Vlastnosti, štruktúra, použitia, riziká, riziká oxalátu vápenatého (CAC2O4)

On Oxalát vápenatého Je to organická zlúčenina tvorená prvkami uhlíka (C), kyslíka (O) a vápniku (CA) (CA) (CA). Jeho chemický vzorec je CAC₂Ani₄. Všeobecne sa nachádza vo svojich troch hydratovaných formách: mono-, di- a trihydrát. Toto je s jedným, dvoma alebo tromi molekulami vody vo svojej kryštalickej štruktúre.

Oxalát vápenatého sa nachádza v mineráloch, rastlinách, húb a iných živých bytostiach, ako sú cicavce a dokonca aj u ľudí v dôsledku metabolizmu niektorých proteínov.  Nachádza sa v moči ľudí a niektorých zvierat.

Kryštály oxalátu vápenatého CAC₂Ani₄ Vo vzorke moču pozorovanej mikroskopom. J3D3/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Niektoré potraviny ako špenát, Ruibarbos, sój.

Môžete sa vyhnúť vzhľadu kameňov CAC₂Ani₄ V obličkách, ak sa požíva veľa tekutín, najmä voda, vyhýbajúc sa potravinám s vysokým obsahom oxalátu a konzumáciou tých bohatých na vápnik a horčík.

Oxalát vápenatého tvorí nežiaduce vložky do potrubí a procesných nádrží, ako je výroba buničiny a papiera a tiež v továrňach na pivné továrne.

[TOC]

Štruktúra

Oxalát vápenatého je tvorený iónom vápenatého²⁺ a oxalátový ión C₂Ani₄^2-. Oxalátový anión pozostáva z dvoch atómov uhlíka a štyroch atómov kyslíka. Negatívne zaťaženie oxalátového aniónu sa nachádza v atómoch kyslíka.

Chemická štruktúra oxalátu vápenatého. Vsimonian/CC By-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/2.5). Zdroj: Wikimedia Commons.

Menovanie

• Oxalát vápenatého
• Vápniková soľ kyseliny oxalovej
• Kyselina s kyselinou etanodioovej vápniková soľ

Vlastnosti

Fyzický stav

Bezfarebná kryštalická, biela, žltá alebo hnedá, ktorá môže byť v troch rôznych hydratovaných formách.

Molekulová hmotnosť

128,1 g/mol

Bod topenia

Monohydráty oxalátu vápenatého sa rozkladá na 200 ° C.

Špecifická váha

Monohydrát CAC₂Ani_{4 •}H₂O = 2,22 g/cm³

Dihydrát CAC₂Ani_{4 •}2h₂O = 1,94 g/cm³

Trihydrát CAC₂Ani_{4 •}3h₂O = 1,87 g/cm³

Rozpustnosť

Takmer nerozpustné vo vode: 0,00061 g/100 g vody pri 20 ° C. Monohydrát sa rozpúšťa v zriedenej kyseline.

pH

Vodné roztoky oxalátu vápenatého sú slabo základné.

Chemické vlastnosti

Oxalát vápenatého je vápniková soľ kyseliny oxalovej. Je to prírodný sekundárny produkt metabolizmu, takže je veľmi hojný v ľudskom tele a je súčasťou mnohých potravín.

Kyselina oxalová a jej konjugovaná báza, oxalát, sú veľmi oxidované organické zlúčeniny s silnou chelatačnou aktivitou, to znamená, že sa dajú ľahko kombinovať s pozitívnymi iónmi s +2 alebo +3 zaťaženiami.

Môže vám slúžiť: metyl alebo metilo skupina

Jeho vodné roztoky sú slabo základné, pretože oxalátový ión má tendenciu brať protóny h⁺ vody, ktorá uvoľňuje Oh ióny^-. Po vzatí dvoch protónov h⁺ Oxalátový ión sa stáva kyselinou oxalovou h₂C₂Ani₄:

C₂Ani₄^2- + H₂O → HC₂Ani₄^- + Oh^-

HC₂Ani₄^- + H₂O → h₂C₂Ani₄ + Oh^-

Prítomnosť v prírode

V mineráloch

Oxalát vápenatého je najbežnejším oxalátom a je prezentovaný vo forme minerálov nazývaných whewellita, weddellita a caoxit.

Whewellita je CAC monohydrát₂Ani_{4 •}H₂Alebo je najstabilnejšia z foriem tejto zlúčeniny.

Whewellita Mineral Rock. Rob Lavinsky, Irocks.com-ccy-SA-3.0/cc By-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Weddellita je dihydrát CAC₂Ani_{4 •}2h₂O a je menej stabilný ako monohydrát.

