Štandardizácia riešení

Normalizácia roztokov umožňuje presne určiť koncentráciu roztoku

Aká je štandardizácia riešení?

Ten Štandardizácia riešení Je to proces, ktorý umožňuje presné stanovenie koncentrácie roztoku. Látky, ktoré sa používajú na tento účel, sa nazývajú primárne normy.

Riešenie je štandardizované pomocou Metódy objemovej hodnotenia (stupeň), buď klasickými alebo inštrumentálnymi technikami (potenciometria, kolorimetria atď.). 

Rozpustený druh reaguje vopred s primárnym ťažkým štandardom vopred. Preto je použitie objemových guličiek na túto kvantitatívnu analýzu nevyhnutné.

Napríklad uhličitan sodný je primárnym štandardom, ktorý sa používa v kyselinovej štandardizácii, vrátane kyseliny chlorovodíkovej, ktorá sa stáva titulárnou, pretože sa môže použiť pri titrácii hydroxidu sodného. Preto je možné určiť základnosť vzorky.

Objemy titulantu sa nepretržite pridávajú, až kým nereaguje s ekvivalentnou koncentráciou analytu.

To naznačuje, že sa dosiahla rovnocennosť stupňa. Inými slovami, titler „neutralizuje“ analyt úplne svojou transformáciou na iný chemický druh.

Je známe, kedy sa musí pridanie titulu dokončiť pomocou ukazovateľov v okamihu, keď sa indikátor mení farba, nazýva sa koncový bod stupňa.

Čo je štandardizácia?

Štandardizácia nie je nič iné ako získanie sekundárneho štandardu, ktorý bude slúžiť na kvantitatívne stanovenia. Ak je vaša koncentrácia známa, môžete vedieť, čo bude analyt, keď bude názov názov.

Ak sa v koncentrácii roztokov vyžaduje veľká presnosť.

Môže vám slúžiť: cín chlorid (ii)

Reakcie, v ktorých sa používa metóda titrácie, zahŕňajú:

- Reakcie na báze. Prostredníctvom objemovej metódy je možné stanoviť koncentráciu mnohých kyselín a báz.

- Redukcia hrdze. Chemické reakcie, ktoré zahŕňajú oxidáciu, sa široko používajú pri objemovej analýze, ako sú jodimetrické stanovenia.

- Zrážacie reakcie. Katión striebra sa vyzráža spolu s aniónom skupiny halogénu, ako je chlór, získava chlorid strieborného, ​​AGCL.

- Napríklad reakcie tvorby komplexu, napríklad reakcia striebra s iónom kyanidu.

Charakteristiky primárnych štandardov

Látky používané ako primárne štandardy musia spĺňať sériu požiadaviek, aby splnili jeho štandardizačnú funkciu:

- Mať známe zloženie, pretože inak nebude známe, koľko by ste mali zvážiť štandard (oveľa menej vypočítať svoju následnú koncentráciu).

- Buďte stabilní pri teplote miestnosti a odolávajte potrebné teploty na sušenie v kachle, vrátane teploty rovnakých alebo vyšších ako teplota varu vody.

- Mať veľkú čistotu. V žiadnom prípade by nečistoty nemali prekročiť 0,01 až 0,02%. Okrem toho možno nečistoty určiť kvalitatívne, čo by uľahčilo odstránenie možných interferenciálov v analýze (napríklad chybné objemy použité v titrante).

- Buďte ľahko zaschnutí a nemôže byť hygroskopický, to znamená, že si počas sušenia ponecháva vodu. Nemali by sme ani schudnúť tým, že sa vystavíme vzduchom.

- Neubetia plyny, ktoré môžu produkovať rušenie, ako aj degeneráciu zamestnávateľa.

Môže vám slúžiť: kvartérne zlúčeniny: Charakteristiky, školenie, príklady

- Reagujte rýchlo a stechiometricky s titulným činidlom.

- Mať vysokú ekvivalentnú hmotnosť, ktorá znižuje chyby, ktoré sa dajú urobiť počas váženia látky.

