Polyiatomické ióny pripravené a cvičenia

Ten Polyiatomické ióny Sú to všetci, ktorí obsahujú dva alebo viac atómov, takže sú známe aj pod názvom molekulárnych iónov. Naopak, monoatomické ióny majú jeden atóm a odvodzujú zo zisku alebo straty elektrónov, ktoré trpia prvkami periodickej tabuľky.

Napríklad, ak sa pozrieme na kovy, dostaneme katióny: na⁺, Mg²⁺, Utiecť³⁺, Vy⁴⁺, atď. Medzitým nám v podstate poskytnú net -metalické prvky^2-, Siež^2-, F^-, N^3-, atď. V nich je iónové zaťaženie úplne umiestnené a do istej miery sa to isté stane s polyromickými iónmi; Aj keď existujú tisíce výnimiek.

V omietke ornamentácie nachádzame sulfát ión, ktorý je polylamický a je sprevádzaný okrem molekúl vápnika a vody. Zdroj: pixnio

V polyiatomickom ióne bežne negatívne zaťaženie spočíva na najviac elektronegatívnych atómoch a takáto situácia by bola možná iba vtedy, ak by existovali vnútorné kovalentné väzby. Ak sú kovalentné väzby, čelíme iónovej molekule kovu alebo komplexom. Tieto typy iónov prevažujú výrazne v organickej chémii.

Napríklad v anorganickej chémii je jedným z najznámejších iónov sulfát anión, takže₄^2-. Ako je zrejmé, má dva prvky: síru a kyslík, ktoré zvyšujú päť atómov spojených s odkazmi S-O. Tak₄^2- Je súčasťou omietky a jej mineralogických odrôd, ktoré sa bežne používajú z minulosti pri výstavbe konštrukcií.

[TOC]

Zoznam najbežnejších polyiatomických iónov

Nižšie budú uvedené niektoré z najbežnejších polyiatomických iónov. Dvaja z nich, rozhodujúce v chémii roztokov, pochádzajú z tej istej vody.

Hydrónia

Crycion Hydonio, h₃Ani⁺, Je to jeden z najjednoduchších polythomických katiónov. Pozitívne zaťaženie spočíva v centrálnom atóme kyslíka. Vytvára sa, keď molekula vody zarába vodík.

Môže vám slúžiť: typy batérií, charakteristík a reakcií

Hydroxyl

Tiež známy ako Oxydril, OH^-, Je to polyonymový anión, ktorý sotva pozostáva z dvoch kovalentne prepojených atómov, O-H. Negatívna záťaž sa nachádza v atóme kyslíka a vytvára sa, keď molekula vody stratí vodík.

Uhličitan

Uhličitan anión, co₃^2-, Nachádza sa vo vápencoch a mramorových kameňoch, ako aj v tabuľkách. Jeho dve negatívne náboje sa premiestnia rezonanciou medzi tromi atómami kyslíka, pričom centrálny atóm je uhlík.

Dusičnan

Dusičnanový anión, nie₃^-, pre rastliny, má štruktúru veľmi podobnú štruktúre uhličitanu. Negatívna záťaž sa opäť premiestni medzi kyslíkom ako najviac elektronegatívnych atómov.

Amoniak

Po hydrónsku, amónii, NH₄⁺, Je to najrelevantnejšia katión, pretože odvodzuje z amoniaku, základný plyn pre nekonečné priemyselné procesy. Dusík je ústredným atómom a napriek tomu, že je najviac elektronegatívny, má kladný produkt zaťaženia straty elektrónu vytvorením štyroch väzieb N-H.

Peroxid

Peroxid anión, alebo₂^2-, Je to zvláštne, pretože je diatomický a homonukleárny, má odkaz O-O.

Oxalát

Oxalátový anión, c₂Ani₄^2-, Vychádza z kyseliny oxalovej a je doslova kameň v obličkách.

Fosfát

Fosfátový anión, PO₄^3-, Má veľkú veľkosť záťaže, ktorá sa premiestni medzi štyrmi atómami Foshora rezonanciou. Nachádza sa v hojných mineráloch a tvorí kryštály našich kostí.

Kyanid

Kyanidový anión, CN^-, Je tiež diatomický, ale heteronukleárny. Negatívne zaťaženie spočíva v atóme dusíka a má trojitý odkaz C≡N^-.