Weddelite minerálne kryštály. Leon Hupperichs/CC od (https: // creativeCommons.Org/licencie/o/3.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Caxita je CAC oxalátu vápenatého Trihydrado CAC₂Ani_{4 •}3h₂Ani.

V rastlinách a húb

Oxalát vápenatého je spojený so suchými pôdami a listami, tiež s patogénmi, voľnými, symbiózami alebo rastlinami spojenými s rastlinami. V poslednom uvedenom prípade sú kryštály tvorené zrážaním vápnika vo forme jeho oxalátu.

Tvorba CAC₂Ani₄ V prípade húb má dôležitý vplyv na biologické a geochemické procesy pôdy, pretože predstavuje rezervu vápnika pre ekosystém.

Prítomnosť v ľudskom tele a u cicavcov

Oxalát pochádza z pečene, v krvných bunkách červených alebo erytrocytov av menšom množstve v obličkách. Vytvára sa z metabolizmu aminokyselín (ako je fenylalanín a tryptofán) a oxidáciou glioxálneho dialdehydu,.

Vitamín C sa môže tiež stať oxalátom pri vykonávaní svojej antioxidačnej funkcie.

Oxalát vápenatého sa nachádza v kameňoch, ktoré sa tvoria v obličkách ľudí alebo zvierat s ochorením obličiek.

Výpočty alebo kamene s oxalátom vápenatého oxalátu sa tvoria kryštalizáciou alebo agregáciou CAC₂Ani₄ V celkovom moči s vápnikom a oxalátom. To znamená, že moč obsahuje vápnik aj oxalát, že nie je možné, že zlúčenina zostáva rozpustená, ale vyzráža alebo prechádza do tuhého stavu vo forme kryštálov.

U ľudí

Tvorba piesku alebo kameňov v obličkách je choroba nazývaná nefrolitiáza; Útočí na približne 10% populácie a asi 75% týchto kameňov je zložených z CAC oxalátu vápenatého oxalátu₂Ani₄.

Oxalát vápenatého môže tvoriť kamene v obličkách. Autor: VSRAO. Zdroj: Pixabay.

Tvorba a rast kryštálov oxalátu vápenatého v obličkách sa vyskytuje, pretože u niektorých ľudí je moč presýtený uvedenou soľou. Oxalát vápenatého sa vyvíja v kyslom moči pri pH menej ako 6,0.

Môže vám slúžiť: Isóbaros

Sufeatraturácia dochádza, keď sa vylučovanie alebo eliminácia tejto soli (ktorá je veľmi málo rozpustná vo vode) cez moč v malom objeme vody.

Faktory, ktoré ovplyvňujú vzhľad obličkových kameňov

Medzi faktormi, ktoré uprednostňujú tvorbu piesočnatého oxalátu vápenatého, patrí nadmerný vápnik v moči alebo hyperkalciúrii, nadbytok oxalátu v moči alebo hyperoxalúrii, prvky odvodené z kŕmenia a neprítomnosť inhibítorov.

Prebytočný oxalát sa môže vyskytnúť, keď sa požívajú veľké množstvo špenátu, drsné, sójové orechy a čokoláda,.

Čokoláda môže byť zdrojom oxalátu vápenatého a uprednostňuje vzhľad kameňov v obličkách. Autor: Alexander Stein. Zdroj: Pixabay.

Existujú však látky, ktoré inhibujú alebo bránia tvorbe kameňov. Medzi zlúčeniny, ktoré sa vyhýbajú výpočtom, sú malé molekuly, ako je citrát a pyrofosfát, a veľké molekuly, ako sú glykoproteíny a proteoglykány.

Spôsoby, ako sa vyhnúť tvorbe kameňov oxalátu vápenatého

Dobrá stratégia na zabránenie výpočtu recidívy piesku alebo výpočtu oxalátu vápenatého vrátane zvýšenia požitia tekutín, zvýšenia potravín rozbitých vápnika (ako napríklad mliečne výrobky) a obmedzenia stolovej soli (NACL), živočíšnych bielkovín, živočíšnych bielkovín a bohatých jedál v oxalácii v oxalácii.

U zvierat

Od začiatku roka 2000. Zdá sa, že to závisí od typu potravín, ktoré tieto zvieratá požívajú a súvisia s kyslosťou nedostatku moču a horčíka (MG).

Kamene oxalátu vápenatého nachádzajúce sa v močovom mechúre psa. Joel Mills/CC BY-SA (http: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0/). Zdroj: Wikimedia Commons.

