Dusičnan draselný (KNO3)

Čo je dusičnan draselný?

On dusičnan draselný Je to ternárna soľ zložená z draslíka, alkalického kovu a dusičnanu oxoanion. Jeho chemický vzorec je Kno₃, Čo znamená, že pre každý K ión⁺, Neexistuje ión₃^-- Interakcia s tým. Preto je to iónová soľ a predstavuje jeden z alkalických dusičnanov (lino₃, Starší brat₃, Rbno₃…).

Kno₃ Je to silné oxidačné činidlo v dôsledku prítomnosti dusičnanového aniónu. To znamená, že funguje ako rezerva solídnych dusičnanových iónov, na rozdiel od iných vysoko rozpustných solí vo vode alebo veľmi hygroskopický. Mnoho vlastností a použitia tejto zlúčeniny sú spôsobené skôr aniónom dusičnanu, a nie katiónom draslíka.

Kryštály dusičnanu draselného

Na hornom obrázku sú ilustrované niektoré kryštály KNO₃ s tvarmi ihly. Prírodný zdroj Kno₃ je soľ, známy ako mená Soľ ani Balón, v angličtine. Tento prvok je známy tiež ako dusičnanový dusičnan alebo nitro minerál.

Nachádza sa vo vyprahnutých alebo púštnych oblastiach, ako aj vo výpadku kavernóznych stien. Ďalší dôležitý zdroj Kno₃ Je to guano, exkrement zvierat, ktoré obývajú suché prostredie.

Chemická štruktúra dusičnanu draselného

Kryštalická štruktúra dusičnanu draselného

Na hornom obrázku je reprezentovaná kryštalická štruktúra KNO₃. Fialové gule zodpovedajú K iónom⁺, zatiaľ čo červená a modrá sú atómy kyslíka a dusíka, respektíve. Kryštalická štruktúra je ortorrombická pri teplote miestnosti.

NION GEOMETRA Č₃^- Je to trigonálna rovina, s atómami kyslíka vo vrcholoch trojuholníka a atómom dusíka v jeho strede. Predstavuje pozitívnu formálnu záťaž v atóme dusíka a dve negatívne formálne zaťaženie v dvoch atómoch kyslíka (1-2 = (-1)).

Môže vám slúžiť: jednoduchý mikroskop

Tieto dve negatívne obvinenia z NO₃^- Presťahujú sa medzi tromi atómami kyslíka a vždy udržiavajú pozitívnu záťaž v dusíku. V dôsledku vyššie uvedených iónov K^-+ kryštálu, ktorým sa vyhýbajú, že sú tesne alebo pod dusík aniónov₃^-.

V skutočnosti obraz ukazuje, ako K ióny⁺ Sú obklopené atómami kyslíka, červenými guľami. Záverom je, že tieto interakcie sú zodpovedné za kryštalické usporiadanie.

Ostatné kryštalické fázy

Premenné, ako je tlak a teplota₃ (Fázy I, II a III). Napríklad fáza II je fáza obrazu, zatiaľ čo fáza I (s trigonálnou kryštalickou štruktúrou) sa tvorí, keď sa kryštály zahrievajú až do 129 ° C.

Fáza III je prechodná tuhá látka, ktorá sa získa z chladenia fázy I a niektoré štúdie ukázali, že vykazuje niektoré dôležité fyzikálne vlastnosti, ako je napríklad ferroelektricita. V tejto fáze kryštál tvorí draslíkové vrstvy a dusičnany, pravdepodobne citlivé na elektrostatické odporu medzi iónmi.

Vo vrstvách fázy III anióny č₃^- Stratia trochu svojej planárity (mierne krivky trojuholníka), aby sa umožnilo toto usporiadanie, ktoré sa pred akýmkoľvek mechanickým narušením stáva štruktúrou fázy II.

