Štruktúra olova hydroxid, vlastnosti, použitia, riziká

On hydroxid Je to biela anorganická tuhá látka, v ktorej sa olovo (PB) nachádza v oxidačnom stave 2+. Jeho chemický vzorec je PB (OH)₂. Podľa niektorých zdrojov informácií môžete pripraviť pridanie alkálie do riešenia dusičnanu olovo (PB (nie₃)₂). Môže sa tiež získať elektrolýzou alkalického roztoku s olovenou anódou.

Existuje však protirečenie rôznych autorov, pretože sa už dlho potvrdilo, že existuje iba stabilný tuhý tvar hydroxidu olova (II), formulovaný ako 3pbo.H₂Alebo hydrát oxidu oxidu (II).

PB (OH) Hydroxid olovo₂ V skúmavke. Autor: Ondřej mangl. Zdroj: Vlasttní sbímba. Zdroj: Wikipedia Commons.

Hydroxid olova je veľmi málo rozpustných vo vode. Medzi jeho použitia možno spomenúť jeho užitočnosť na odstránenie chrómových (VI) iónov odpadovej vody ako katalyzátora chemických reakcií alebo na zvýšenie účinnosti iných katalyzátorov.

Používa sa tiež ako stabilizátor pH v zmesiach na utesnenie priepustných útvarov, ako zložky papiera citlivej na teplo a ako elektrolyt batérie nikel-kadmium.

Ďalšie z jeho použitia je na ochranných obrazovkách proti žiareniu v budovách a stabilizujú plastové živice proti degradácii.

Vystavenie PB (OH) by sa malo vyhnúť₂ Pretože všetky olovené zlúčeniny sú toxické vo väčšej alebo menšej miere.

[TOC]

Štruktúra

PB (OH)₂ Je to biely amorfný. Nemá kryštalickú štruktúru.

Elektronická konfigurácia

Elektronická štruktúra oloveného kovu je:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6siež² 6p²

Kde [XE] je elektronická konfigurácia xenónu vznešeného plynu.

Jeho najstabilnejšou chemickou formou je pb ión²⁺, Čo je prítomné v PB (OH)₂, v ktorých sa stratia dva elektróny vrstvy 6p, Výsledkom nasledujúcej elektronickej konfigurácie:

[Xe] 4F¹⁴ 5d¹⁰ 6siež²

Menovanie

- Hydroxid olovo (II).

- Plumboso hydroxid.

- Olovo dihydroxid (II).

- Hydrát oxidu olova (II).

Vlastnosti

Fyzický stav

Amorfná biela pevná látka.

Molekulová hmotnosť

241,23 g/mol.

Bod topenia

Sa stane dehydratovaným, keď dosiahne 130 ° C a rozkladá sa po dosiahnutí 145 ° C.

Rozpustnosť

Slabo rozpustné vo vode, 0,0155 g/100 ml pri 20 ° C. O niečo rozpustnejšie v horúcej vode.

Môže vám slúžiť: medzimolekulárne sily

Je rozpustný v kyselinách a alkaloch. Nerozpustný v acetone.

Ďalšie vlastnosti

Olovený ión (ii) alebo pb²⁺ čiastočne hydrolyzuje vo vode. Experimentálne sa overil spektrometriou oblasti viditeľnej UV, ktorá druh PB²⁺ prítomný v alkalických roztokoch perchlorátu olova (II) (PB (CLO₄)₂) sú nasledujúce: pb (OH)⁺, Pb (OH)₂, Pb (OH)₃^- a pb (OH)₄²⁺.

Žiadosti

Na chemické reakcie

PB (OH)₂ Má užitočnosť v syntéze amidov kyseliny karboxylovej, pretože sa používa na začlenenie určitého percentuálneho podielu olova k kovovému katalyzátoru paladium (PD). Týmto spôsobom sa zvýši katalytická účinnosť paladia.

Používa sa tiež ako katalyzátor na oxidáciu cyklododekanolu.

Pri čistení chrómovej kontaminovanej vody (VI)

Hexavalentný chrómový ión cr⁶⁺ Je to znečisťujúci prvok, pretože aj v minimálnych koncentráciách je toxický pre ryby a iné vodné druhy. Preto, aby sa voda kontaminovala CR⁶⁺ Môže byť vyradený do prostredia.

Na odstránenie CR sa použil hydroxid olovo⁶⁺, Dokonca aj vo veľmi malých množstvách, pretože tvorí nerozpustnú zlúčeninu chromátu olova (PBCRO₄).

Olovo chromát, nerozpustný vo vode. Autor: FK1954. Zdroj: Vlastná práca. Zdroj: Wikipedia Commons.

Pri príprave fototermografických kópií

Fototermografická kópia sa použila na vytváranie kópií dokumentov.

Zahŕňa to umiestnenie pôvodného dokumentu do kalórií vodivého kontaktu s prázdnym listom papiera a predloženie intenzívneho infračerveného žiarenia (teplo).

To sa deje takým spôsobom, že tlačená časť pôvodného absorbuje časť žiarivej energie. Toto teplo spôsobuje, že obraz originálu sa vyvíja v prázdnom liste.

V tomto procese musí byť prázdny list papiera formulovaný takým spôsobom, že keď sa horúce môže zmeniť na kontrastnú farbu. To znamená, že papier musí byť citlivý na teplo.

Obrázok generovaný teplom môže byť vytvorený tak fyzickou zmenou v prázdnom liste, ako aj chemickou reakciou vyvolanou teplom.

Hydroxid olova sa použil pri príprave špeciálneho papiera na vykonávanie fototermografických kópií. Používa sa na papier v disperzii s organickým prchavým rozpúšťadlom, aby sa vytvoril povlak.

