter 35% m/v roztoku chloridu sodného vo vode. Koľko soli by sa malo zvážiť a ako postupujete?

Koncentrácia 35% m/v znamená, že máme 35 g NaCl na 100 ml vody. Keď nás žiadajú o liter riešenia, desaťnásobok tohto množstva, vážime 350 g soli, ktorú sa pokúsime rozpustiť v objeme litra.

Vo veľkom sklene zrazeného skla teda 350 g NaCl. Potom sa pridá dostatočné množstvo vody (menej ako jeden liter) na rozpustenie soli pomocou sklenenej tyče. Pretože soľ je veľmi rozpustná vo vode, použitie magnetického miešania nie je povinné.

Môže vám slúžiť: kyselina polyaktová: štruktúra, vlastnosti, syntéza, použitie

Rozpustil týchto 350 g NaCl, slaná voda sa prenesie na nakrájanú guľu s literom a je v rovine vody; alebo jednoducho v tej istej kadičke je liter vody dokončený a miešanie za zaručenie homogenity soli. Ten sa uplatňuje, keď roztok nie je potrebné mať presnú koncentráciu, ale približnú sa.

Cvičenie 2

Chcete pripraviť 250 ml octu (5% obj./obj. Kyselina octová) začínajúc z fľaše kyseliny ľadovej octovej (100% čisto). Aký objem tejto fľaše by sa mal vziať?

Bez ohľadu na to, ktorý objem sa meria z ľadovej kyseliny octovej, bude to mať 100%koncentráciu; Kvapka, 2 ml, 10 ml, atď. Ak rozdelíme 100/5, budeme mať 20, čo naznačuje náš riediaci faktor; To znamená, že objem, ktorý merame z fľaše, bude zriedený 20 -krát. Preto 250 ml octu musí zodpovedať tomuto objemu 20 -krát väčšie.

Potom nám 250/20 poskytne 12,5, čo znamená, že z fľaše kyseliny octovej ľadovca vezmeme 12,5 ml a zriedime ho 237,5 ml vody (250-12,5).

Na tento účel sa použije odstupňovaná a sterilizovaná pipeta, alebo sa prenesie malý objem ľadovej kyseliny octovej v čistej zrazenskej nádobe, z ktorej sa prijme 12,5 ml alikvot, a bude sa pridať do 250 ml nasekanej gule s Predchádzajúce a dostatočné množstvo vody. Kyselinu pridáme do vody a nie vodu do kyseliny.

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex a Scott Johnson. (5. júna 2019). Príprava soluts. Chémia librettexts. Získané z: Chem.Librettexts.orgán
3. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (16. september 2019). Ako pripraviť riešenie. Zotavené z: Thoughtco.com
4. Chempages nórials. (s.F.). Stoichiometrický modul: Riešenia. Získané z: Chem.Wisc.Edu
5. Vedecká spoločnosť. (2020). Príprava chemických roztokov. Zdroj: ScienceCompany.com