Používanie/aplikácie dusíka draselného

Soľ má veľký význam, pretože sa používa pri mnohých činnostiach človeka, ktoré sa prejavujú v priemysle, poľnohospodárstve, potravinách atď. Tieto použitia zahŕňajú nasledujúce:

• Zachovanie potravín, najmä mäso. Napriek podozreniu, že zasahuje do tvorby nitrosamínu (karcinogénneho činidla), sa stále používa v útočisku.
• Hnojivo, pretože dusičnan draselný poskytuje dva z troch rastlín makronutrient: dusík a draslík. Spolu s fosforom je tento prvok potrebný na vývoj rastlín. To znamená, že je to dôležitá a zvládnuteľná rezerva týchto živín.
• Zrýchne spaľovanie, keď je schopný vyrábať výbuchy, ak je horľavý materiál rozsiahly alebo ak je jemne rozdelený (väčšia plocha povrchu, väčšia reaktivita). Okrem toho je to jedna z hlavných zložiek strelného prachu.
• Uľahčuje odstránenie dotykov vylepšených stromov. Dusičnan dodáva dusík potrebný na to, aby huby zničili drevo pahýlu.
• Zasahuje do redukcie zubnej citlivosti prostredníctvom svojho začlenenia do dentilácií, čo zvyšuje ochranu bolestivých pocitov zuba produkovaného chladom, teplom, kyselinami, sladkostami alebo kontaktom.
• Zasahuje ako hypotenzor v regulácii krvného tlaku u ľudí. Tento účinok by sa podával alebo vzájomne prepojený so zmenou vylučovania sodíka. Odporúčaná dávka v liečbe je 40-80 mEQ/deň draslíka. V tomto ohľade sa zdôrazňuje, že dusičnan draselný by mal diuretický účinok.

Môže vám slúžiť: kyselina chlorovodíková (HCL)

Syntéza

Väčšina dusičnanov sa vyrába v baniach púšte v Čile. Môže byť syntetizovaný niekoľkými reakciami:

NH₄Nie₃ (ac) +koh (ac) => nh₃ (Ac) +kno₃ (Ac)+h₂Alebo (l)

Dusičnan draselný tiež neutralizuje kyselinu dusičného hydroxidom draselným pri vysoko exotermickej reakcii.

KOH (ac) +hno₃(conc) => kno₃ (Ac) +h₂Alebo (l)

V priemyselnom meradle je dusičnan draselný produkovaný dvojitou reakciou na posun.

Starší brat₃ (ac) +kcl (ac) => NaCl (ac) +kno₃ (Ac)

Hlavným zdrojom KCL je minerál Silvina a nie iné minerály, ako je napríklad karnalit alebo kainit, ktoré sa skladajú aj z iónového horčíka.

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Dusičnan draselný v tuhom stave je prezentovaný ako biela alebo vo forme kryštálov ortorombickej štruktúry pri teplote okolitého prostredia a trigonálne pri 129 ° C. Má molekulovú hmotnosť 101 1032 g/mol, je toaleta a má príchuť akra soľného roztoku.

Je to veľmi rozpustná zlúčenina vo vode (316-320 g/liter vody, pri 20 ° C), v dôsledku jej iónovej povahy a ľahkosti molekúl vody na vyriešenie K iónu K⁺.

Jeho hustota je 2,1 g/cm³ pri 25 ° C. To znamená, že je približne dvakrát hustý ako voda.

Jeho topiace sa body (334 ° C) a varenie (400 ° C) naznačujú iónové väzby medzi k⁺ a nie₃^-. Sú však nízke v porovnaní s slaninami iných solí, pretože kryštalická retikulárna energia je nižšia pre monovalentné ióny (to znamená s zaťaženiami ± 1) a tiež nemajú príliš podobné veľkosti.

Môže vám slúžiť: ukazovatele pH

Rozkladá sa pri teplote blízko bodu varu (400 ° C), aby sa vytvoril draslík a molekulárny kyslík:

Pokaziť sa₃(S) => kno₂(s) + alebo₂g)

Odkazy

1. Publikácia. (2018). Dusičnan draselný. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.Nikto.Vláda
2. Krištáľový akt. (2009). Rast a monokryštálové vylepšenie dusičnanu draselného draselného, ​​KNO₃. B65, 659-663.
3. Marni Wolfe. (3. októbra 2017). Riziká dusičnanu draselného. Livestrong sa zotavil.com
4. Ametyst Galleries, Inc. (1995-2014). Minerál. Galérie sa zotavili.com