Anorganické a organické chemické funkcie, príklady

Ten Chemické funkcie Sú to séria charakteristík, ktoré umožňujú kategorizáciu alebo zoskupenie súboru zlúčenín, buď kvôli ich reaktivite, štruktúre, rozpustnosti atď. Po zložení anorganických a organických sa očakáva, že ich priehradky sú odlišné a rovnakým spôsobom chemické funkcie, ktorým sú klasifikované.

Dá sa povedať, že chemické funkcie by sa stali obrovskými rodinami zlúčenín, v rámci ktorých sú čoraz viac špecifické podskupiny. Napríklad soli predstavujú anorganickú chemikáliu; Máme ich však stovky, klasifikované v binárnom, ternárnom alebo oxystovom a zmiešanom.

Soli predstavujú jednu z hlavných chemických funkcií anorganických zlúčenín. Zdroj: Yamile cez pexels.

Soli sa šíria v celej hydrosfére a litosfére, doslova doslova ubytovanie oxidov minerálov. Preto kvôli svojmu veľkému množstvu oxidy zodpovedajú ďalšej dôležitej anorganickej chemickej funkcii, tiež s vnútornými divíziami (základné, kyseliny a zmiešané).

Na strane organických zlúčenín sú funkcie najlepšie definované ako funkčné skupiny, pretože sú zodpovedné za svoje chemické vlastnosti. Medzi najdôležitejšie v prírode máme zápachové estery, ako aj karboxylové kyseliny a fenoly.

[TOC]

Anorganické chemické funkcie

Aj keď v mnohých zdrojoch existujú štyri anorganické chemické funkcie: oxidy, kyseliny, bázy a soli, v skutočnosti ich existuje oveľa viac; Ale vo všeobecnosti ste najdôležitejší. Oxidy definujú nielen chemickú funkciu, ale aj sulfidy a hydros, ako sú fosfurózy, nitro, karbidy, siciurózy atď.

Takéto zlúčeniny sa však dajú klasifikovať ako iónové, spadajú do funkcie zodpovedajúcej soli. Sú tiež menej hojné a považujú sa za viac ako rodiny vybranú skupinu zlúčenín s pokročilými vlastnosťami. Preto sa budú riešiť iba štyri vyššie uvedené funkcie.

Môže vám slúžiť: Maillardova reakcia

- Oxidy

Ako chemická funkcia sa oxidy chápu pre všetky tie anorganické zlúčeniny, ktoré obsahujú kyslík. Mať kovy a non -metals, osobitne bude tvoriť rôzne oxidy, ktoré zase vedú k iným zlúčeninám. Táto funkcia zahŕňa aj peroxidy (alebo₂^2-) a superoxidy (alebo₂^-), aj keď o nich nebudeme hovoriť.

Kov alebo základné oxidy

Keď kovy reagujú s kyslíkom, tvoria sa oxidy, ktorých všeobecný vzorec je m₂Ani_n, bytosť n Číslo oxidácie kovu. Máme oxidy kovov, ktoré sú základné, pretože pri reagovaní s vodou uvoľňujú ióny OH^-, Z generovaných hydroxidov, m (OH)_n.

Napríklad oxid horečnatý je mg₂Ani₂, Ale predplatné sa dajú zjednodušiť tak, aby vzorec bol ako mgo. Keď sa MGO rozpustí vo vode, spôsobuje hydroxid horčíka, mg (OH)₂, ktoré zase oslobodzujú ióny oh^- Podľa vašej rozpustnosti.

Oxidy kyseliny alebo anhydridu

Keď nemetalický prvok (C, N, S, P atď.) reaguje s kyslíkom, tvorí sa kyslý oxid, pretože keď sa rozpustí vo vode uvoľňuje h ióny₃Ani⁺ z vyrobených oxacíd. Oxidy kyselín sú „suchou verziou“ oxacidiel, takže sa tiež nazývajú anhydridy:

Žiadny kov + alebo₂ => Oxid kyseliny alebo anhydrid + h₂O => oxácido

Napríklad uhlík úplne reaguje s kyslíkom na generovanie oxidu uhličitého, CO₂. Keď sa tento plyn rozpustí vo vode na veľké tlaky, reaguje na transformáciu na kyselinu uhličitú, h₂Co₃.

Neutrálne oxidy

Neutrálne oxidy sa nerozpúšťajú vo vode, takže negenerujú OH ióny^- ani h₃Ani⁺. Príklady týchto hrdze, ktorú máme: Co, MNO₂, NIE NIE₂ a clo₂.

Môže vám slúžiť: chlórnan sodný (NACLO)

Zmiešané oxidy

Zmiešané oxidy sú tvorené viac ako jedným kovom alebo rovnakým kovom s viac ako jedným oxidačným číslom. Napríklad magnetit, viera₃Ani₄, Je to naozaj škaredá zmes · viera₂Ani₃.