Môže vám slúžiť: Tritio

Oct

Oct, Cho₃Coo^-, Je to pravdepodobne najreprezentatívnejší organický polyiatomický anión. Všimnite si, že má tri prvky a viac molekulárneho charakteru ako ostatné ióny (kovalentnejšie väzby). Tento anión sa dá získať z neutralizovaného octu s hydrogenuhličitan sodným.

Permanganát

Zatiaľ žiadny polyiatomický ión nemal centrálny atóm, ktorý nie je nemetalický a elektronegatívny prvok. V prípade permanganátu je však centrálny atóm prechodný kov, mangán, môj₄^-, S negatívnym zaťažením debranom medzi svojimi štyrmi atómami.

Tento anión ho ľahko rozoznáva, pretože ich zlúčeniny majú zvyčajne jasné fialové kryštály, ktoré farbia ich roztoky z rovnakej farby.

Chrómovať

Podobne ako v prípade permanganátu, chromate, CRO₄^2-, má chróm ako ústredný atóm. Na rozdiel od MNO₄^-, Chromát je dvojmocný a farba jeho roztokov nie je fialová, ale žltá.

Cvičenia

Cvičenie 1

Čo ióny tvoria nasledujúcu soľ? NH₄Popcorn₃

Chemický vzorec už sám odhaľuje prítomnosť katiónu sodného, ​​na⁺, Pretože bude vždy polytomický a nebude tvoriť kovalentné väzby. Vpravo je uhličitan anión okamžite rozpoznaný, CO₃^2-; Kým vľavo, katión amónneho je zrejmý. Preto sa ióny objavujú: NH₄⁺, Nat⁺ a co₃^2- (uhličitan sodný a amónny).

Cvičenie 2

Čo ióny tvoria nasledujúcu soľ a koľko z nich je na receptúru? Mgkpo₄

Opäť najskôr hľadáme monoatomické ióny; V tomto prípade draslík, k⁺, A horčík, mg²⁺. Máme fosfátový anión, PO₄^3-, viditeľné na pravej strane vzorca. Podľa vzorca potom máme ión každého z nich, ktorého vzťah je 1: 1: 1 (1 mg²⁺: 1 K⁺ : 1 po₄^3-).

Môže vám slúžiť: Tecnocio (TC): Štruktúra, vlastnosti, použitia, získanie

Cvičenie 3

Čo má ióny nasledujúca zlúčenina? Alo₃. Existuje s ním nejaký problém?

Vzorec pozýva zmätok. To by sa dalo napísať aj ako: alh₃Ani. Preto by som mal dve katióny: do³⁺ a h₃Ani⁺, porušovanie zachovania iónovej neutrality. Nevyhnutne musia existovať negatívne náboje, ktoré pôsobia proti týmto štyrom pozitívnym nábojom.

Vzhľadom na toto zdôvodnenie zlúčenina ALOH₃ Nemôže existovať. A čo Al (oh)₃? To má stále trojitný katión³⁺, Ale teraz má dobre známy anión: hydroxyl, OH^-. Musia byť tri ach^- na neutralizáciu kladného zaťaženia al³⁺, A preto je vzťah 1: 3 (1 k³⁺ : 3 oh^-).

Cvičenie 4

Čo má ióny nasledujúca zlúčenina? Klimatizovať₂Ti (CN)₄

Príkladu Al (OH)₃ Vieme, že to, čo je v zátvorke, je polyiatomický anión; V tomto prípade kyanid, CN^-. Draslík je tiež monooktomický katión K⁺, a keď majú dva z nich vo vzorci, pridali by dve pozitívne obvinenia. Chýbali by nám ďalšie dve pozitívne obvinenia, ktoré môžu pochádzať iba z titánu, ti²⁺.

Preto k₂Ti (CN)₄ Má nasledujúce ióny: k⁺, Vy²⁺ a CN^-, V A 2: 1: 4 (2 K pomer⁺ : 1 ti²⁺ : 4 cn^-).

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. Amín. (10^th Vydanie.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2020). Polyatomický ión. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
4. Washingtonská univerzita. (2001). Tabuľky bežných polyatomických INS. Získané z: chémie.Blednúť.Edu
5. HelMestine, Anne Marie, PH.D. (12. januára 2019). Polyatomický ión: definícia a príklad. Zotavené z: Thoughtco.com
6. Khanská akadémia. (2020). Polyiatomické ióny. Obnovené z: je.Khanacademy.orgán