Môže vám slúžiť: draslík permanganát (KMNO4)

Vodný povlak hydroxidu musí byť vo vnútornej časti, to znamená, že ďalší povlak je umiestnený vyššie, v tomto prípade derivát Tiota.

Počas teplého papiera sa vyskytuje chemická reakcia, v ktorej sa tvoria sulfidy s tmavo sfarbenými olovom.

Papier vyrobený týmto spôsobom vytvára dobre definované kópie, kde je grafická časť čierna na rozdiel od belosti papiera.

V zmesiach na dočasné tesnenie

Niekedy je potrebné dočasne utesniť priepustné útvary, v ktorých sa uskutočnili otvory. Na tento účel sa používajú zmesi schopné vytvárať hmotnosť, ktorá podporuje značné tlaky a potom skvapalníc, aby čiapka prestala fungovať a umožňuje tok tekutiny formovaním formáciou formáciou.

Niektoré z týchto zmesí obsahujú gumu odvodenú gumu.

Hydroxid olova sa používa ako zlúčenina regulátora pH v tomto type zmesí. PB (OH)₂ Bezplatné hydroxylové ióny (OH^-) a pomáha udržiavať pH medzi 8 a 12. To zaisťuje, že hydrofóbne zaznamenaná guma sa v dôsledku kyslých podmienok nepučí.

V niekoľkých aplikáciách

PB (OH)₂ Slúži ako elektrolyt v zapečatených batériách niklu-kadmium. Používa sa v elektrickom izolačnom papieri, vo výrobe pórovitého skla, na regeneráciu uránu morskej vody, v mazivých tukoch a pri výrobe ochranných obrazoviek proti žiareniu v budovách.

Autor: Michael Gaida. Zdroj: Pixabay

Ako surovina na výrobu ďalších olovených zlúčenín, najmä v plastom priemysle, na výrobu stabilizátorov pre polyvinylchloridové živice, aby sa odolala tepelnej degradácii a spôsobená UV svetlom.

Nedávne štúdie

Preskúmalo sa použitie derivátu PB (OH)₂, Olovo hydrochlorid (II), Pb (OH) CL, ako napríklad nová anóda v systémoch ukladania energie lítia (Li). Zistilo sa, že počiatočná dobitie kapacity Pb ​​(OH) Cl je vysoká.

Môže vám slúžiť: Vzťah chémie s inými vedamiLítium -iónové batérie. Autor: Dean Simone. Zdroj: Pixabay

Avšak v elektrochemickom procese dochádza k tvorbe Pb (OH)₂ a pbcl₂ Na úkor Pb (OH) Cl a pozoruje sa tvorba otvorov na povrchu elektródy. Výsledkom je, že vlastnosť cyklického zaťaženia a dobíjania klesá v dôsledku poškodenia elektródy Pb (OH) CL počas opakovania týchto cyklov.

Preto musí byť preskúmané použitie týchto elektród PB (OH) v lítiových batériách, aby sa našlo riešenie tejto nepríjemnosti.

Riziká

Olovo je toxický vo všetkých jeho formách, ale v rôznych stupňoch v závislosti od povahy a rozpustnosti zlúčeniny. PB (OH)₂ Je veľmi málo rozpustný vo vode, takže je pravdepodobné, že bude menej toxický ako iné olovené zlúčeniny.

Toxický účinok olova je však kumulatívny, preto by sa malo vyhnúť predĺženému vystaveniu ktorejkoľvek z jeho foriem.

Najbežnejšie príznaky inštalatéra (otravu olovom) sú gastrointestinálny typ: nevoľnosť, hnačka, anorexia, zápcha a kolika. Absorpcia olova môže ovplyvniť syntézu hemoglobínu a neuromuskulárnu funkciu.

U žien môže olovo znížiť plody a poškodenie plodov. V prípadoch vysokých hladín PB v krvi sa vyskytujú encefalopatia.

Aby som tomu zabránil, v odvetviach, kde existuje možnosť expozície, ochrany dýchacích ciest, ochranné odevy, monitorovanie nepretržitého vystavenia, izolované jedálne a lekársky dohľad.

Odkazy

1. Kirk-Othmer (1994). Encyklopédia chemickej technológie. Zväzok 15. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
2. Nimal perera, w. a kol. (2001). Vyšetrovanie olova (ii) -hydroxidu Inorg. Chem. 2001, 40, 3974-3978. Získané z krčiem.ACS.orgán.
3. Jie Shu, a kol. (2013). Hydrotermálna výroba chloridu hydroxidu olova ako nový anódový materiál pre lítium-iionové batérie. Electrochimica Act 102 (2013) 381-387. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
4. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
5. Otto, Edward C. (1966). Alebo.Siež. Patent. 3 260 613. Teplo citlivý list na termografické kopírovanie. 12. júla 1966.
6. Nimerick, Kenneth H. (1973). Metóda na dočasné tesnenie na priepustnú tvorbu. Alebo.Siež. Patent. 3 766 984. 23. októbra 1973.
7. Nieuwenhuls, Garmt J. (1974). Proces ošetrenia kontaminácie vody hexavalentným chrómom. Alebo.Siež. Patent. 3 791 520. 12. februára 1974.
8. Nishikido Joji a kol. (1981). Proces prípravy amis kyseliny karboxylovej. Alebo.Siež. Patent. 4 304 937. 8. decembra 1981.
9. Ullmannova encyklopédia priemyselnej chémie. (1990). Piaty vydanie. Objem pri 15. VCH Verlagsgellschaft MBH.