Príklady primárnych štandardov

Štandardizovať základne

- Kyselina sulfosalicylová

- Kyselina benzoová

- Phtalát kyseliny draselnej

- Kyselina sulfanínová

- Kyselina

Na štandardizáciu kyselín

- Trishidroxymetyl aminometán

- Uhličitan sodný

- Borax (zmes kyseliny boritej a boritan sodného)

- Tri-hydroxymetyl-aminometén (známy ako Tham)

Na štandardizáciu redoxných činidiel

- Oxid arzenóz

- Žehlička

- Dichromát draselný

- Meď

Cvičenia

Cvičenie 1

Určité množstvo uhličitanu sodného (primárny kyslý štandard) sa rozpustí vo vode, ktorá váži 0,3542 g a je nazvaná roztokom kyseliny chlorovodíkovej.

Na dosiahnutie bodu oranžového metylu, pridaného do roztoku uhličitanu sodného, ​​sa vynaložilo 30,23 ml roztoku kyseliny chlorovodíkovej. Vypočítajte koncentráciu HCL.

Toto je roztok, ktorý bude štandardizovaný pomocou uhličitanu sodného ako primárneho štandardu.

Nat₂Co₃     +      2 HCl => 2 NaCl +H₂o +Co₂

peq (na₂Co₃ = PM/2) (molekulová hmotnosť NA₂Co₃ = 106 g/mol)

PEQ = (106 g/mol)/(2 ekv/mol)

= 53 g/eq

V bode rovnocennosti:

Meq hcl = meq na₂Co₃

Hcl x n hcl = mg na₂Co₃ / peq n_doCo₃

30,23 ml x n Hcl = 354, mg / (53 mg / mEq)

A potom vyčistenie normality HCL, n:

30,23 ml x n Hcl = 6,68 MEQ

N HCl = 6,68 MEQ / 30,23 ml

N HCl = 0,221 MEQ / ml

Cvičenie 2

Na štandardizáciu roztoku NaOH sa používa ftalát draselného (kHP), primárny štandard, ktorý je stabilnou pevnou látkou vo vzduchu a ľahko sa váži.

Môže vám slúžiť: iterbio: štruktúra, vlastnosti, použitia, získanie

1 673 gramov ftalátu draselného sa rozpustí v 80 ml vody a 3 kvapky roztoku fenolftaleínového indikátora, ktorý vyvinie ružovú farbu v koncovom bode stupňa.

S vedomím, že titul KHP spotrebuje 34 ml NaOH, aká je jeho normalita?

Ekvivalentná hmotnosť ftalátu draselného = 204,22 g/eq

V konečnom bode rovnocennosti:

Ekvivalenty NaOH = KHP ekvivalenty

Vnaoh x n = 1 673 g / (204,22 g / eq)

KHP ekvivalenty = 8,192 · 10^-3 Rovnica

Tak:

V Naoh x n OH = 8,192 · 10^-3 Rovnica

A keď sa vynaložilo 34 ml (0,034 l), nahradí sa v rovnici

N NaOH = (8,192,10^-3 Ekv. / 0,034 l)

= 0,241 n

Cvičenie 3

Vzorka Caco₃ Čistý (primárny štandard), ktorý váži 0,45 g, rozpustí sa v objeme vody a po jeho rozpustení sa dokončí 500 ml vody v nasekanej banke.

100 ml roztoku uhličitanu vápenatého sa odoberie a umiestni do banky Erlenmeyer. Roztok je nazvaný 72 ml kyseliny etylendiaminatetractovej (AEDT), s použitím čierneho indikátora eryochrómu t.

Vypočítajte molaritu roztoku AEDT

V bode rovnocennosti stupňa:

mmol aedt = mmol caco₃

V x molarita Aedt = mg Caco₃ / PM Caco₃

Z rozpustenia uhličitanu vápenatého v 500 ml sa odobralo 100 ml na stupeň, tj 0,09 g (piata časť 0,45 g). Preto:

0,072 l x m AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M Aedt = 8.99 · 10^-4 mol/ 0,072 l

= 0,0125

Odkazy

1. Galano Jiménez, do. & Rojas Hernández, a. Vzory látok pre štandardizáciu kyselín a základov. Uzdravený z Depa.Frame.Žobrák.mx
2. Štandardizácia hodnotových riešení. Zotavené z Ciens.UCV.ísť
3. Štandardizácia kyslých a základných roztokov. Chémia obnovená.Latech.Edu
4. Deň, r. Do. a poddajné, do. L. (1989). Kvantitatívna analytická chémia.