Chémia

Stochiometrické zákony

Stochiometrické zákony

Čo sú stechiometrické zákony?

Stechiometrické zákony opisujú zloženie rôznych látok na základe (hmotnostných) vzťahov medzi každým druhom zapojeným do reakcie.

Celá existujúca hmota je tvorená kombináciou v rôznych rozmeroch rôznych chemických prvkov, ktoré tvoria periodickú tabuľku. Tieto odbory sa riadia určitými kombinovanými zákonmi známymi ako stechiometrické zákony alebo chemické váhy.

Tieto zásady sú základnou súčasťou kvantitatívnej chémie, ktorá je nevyhnutná pre rovnováhu rovníc a pre také dôležité operácie, ako je určenie, aké činidlá sú potrebné na vytvorenie špecifickej reakcie alebo na výpočet toho, koľko z týchto činidiel je potrebných na získanie očakávaného množstva výrobkov.

Sú všeobecne známe v chemickom odbore vedy „Štyri zákony“: Zákon o zachovaní omše, zákona definovaných rozmerov, zákon o viacerých rozmeroch a zákon recipročných rozmerov.

4 stochiometrické zákony

Ak je potrebné určiť spôsob, akým sú dva prvky kombinované chemickou reakciou, mali by sa zohľadniť štyri zákony opísané nižšie.

Zákon o masovom ochrane (alebo „zákon o zachovaní záležitostí“)

Tento zákon je založený na zásade, že záležitosť nemožno vytvoriť alebo zničiť, to znamená, že sa dá iba transformovať.

To znamená, že v prípade adiabatického systému (ak nedochádza k prenosu hmotnosti ani energie z alebo do okolia), množstvo súčasnej hmoty musí neustále zostať v čase.

Napríklad pri tvorbe vody z kyslíka a plynného vodíka.

Môže vám slúžiť: Vrstva Valencia

2h2g) + alebo2g) → 2h2Alebo (l)

  • Cvičenie:

P.- Demonštrujte, že predchádzajúca reakcia spĺňa zákon ochrany masy.

R.- Po prvé, existujú molárne masy reaktantov: h2= 2 g, alebo2= 32 g a h2O = 18 g.

Potom sa hmotnosť každého prvku pridá na každú stranu reakcie (vyvážená), čo je výsledkom: 2H2+Ani2 = (4+32) g = 36 g na strane reaktantov a 2H2O = 36 g na strane výrobkov. Preto sa ukázalo, že rovnica je v súlade s vyššie uvedeným zákonom.

Zákon definovaných rozmerov (alebo „zákon neustálych rozmerov“)

Je založená na skutočnosti, že každá chemikália je tvorená z kombinácie svojich zložkových prvkov v definovaných alebo pevných hmotnostných vzťahoch, ktoré sú pre každú zlúčeninu jedinečné.

Príklad vody, ktorého zloženie v jej čistom stave bude vždy 1 mol O2 (32g) a 2 móly H2 (4G). Ak sa použije maximálny spoločný deliteľ, zistilo sa, že mol H reaguje2 za každých 8 mólov alebo2 Alebo čo je to isté, kombinujú sa podľa dôvodu 1: 8.

  • Cvičenie:

P.- Existuje mol kyseliny chlorovodíkovej (HCI) a chcete vedieť, aké percento je každé z jej komponentov.

R.- Je známe, že dôvodom spojenia týchto prvkov v tomto druhu je 1: 1. A molárna hmotnosť zlúčeniny je približne 36,45 g. Rovnakým spôsobom je známe, že molárna hmotnosť chlóru je 35,45 g a vodík je 1 g.

Na výpočet percentuálneho zloženia každého prvku je molárna hmotnosť prvku rozdelená (vynásobená svojím množstvom krtkov v jednom móle zlúčeniny) medzi hmotnosťou zlúčeniny a tento výsledok sa vynásobí sto stoviek.

Môže vám slúžiť: skvapalnenie: koncept, plyny, pôdy a seizmické, kľúčové

Takto: %h = [(1 × 1) g/36,45 g] x 100 = 2,74 %

Y %Cl = [(1 × 35,45) g/36,45 g] x 100 = 97,26 %

Z toho je vyvodené, že bez ohľadu na to, odkiaľ pochádza HCL, vo svojom čistom stave bude vždy tvorený 2,74% vodík a 97,26% chlóru chlóru.

Zákon viacerých rozmerov

Podľa tohto zákona, ak existuje kombinácia medzi dvoma prvkami na vytvorenie viac ako jednej zlúčeniny, potom sa hmotnosť jedného z prvkov spája s nemennou hmotnosťou druhej, čím si zachováva vzťah, ktorý sa prejavuje v malých číslach.

Oxid a oxid uhoľnatý sú uvedené ako príklad, ktoré sú dve látky tvorené rovnakými prvkami, ale pri oxidu sú príbuzné ako o/c = 2: 1 (pre každý atóm C sú dve z) a v Monoxid jeho vzťah je 1: 1.

  • Cvičenie:

P.- Máte päť rôznych oxidov, ktoré môžu byť stabilné kombináciou kyslíka a dusíka (n2Alebo nie, n2Ani3, N2Ani4 a n2Ani5).

R.- Zistilo sa, že kyslík v každej zlúčenine sa zvyšuje a že s pevným podielom dusíka (28 g) existuje pomer 16, 32 (16 x 2), 48 (16 x 3), 64 (16 x 4) a 80 (16 × 5) g kyslíka; To znamená, že existuje jednoduchý dôvod 1, 2, 3, 4 a 5 dielov.

Zákon o recipročných rozmeroch (alebo „zákon rovnocenných rozmerov“)

Je založený na vzťahu medzi pomermi, v ktorom je prvok kombinovaný v rôznych zlúčeninách s rôznymi prvkami.

Inými slovami, ak sa druh A pripojí k druhu B, ale je tiež kombinovaný s C; Musí sa stať, že sú spojené prvky B a C, ich hmotnostný vzťah zodpovedá každému masám, keď sa spájajú najmä s pevnou hmotnosťou prvku a.

  • Cvičenie:

P.- Ak máte 12 g a 64 g s na vytvorenie CS2, Okrem toho existuje 12 g C a 32g O, aby vznikli CO2 a nakoniec 10 g a 10 g z O na výrobu tak2. Ako je možné ilustrovať princíp rovnocenných rozmerov?

Môže vám slúžiť: kyselina hypoklorous (HCLO): Štruktúra, vlastnosti, použitia, syntéza

R.- Podiel hmotností síry a kyslíka v kombinácii s definovaným uhlíkovým cestom sa rovná 64:32, to znamená 2: 1. Potom je podiel síry a kyslíka 10:10, keď sa spojte priamo alebo, čo je rovnaké, 1: 1. Takže dva vzťahy sú jednoduché násobky každého druhu.

Odkazy

  1. Wikipedia. (s.F.). Stechiometria. Získaný z.Wikipedia.orgán.
  2. Chang, R. (2007). Chémia, deviate vydanie (McGraw-Hill).
  3. Mladý, s. M., Vining, W. J., Deň, r., a botch, b. (2017). (Všeobecná chémia: Najskôr atómy. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť.
  4. Szabadváry, f. (2016). História analytickej chémie: Medzinárodná séria monografie v analytickej chémii. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť.
  5. Khanna, s. Klimatizovať., Verma, n. Klimatizovať., A Kapila, b. (2006). Vyniká s objektívnymi otázkami v chémii. Zotavené z kníh.Riadenie.co.ísť.