Štruktúra amónneho fosforečnanu, vlastnosti, získanie, použitia

On Fosforečnan amónny Je to rodina soľných zlúčenín, ktorá pochádza z reakcie medzi kyselinou fosforečnou a amoniakom. Podľa anorganickej nomenklatúry by toto meno zodpovedalo soli, ktorej chemický vzorec je (NH₄)₃Po₄, Zložené z amónnych katiónov, NH₄⁺, a anióny fosfátov, PO₄^3-.

Na dolnom obrázku je zobrazené znázornenie týchto iónov. (NH₄)₃Po₄ Je tiež známy ako kmeňový fosfát amónneho alebo triamonic fosfátu. Tieto mená sú spôsobené skutočnosťou, že, ako bolo uvedené, PO₄^3- Má k dispozícii tri negatívny kyslík schopný prijať protóny, h⁺, okolitej kyseliny.

Ióny fosforečnanu amónneho. Zdroj: Gabriel Bolívar cez Molview.

A presne to je to, čo sa deje s NH₄⁺ svojej vlastnej štruktúry. Preto je fosforečnan amónny nestabilný a rozkladá sa v NH₄H₂Po₄ a NH₃. Preto táto soľ odmieta silnú vôňu amoniaku.

Ostatné soli fosfátov amónneho sú stabilnejšie a užitočné. Napríklad sa používajú v poľnohospodárstve ako materiály hnojív a kryštály niektorých z nich majú dokonca optické a fyzické aplikácie.

Táto rodina solí je jednoduchá, ale rozmanitá, keď sa zmení kyslosť média, kde sa nachádza.

[TOC]

Štruktúra

Fosforečnan amónny sa skladá z NH iónov₄⁺ a po₄^3-, Obe tetraedrálne geometrie. Elektróny PO₄^3- Sú distribuované medzi tri atómy kyslíka P-O väzby^-, ktorého negatívne zaťaženie silne priťahuje NH₄⁺. Preto sa dá predpokladať, že kryštalická štruktúra (NH₄)₃Po₄ je silný.

V ňom, NH ióny₄⁺ a po₄^3- Nachádzajú sa v pomere 3: 1, čo znamená, že v ich kryštáloch sú trojité NH ióny₄⁺ Čo z iónov po₄^3-. Jeho elektrostatické interakcie teda nakoniec definujú tetragonálny kryštál.

Môže vám slúžiť: Rádio: Štruktúra, vlastnosti, použitie, získanie

To isté sa stáva čiastočne s ostatnými soľami tohto fosfátu: (NH₄)₂HPO₄ a NH₄H₂Po₄, v ktorom po₄^3- vyhral jeden alebo dva h⁺, respektíve. Vo svojich hlavne tetragonálnych kryštáloch sú elektrostatické interakcie slabšie kvôli ich menším iónovým zaťažením.

Sú však energicky stabilnejšie, najmä NH₄H₂Po₄, Predstavuje to najväčší bod topenia.

Na druhej strane môžu soli fosforečnanov amónneho tiež tvoriť hydráty a obsahujú molekuly vody do svojich kryštalických štruktúr.

Vlastnosti aminóniumfosforečnanu

Mená

(NH₄)₃Po₄

Tento vzorec, ktorý sa striktne sleduje anorganická nomenklatúra, zodpovedá soľnej soli so soľou fosfátu. Ďalšie akceptované mená sú:

-Kmeňový fosfát

-Triamónia alebo triamonický fosfát

(NH₄)₂HPO₄

Táto soľ predstavuje niekoľko mien podľa preferenčnej nomenklatúry. Najbežnejšie, okrem diamonického fosfátu, sú:

-Fosforečnan kyseliny amónium

-Fosforečnan amónny

Na rozdiel od (NH₄)₃Po₄, Skladá sa z NH iónov₄⁺ a HPO₄^2- V pomere 2: 1.

NH₄H₂Po₄

Táto soľ zodpovedá „najslávnejšej verzii“ fosforečnanu amónneho. V ňom Po₄^3- vyhral dve h⁺, Tým sa zníži jeho zaťaženie iónu na H₂Po₄^-. Preto ich najbežnejšie názvy sú:

-Monobazický fosforečnan amónny (pretože sotva má kyslík schopný akceptovať protóny)

-Amónny diacido fosfát

Niektoré z predchádzajúcich mien sa dajú zmeniť aj podľa:

-Dihydrogénový fosfát

-Monoamóniumfosforečnan

Ako je vidieť, existuje veľa možných mien. Dôležité je vedieť, ako ich priamo spojiť s receptúrami ktoréhokoľvek z troch solí zodpovedajúcich rodine fosfátov amónnych.

Molárne masy

(NH₄)₃Po₄: 149.09 g/mol

(NH₄)₂HPO₄: 132.06 g/mol

NH₄H₂Po₄: 115.025 g/mol

Fyzický vzhľad

Soli fosforečnanu amónneho zdieľajú spoločné, že všetky sú biele. S výnimkou triamonic alebo kmeňového fosfátu amónneho, ostatné soli neodmieta vôňu amoniaku za normálnych podmienok.

