Atómová hmotnosť

Atómová hmotnosť je hmotnosť atómu exprimovaného v atómových hmotnostných jednotkách (u.m.do.)

Čo je atómová váha?

On atómová hmotnosť Je to priemerná hmotnosť atómov určitého chemického prvku. Je známa a používa sa zameniteľne ako atómová hmota, aj keď doslova význam každej z nich je iný.

Termín „hmotnosť“ vo fyzike naznačuje silu vyvíjanú v gravitačnom poli vyjadrenom v jednotkách sily, ako je Newton. Od roku 1908 sa však používa atómová hmotnosť, ktorá je v súčasnosti známa ako relatívna atómová hmota. To znamená, že sú to synonymá.

Atómy sú také malé, hojné a odlišné, dokonca aj pre rovnaký prvok, že nie je ľahké im priradiť fyzickú veľkosť ako hmotnosť. Presne, v priebehu času sa výber jednoty, ktorá predstavuje hmotnosť alebo atómovú hmotnosť chemického prvku.

Spočiatku bolo cesto najmenšieho atómu vybrané ako jednotka atómovej hmoty, ktorá je atómom vodíka (H). Následne sa zmenila atómovou hmotnosťou prírodného kyslíka 1/16 a potom bol uprednostňovaný jeho najľahší izotop, ¹⁶Ani.

Od roku 1961, kvôli veľkému významu atómu uhlíka (C), bol vybraný, aby sa odvolával na atómovú hmotnosť izotopu C-12. Atom je okrem toho ústredným alebo kľúčovým chemickým prvkom organickej chémie a biochémie.

Preto sa dá definovať ako množstvo medzi hmotnosťou atómu určitej triedy izotopov a 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.

Aká je atómová váha?

Ako atómová hmotnosť (PA) je známa priemerná hmotnosť hmotností prírodných izotopov, ktoré tvoria chemický prvok. Tento výraz sa týka relatívnej atómovej hmoty, ktorú majú atómy každého z chemických prvkov.

Môže vám slúžiť: zákon o hromadnej akcii

Ako je uvedené v počiatočnej časti, atómová hmotnosť sa tradične používa, ale v skutočnosti je to atómová hmota. Od roku 1961, na základe atómu uhlíka-2, bola prijatá hodnota 12 pre relatívnu váhu.

Potom je atómová hmota súčet protónov a neutrónov, ktoré má atóm, hmotnosť poskytovaná elektrónmi je nevýznamná. Napríklad atómová hmotnosť vodíka (H) je 1.00974 DA a horčík (mg) je 24.3050 da.

V porovnaní to znamená, že atómy mg sú ťažšie ako h: 24 -krát viac, presne. Ak potrebujete poznať hodnoty atómovej hmotnosti alebo hmotnosti nejakého chemického prvku, je možné konzultovať periodickú tabuľku.

Jednotky

Jedna z prvých jednotiek atómovej hmotnosti, UMA, bola exprimovaná v 1/16 (0,0625) hmotnosti atómu kyslíka.

Táto jednotka sa zmenila s objavom prírodných izotopov prvku z roku 1912, takže izotopy už nemožno ignorovať.

V súčasnosti je štandardná jednotka atómovej hmoty alebo Dalton 1/12 hmotnosti izotopu izotopu ¹²C. Je to stabilnejšie a hojnejšie ako ¹³C a ¹⁴C.

Štandardizovaná atómová hmotnostná jednotka je cesto nukleónu (protón alebo neutrón) a je rovnocenná s 1 g/mol. Táto zjednotenie alebo štandardizácia sa uskutočnila s atómom C-12, ku ktorému je pridelených 12 atómových hmotnostných jednotiek.

A teda relatívna atómová hmotnosť alebo atómová hmotnosť sa dnes môže vyjadriť v gramoch jedným molom atómov.

Ako sa počíta atómová hmotnosť?

Na stanovenie atómovej hmotnosti sa musí najskôr vypočítať atómová hmotnosť izotopu, čo je súčet počtu protónov a neutrónov, ktoré majú určitý atóm.

Môže vám slúžiť: Test: Charakteristiky, typy, príklady použitia

Množstvo elektrónov, ktoré má, sa nezohľadňuje, pretože jeho hmotnosť je zanedbateľná v porovnaní s množstvom neutrónov a protónov.