- Choď von

Soli sú iónové zlúčeniny, takže obsahujú ióny. Ak ióny pochádzajú z dvoch rôznych prvkov, budeme mať binárne soli (NaCl, FECL₃, Lii, znf₂, atď.). Medzitým, že ak obsahujú okrem kyslíka dva prvky, budú to soli pôdy alebo oxisal (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Kacro₄, atď.).

- Kyseliny

Uviedla sa zmienka o oxacidách, ktorých všeobecný vzorec je H_doA_bAni_c. V prípade kyseliny uhličitej, h₂Co₃, A = 2, b = 1 a c = 3. Ďalšou dôležitou skupinou kyselín anorganických sú hydraceidy, ktoré sú binárne a nemajú kyslík. Napríklad: h₂S, kyselina sulfidová, ako je rozpustená vo vode, produkuje H ióny₃Ani⁺.

- Základne

Základy sú tie zlúčeniny, ktoré uvoľňujú OH ióny^-, alebo aspoň pokiaľ ide o anorganické.

Organické chemické funkcie

Organické chemické funkcie dostávajú najvhodnejší názov funkčných skupín. Už nie sú o tom, že existujú ióny alebo špecifický atóm, ale že ide o súbor atómov, ktoré prispievajú k molekule určité vlastnosti vzhľadom na ich reaktivitu. Každá funkčná skupina môže umiestniť stovky tisíc organických zlúčenín.

V molekule môže byť samozrejme prítomná viac ako jedna funkčná skupina, ale v klasifikácii toho istého prevláda najviac reaktívnejšiu skupinu; to je zvyčajne najviac oxidované. Preto sú uvedené niektoré z týchto skupín alebo funkcií:

-Alkoholy, -oh

-Karboxylové kyseliny, -COH

Môže vám slúžiť: Normálne riešenia: Koncept, príprava, príklady

-Amín, -nh₂

-Aldehydos, -co alebo -cho

-Amidas, -koonh₂

-Tioles, -sh

-Estery, -Coo-

-Éter, -o-

Príklady chemických funkcií

V predchádzajúcich častiach bolo citovaných niekoľko príkladov zlúčenín patriacich k špecifickej chemickej funkcii. Tu sa spomenú ďalšie ďalšie chemické funkcie, či už anorganické alebo organické:

-Plod₃, zmiešaný oxid

-Pb₃Ani₄, zmiešaný oxid

-Hned₃, oxácido

-Výtok₃)₂, Oxizálny

-Bao, základný oxid

-Naoh, báza

-NH₃, Základňa, uvoľňuje oh ióny^- Pri rozpustení vo vode

-Chvály₃Oh alkohol

-Chvály₃Okradnúť₃, éter

-HF, Hydracy Kyselina

-Ahoj, hydrace

-Chvály₃Chvály₂NH₂, amín

-Chvály₃COOH, karboxylová kyselina

-NABR, binárna soľ

-AGCL, binárna soľ

-Koh, základňa

-Mgcro₄, Ternaria soľ, hoci centrálnym prvkom je kov, chróm, odvodený z kyseliny chromovej, h₂Croch₄

-NH₄CL, binárna soľ,

-Chvály₃Chvály₂Chvály₂Kočiary₃, ester

-SRO, základný oxid

-SW₃, oxid kyseliny alebo anhydridu

-SW₂, oxid kyseliny alebo anhydridu

-NH₄Cl, binárna soľ, pretože katión NH₄⁺ Počítať ako individuálny ión, aj keď je polyiatomický

-Chvály₃Sh, tiol

-Ac₃(PO₄)₂, Ternaria soľ

-Naclo₃, Ternaria soľ

-H₂SE, Hydracy Kyselina

-H₂Čaj, hydracová kyselina

-CA (CN)₂, binárna soľ, ako anión CN^- sa opäť považuje za individuálny ión

-Kcapo₄, Zmiešaný soľ

-Zápis₃SW₄Nie₃, Zmiešaný soľ

Odkazy

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chémia. (8. vydanie.). Učenie sa.
2. Graham Solomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Organická chémia. Amín. (10. vydanie.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2019). Chemické funkcie. Obnovené z: je.Wikipedia.orgán
4. Redaktori Enyclopaedia Britannica. (24. augusta 2015). Anorganická zlúčenina. Encyclopædia Britannica. Získané z: Britannica.com
5. Khanská akadémia. (2019). Anorganické chemické funkcie. Obnovené z: je.Khanacademy.orgán
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Chemické funkcie organických zlúčenín. [PDF]. Získané z: cenenez.com.ar