Reakcia tela na nadmerný oxalát

Existujú dôkazy o tom, že ľudia aj zvieratá reagujú na nadmerný oxalát zvýšením počtu baktérií, ktoré môžu degradovať oxalát.

Niektoré z týchto baktérií sú Oxalobacter formigény, Bifidobacterium sp., Porphyromonas gingivalis a Bacillus SP., okrem iného a sú prirodzene prítomné v čreve.

Žiadosti

Podľa konzultovaných zdrojov sa oxalát vápenatý používa v keramickom povlaku.

Používa sa na pokrytie sochy a iných umeleckých prvkov vápenca a zistilo sa, že zlepšuje tvrdosť materiálu, znižuje jeho pórovitosť a zvyšuje jeho odolnosť voči kyselinám a alkalis.

V Taliansku sa týkalo pokrývania predmetov vápencový múzeá s oxalátom vápenatého na ich zachovanie. Autor: Zdroj: Moni Quayle. Pixabay.

Problémy v niektorých procesoch

V priemysle buničiny a papiera môže oxalát vápnika tvoriť vložky, ktoré v procese spôsobujú veľa problémov.

Aby sa predišlo jeho tvorbe v priemyselných procesoch alebo potrubiach.

Môže vám slúžiť: chlorid kobaltu (COCL2 (: štruktúra, nomenklatúra, vlastnosti

Má tiež tendenciu hromadiť sa ako kameň v nádobách, kde sa vyrába pivo.

Riziká

Vo vysokých koncentráciách môže oxalát spôsobiť smrť u zvierat a občas u ľudí kvôli jeho korozívnym účinkom hlavne kvôli jeho korozívnym účinkom.

Hromadenie oxalátu a jeho konjugovanej kyseliny, kyseliny oxalovej, môže spôsobiť poruchy, ako je porucha srdca, kamene oxalátu vápenatého, zlyhanie obličiek a dokonca smrť z toxicity.

Odkazy

1. Glasauer, s.M. a kol. (2013). Kovy a metaloidy, transformácia mikroorganizmami. Oxaláty. V referenčnej modulácii v zemských systémoch a environmentálnych vedách. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
2. Baumann, J. M. a Casella, r. (2019). Prevencia vápenatej nefrolitiázy: Vplyv diurézy na kryštalizáciu oxalátu vápenatého v moči. Adv Previum, 2019; 2019: 3234867. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
3. Breshears, m.Do. a udeliť,.W. (2017). Močový systém. Vápenaté výpočty. V patologickom základe veterinárnych chorôb (šieste vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
4. Huang a. er al. (2019). Manipulácia s oxalátom v telesnom telese TGE a pôvodu oxalátu v kameni oxalátu vápenatého oxalátu. Urol Int, 2019 5. decembra: 1-10. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
5. Nilvebrant, n.-Ani. a kol. (2002). Biotechnológia v priemysle buničiny a papiera. Prebieha v biotechnológii. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Pahira, J.J. A Pevzner, m. (2007). Nefrolitiáza. Vápnikové kamene. V Penn Clinical Manual of Urology. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
7. Worcester, e. M. (1994). Inhibítory rastu kryštálov oxalátu moču. J Am Soc Nephrol 1994 Nov; 5 (5 Suppl 1): S46-53). Zotavený z Jasn.Asnjournál.orgán.
8. Finkielstein, V.Do. a Goldfarb, D.Siež. (2006). Stratégie na prevenciu kameňov oxalátu vápenatého. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
9. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Oxalát vápenatého. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
10. Peck, a.B. a kol. (2015). Mikroorganizmy degratujúce oxalát alebo enzýmy degratujúce oxalát: WICH je budúcou terapiou enzymatického rozpustenia urolitov oxalátu vápnika-oxalátu pri opakujúcich sa ochoreniach kameňa? Urolitiasis, 2016 február; 44 (1): 27-32. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
11. Holames, r.P. a kol. (2016). Zníženie vylučovania oxalátu moču na dekréciu Diepar oxalátu vápenatého oxalátu. Urolitiáza. 2016 február; 44 (1); 27-32. NCBI sa zotavila.NLM.NIH.Vláda.
12. Cyzar, T.M. (1998). Oxalát vápenatého: povrchové ošetrenie vápenca. Journal of Conservation and Museum Studies 4, s.6-10. Zdroj z JCMS-Journal.com.
13. Wikimedia (2019). Oxalát vápenatého. Získaný z.Wikipedia.orgán.