To isté sa robí s každým izotopom toho istého prvku. Potom, keď pozná jeho prirodzenú hojnosť, priemerná vážená priemerná atómová hmotnosť všetkých izotopov sa vypočíta pridaním produktu M Mo (m = atómová hmota a k hojnosti rozdelenej 100).

Predpokladajme napríklad, že máte zhluk atómov železa, kde 93% z nich ⁵⁶Viera, zatiaľ čo 5% je ⁵⁴Viera a zostávajúce 2% ⁵⁷Vernosť. Atómové masy sú už označené v ľavých horných rohoch chemických symbolov. Výpočet potom:

56 (0.93) + 54 (0.05) + 57 (0.02) = 55,92 g/mol atómy viery

V tomto klastri má železo atómovú hmotnosť 55,92. Ale čo zvyšok planéty Zem alebo zvyšok vesmíru? V klastri sú sotva tri izotopy, ktorých hojnosť sa mení, ak sa zohľadní pôda.

Úvahy

Pri výpočte atómovej hmotnosti prvkov uvedených v periodickej tabuľke by sa malo zohľadniť nasledujúce:

- Izotopy, ktoré existujú v povahe toho istého chemického prvku. Atómy toho istého chemického prvku, ktoré majú odlišný počet neutrónov, sú izotopy tohto chemického prvku.

- Vo vzorkách získaných z každého izotopu sa berie do úvahy atómová hmota každého z nich.

- Je tiež dôležité, aby relatívna hojnosť každého z izotopov pre určitý prvok vo vzorkách nachádzajúcich sa v prírode.

- Nájdete hodnotu atómovej hmotnosti atómu samotného alebo prítomné v prirodzenej vzorke prvku. Alebo skupiny atómov, v prípade izotopov toho istého prvku, určovanie štandardnej alebo priemernej atómovej hmotnosti.

Môže vám slúžiť: síran draselný (K2SO4): Štruktúra, vlastnosti, použitie, syntéza

- Na stanovenie štandardnej atómovej hmotnosti chemických prvkov sa uvažovalo o jednom alebo viacerých izotope toho istého prvku.

- Existujú niektoré chemické prvky, ako napríklad Francio (FR), ktoré nemajú stabilné izotopy a stále nemajú štandardizovanú atómovú hmotnosť.

Príklady

Konzultáciu s periodickou tabuľkou chemických prvkov možno nájsť atómovú hmotnosť chemického prvku, to znamená, že sú vypočítané vzhľadom na všetky stabilné izotopy (a preto zvyčajne majú veľa desatinných miest).

Pozrime sa na niektoré:

- Hmotnosť atómového vodíka (H): 1.00797 u.m.do.

- Hmotnosť atómovej hmotnosti (B): 10.811 u.m.do.

- Atómová hmotnosť kyslíka (O): 15.99 u.m.do.

- Hmotnosť atómového železa (FE): 55.845 u.m.do.

- Atómová hmotnosť niklu (NI): 58.693 u.m.do.

- Zlatá atómová hmotnosť (AU): 196.967 u.m.do.

- Atómová hmotnosť meďnatého (Cu): 63.546 u.m.do.

- Hmotnosť atómovej hliníka (AL): 26.982 u.m.do.

- Atómová hmotnosť hélia (HE): 4.0026 u.m.do.

- Atómová hmotnosť zinku (Zn): 65.38 u.m.do.

V prípade neprirodzených alebo syntetických prvkov, ktoré nemajú izotopy v prírode, neexistuje štandardná hmotnosť.

V týchto prípadoch je atómová hmotnosť obmedzená na súčet počtu protónov a neutrónov tohto prvku.

Hodnota atómovej hmotnosti sa uvádza v zátvorkách, čo znamená, že nejde o štandardizovanú atómovú hmotnosť. Dokonca aj štandardná hodnota atómovej hmotnosti sa pravdepodobne zmení, ak sa objaví viac izotopov určitého prvku.

Odkazy

1. HelMestine, Anne Marie, PH.D. Definícia atómovej hmotnosti. Zotavené z Thoughtco.com
2. Jimenez, V. a Macarulla, J. (1984). Fyziologická a fyzikálno -chemická. 
3. Whitten, K., Davis, R., Peck m. A Stanley, G. (2008). Chémia.  
4. Štandardná hmotnosť. Získaný z.Wikipedia.orgán
5. Atómové hmotnosti. Zotavené z Iun.Edu