Chémia

Vzorce dusičnanov z hliníka, vlastnosti, použitia a riziká

Vzorce dusičnanov z hliníka, vlastnosti, použitia a riziká

On Hliníkový dusičnan Je to hliníková soľ kyseliny dusičnej. Dusičnan hliníkový hliník pri teplote miestnosti je prezentovaný ako bezfarebná tuhá látka s vôňou kyseliny dusičnej.

Nie sú to palivá, ale môžu urýchliť spaľovanie horľavých materiálov. Ak ide o veľké množstvo hliníkového dusičnanu alebo ak je horľavé materiály jemne rozdelené, môže dôjsť k výbuchu.

Vaše predĺžené vystavenie ohňu alebo tepla môže viesť k výbuchu. Po kontakte s ohňom produkujú oxidy dusíka. Medzi jeho použitia patrí rafinácia oleja a zafarbená a opálená koža.

Je to biela soľ, rozpustná vo vode, ktorá je najčastejšie prezentovaná vo svojej ne -dehydrátovej kryštalickej forme (nonahydrátový hliníkový dusičnan).

Chemická štruktúra dusičnanu hliníka (bezvodý)

[TOC]

Vzorce

  • Hliníkový dusičnan: AL (nie3)3
  • Nonahydrátový hliníkový dusičnan: at (nie3)3 · 9h2Ani
  • Cas: 13473-90-0 hliníkový dusičnan (bezvodý)
  • Cas: 14797-65-0 hliníkový dusičnan (nonahydrát)

Štruktúra

V 2d

Hliníkový dusičnan Nonahydrado hliníkový dusičnan

V 3d

Hliníkový dusičnan / sférny molekulárny model Hliníkový dusičnan / molekulárny model a tyče Nehahydratovaný hliníkový dusičnan / molekulárny model Nehahydratované hliníkové nitrato / molekulárny model guľôčky a tyče

Fyzikálne a chemické vlastnosti

  • Hliníkový dusičnan patrí do reaktívnej skupiny dusičnanov a dusitanov, anorganické.
  • Dusičnanový ión je polyiatomický ión s molekulárnym vzorcom No3 - a je konjugovanou základňou kyseliny dusičnej.
  • Takmer všetky anorganické dusičnany sú rozpustné vo vode pri štandardnej teplote a tlaku.
  • Zlúčeniny dusičnanov majú širokú škálu použití, ktoré sú založené na ich aktivite ako oxidačných činidiel, prítomnosti voľne dostupného dusíka alebo jeho vysokej rozpustnosti.

Výstrahy reaktivity

Hliníkový dusičnan je silné oxidačné činidlo.

Reakcie vzduchu a vody

Hliníkový dusičnan je vyhodený (má vlastnosť absorbovania vlhkosti vzduchu za vzniku vodného roztoku). Je rozpustný vo vode. Jeho vodné roztoky sú kyslé.

Ohavnosť

Dusičnany a dusičnany sú zlúčeniny výbušné. Niektoré z týchto látok sa môžu pri zahrievaní alebo podieľať na ohni výbušne rozložiť. Môžu explodovať teplom alebo znečistením. Nádoby môžu po zahrievaní explodovať.

Môže vám slúžiť: Chemická väzba

Osobitné nebezpečenstvo spaľovacích produktov: Oxidy toxidov dusíka sa môžu tvoriť pri požiari, pri ktorom je zapojený dusičnan hlinitý.

Reaktivita

Dusičnany a dusičnany môžu pôsobiť ako mimoriadne silné oxidačné činidlá a zmesi so zníženými redukčnými činidlami alebo materiálmi, ako sú organické látky, môžu byť výbušné. Reagujte s kyselinami za vzniku toxického oxidu dusíka.

Všeobecne platí, že dusičnanové a dusitanové soli s aktívnymi redoxnými katiónmi (prechodné kovy a kovy skupiny 3A, 4A a 5A periodickej tabuľky, ako aj katión amónneho [NH4] +) sú reaktívnejšie s organickými materiálmi a reduktormi činidiel v environmentálnom prostredí podmienky.

Hliníkový dusičnan je oxidačné činidlo. Zmes s alkyl estery môžu explodovať. Zmesi fosforu, cínový chlorid (II) alebo iné redukčné činidlá môžu reagovať výbušne.

Toxicita

Ľudské bytosti podliehajú toxicite dusičnanov a dusitanov, ktoré sú deťmi obzvlášť zraniteľné voči methemoglobinémii.

Požitie veľkých dávok dusičnanu hliníka spôsobuje podráždenie žalúdka, nevoľnosť, zvracanie a hnačky. Kontakt s prachom dráždi oči a pokožku.

Žiadosti

Dusičnany a dusičnany sa široko používajú (a vo veľmi veľkých množstvách) ako hnojivá v poľnohospodárstve v dôsledku ich dispozície rozkladať a uvoľňovať dusík na rast rastlín a kvôli ich rozpustnosti, čo umožňuje absorbovať dusičnanové ióny.

Zlúčeniny dusičnanov sa tiež široko používajú ako priemyselná suma.