Môže vám slúžiť: aromatická nukleofilná substitúcia: účinky, príklady

Fúzne body

(NH₄)₃Po₄ Rozpadne sa skôr, ako sa roztopí. Medzitým (NH₄)₂HPO₄ topí sa pri 155 ° C a NH₄H₂Po₄ pri 190 ° C. Najväčší bod fúzie NH₄H₂Po₄ označuje väčšiu stabilitu a silnejšiu iónovú väzbu.

Body varu

Súbor, keď sa pri tavení rozpadajú.

Rozpustnosť

Soli fosforečnanu amónneho sú veľmi rozpustné vo vode (NH₄)₃Po₄ Hygroskopická pevná látka. Sú však nerozpustné v etanolu, acetóne a tekutom amoniaku.

Rozklad

Všetky soli fosforečnanu amónneho majú potenciál uvoľniť amoniak pri rozkladu. V závislosti od intenzity tepla sa rozdeľujú na kyselinu fosforečnej, aby sa konečne uvoľnili škodlivé plyny z oxidov dusíka a fosforu.

Získanie

Soli fosforečnanu amónneho sa získavajú neutralizačnou reakciou, ktorá sa vyskytla medzi kyselinou fosforečnej a amoniakom:

H₃Po₄ + 3 NH₃ → (NH₄)₃Po₄

Ako je vidieť, ak je to potrebné. Všeobecne sa používa oxid fosforečného oxidu, p₂Ani₅, Ako zdroj fosforu pre svoju príslušnú kyselinu.

Čím viac h₃Po₄ Buďte tam, najväčší bude produkcia NH₄H₂Po₄ alebo (NH₄)₂HPO₄ (viac kyselín) ako (NH₄)₃Po₄ (viac základné).

V skutočnosti sú NH₄H₂Po₄ (Mapa, pre svoju skratku v angličtine: Monoamóniumfosforečnan) a (nh₄)₂HPO₄ (DAP) Soli fosforečnanu amónneho, ktoré majú väčšiu komerčnú hodnotu. Medzitým (NH₄)₃Po₄ Je to ten, ktorý sa menej predáva, presne preto, že je najstabilnejší a možno najdrahší príprava.

Môže vám slúžiť: Avogadro číslo: História, jednotky, ako sa vypočíta, používa

Žiadosti

Jedným z okamžitých dôsledkov predchádzajúceho odseku je, že väčšina použití solí fosforečnanu amónneho je spôsobená NH₄H₂Po₄ a (NH₄)₂HPO₄. (NH₄)₃Po₄, Na druhej strane to takmer nepoužíva, pretože sa rýchlo rozkladá.

Hnojivo

Fosforečnan amónny sa používa ako hnojivo. Zdroj: pxhere.

Soli amónneho fosforečnanu sú dobré hnojivá, pretože poskytujú dve základné živiny pre vývoj rastlín: dusík a fosfor. Okrem toho sú rozpustné vo vode, takže sa rýchlo stanú dostupnými na zemi pre náležitú absorpciu cez korene.

Sú uložené bez problémov a pokiaľ nedôjde k požiaru, neoddeľujú amoniak, plyn, ktorý môže poškodiť tkanivá rastlín.

Retardér

Fosforečnan amónny je súčasťou niektorých spomaľovačov horenia. Zdroj: Coconino National Forest/CC By-S (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/2.0)

Soli fosforečnanu amónneho pri rozkladaní uvoľňovania niekoľkých plynov, ktoré sú, hoci sú škodlivé, vytesňujú kyslík zo vzduchu v plných požiaroch. Preto sa používajú ako spomaľovatelia horenia. Týmto spôsobom sa pokrok plameňov spomaľuje alebo oneskorí.

Optika a fyzické

NH₄H₂Po₄ Používa sa v optických aplikáciách, pretože ich kryštály ukazujú dvojfriganciu, to znamená, že majú dvojitý refrakciu. Majú tiež piezoelektrické vlastnosti, a preto sa používajú v prevodníkoch.

Odkazy

1. Triasť a Atkins. (2008). Anorganická chémia. (Štvrté vydanie). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Fosforečnan amónny. Zdroj: In.Wikipedia.orgán
3. Elsevier B.Vložka. (2020). Fosforečnan amónny. Vedecký. Zdroj: ScienceDirect.com
4. Diane Milner. (4. februára 2019). Mnoho použití fosforečnanu amónneho. Noah Technologies. Obnovené z: info.Noahtech.com
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2020). Kmeňový fosfát. Databáza pubchem., CID = 57517680. Získané z: pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda
6. MileK J.Tón., Neuberger M. (1972) Amónny dihydrogén fosfát (ADP). In: Lineárne elektrooptické modulárne materiály. Springer, Boston, MA.
7. Mozaická spoločnosť. (2020). Monoammonium fosforečnan (mapa). Získané z: Cropnutrition.com