Hliníkový dusičnan sa používa pri vypracovaní laboratórnych, kozmetických a osobných hygienických chemikálií. V priemysle sa používa ako stredné látky pri výrobe iných látok.

Môže vám slúžiť: Aké plyny môžu byť nebezpečné a prečo?

Používa sa v koženín, v antitranspirantoch, v inhibítoroch korózie, v extrakcii uránu, rafinovanom olejom a ako dusičnanom.

Dusičnan hliníka a iné hydratované dusičnany z hliníka majú veľa aplikácií. Tieto soli sa používajú na výrobu hlinitého na prípravu izolačných papierov, v vykurovacích prvkoch trubíc katódového lúča a v jadre transformátorov. Hydratované soli sa tiež používajú na extrakciu aktinidných prvkov.

Klinické účinky

Hliník je všadeprítomný, je to najhojnejší kov v zemskej kôre. Väčšina vystavenia človeka pochádza z potravín. Je prítomný v niektorých farmaceutických výrobkoch. V priemysle sa bežne používa.

Hliník inhibuje remodelovanie kostí a spôsobuje osteomalaciu. Predpokladá sa, že inhibuje erytropoézu a spôsobuje anémiu.

Akútna otravy je zriedkavé. Rozpustné hliníkové formy majú väčší potenciál toxicity ako nerozpustné formy, kvôli ich väčšej absorpcii.

Pacienti s zlyhaním obličiek sú náchylní na toxicitu hliníka, buď z hliníka v diadi alebo iných exogénnych zdrojoch, najmä v väzbe fosfátov a antacidov, ktoré obsahujú hliník.

Chronická expozícia prachu z hliníka môže spôsobiť dýchavičnosť, kašeľ, pľúcnu fibrózu, pneumotorax, pneumokoniózu, encefalopatiu, slabosť, nesúlad a epileptiformné seizúry.

Hliníkové soli môžu spôsobiť podráždenie očí a sliznice, konjunktivitída, dermatóza a ekzém.

Aj keď hliník a jeho zlúčeniny preukázali len málo dôkazov o karcinogenite u ľudí, expozícia iným látkam zapojeným do produkcie hliníka súvisela s karcinogenitou.

Bezpečnosť a riziká

Vyhlásenia o nebezpečenstve globálne harmonizovaného systému klasifikácie a značenia chemikálií (SGA).

Globálne harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií (SGA) je medzinárodne dohodnutý systém, ktorý vytvoril OSN a navrhnutý tak, aby nahradil rôzne štandardy klasifikácie a označovania používaných v rôznych krajinách pomocou koherentných kritérií na celom svete.

Môže vám slúžiť: kyselina jodóza (HIO2): Vlastnosti a použitia

Triedy nebezpečenstva (a ich zodpovedajúca kapitola SGA), štandardy klasifikácie a označovania a odporúčania dusičnanu z hliníka a dusičnanu hliníka nonahydrátu sú tieto

Triedy nebezpečenstva GHS

H272: Môže zintenzívniť oheň; Oxidačné látky [varovné kvapaliny rstons; Bosting Solids - Kategória 3] (Pubchem, 2017).

H301: Toxický požitím [nebezpečenstvo akútna, orálna toxicita - kategória 3] (Pubchem, 2017).

H315: Spôsobuje kožné podráždenie [varovanie proti podráždeniu korózie / podráždenia - kategória 2] (Pubchem, 2017).

H318: Spôsobuje vážne zranenia očí [nebezpečenstvo vážne zranenia očí / podráždenie očí - kategória 1] (Pubchem, 2017).

H319: Spôsobuje vážne očné podráždenie [varovanie vážnych zranení očí / podráždenie očí - kategória 2a] (Pubchem, 2017).

Kódy tipov obozretnosti

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P310, P302+P352, P305+P351, P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, Pubchem, 2017).

(OSN, 2015, s. 360). (OSN, 2015, s. 370). (OSN, 2015, s.382). (OSN, 2015, s.384). (OSN, 2015, s.385).

Odkazy

  1. Chemidplus (2017) 3D štruktúra dusičnanu 13473-90-0-aluminum [image].NLM.NIH.Vláda.
  2. Chemidplus (2017) 3D štruktúra dusičnanu dusičnanu 7784-27-2 dusičnan [image].NLM.NIH.Vláda.
  3. Daisa, J. (2017) Rafinéria oleja Shell za súmraku [obrázok] obnovená z: Flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Dusičnanový hliník [obrázok]. Získané z: Wikipedia.orgán.
  5. Európska agentúra pre chemikálie (ECHA). (2016). Hliník. Stručný profil. Získané 8. februára 2017 z ECHA.Európa.EÚ.
  6. Data banka Data Bank (HSDB). Tónovanie. (2017). Hliník. Bethesda, MD, EÚ: Národná lekárska knižnica. Získané z: Chem.NLM.NIH.Vláda.
  7. JSMOL (2017) Dusičnan [obrázok] obnovený z: Chemapps.Porazený.Edu.
  8. Wikipedia. (2017). Hliník. Získané 8. februára 2017, od: Wikipedia.orgán.
  9. Wikipedia. (2017). Dusičnanový aluminos. Získané 8. februára 2017, od: Wikipedia.orgán.