Vzorec dichromátu draselného, ​​vlastnosti, riziká a použitia

On dichromát draselný Je to anorganická zlúčenina vzorca K2CR2O7 charakterizovaná tým, že je silným oxidačným činidlom. Je to iónová zlúčenina s dvoma iónmi draslíka (k +) a negatívne naloženým dichromátovým iónom (CR2O7-), v ktorých sú dva hexavalentné chrómové atómy (s oxidačným stavom +6) pripojené k trom atómom kyslíka, ako aj na atómový mostík Atom. kyslík (vzorec dichromátu draselného, ​​s.F.).

V Spojených štátoch sa zvyčajne pripravuje reakciou chloridu draselného na dichromát sodný podľa rovnice: 2KCl + Na₂Cr₂Ani₇ → k₂Cr₂Ani₇ + 2Nacl. V Nemecku sa získa z chromátu draselného produkovaného opečenou chrómovanou rudou s hydroxidom draselným (O'Neil, 2013).

Obrázok 1: Štruktúra dichromátu draselného.

Dichromát draselný je prirodzene produkovaný minerálmi ako Lopezita, veľmi zriedkavý minerál. Zlúčenina je toxická a vysoko karcinogénna.

Obrázok 2: Minerálna Lopezita.

[TOC]

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Dichromát draselný sú triklinické oranžové alebo červené kryštály, ktoré chýbajú vôňa a kovová chuť (Národné centrum pre biotechnologické informácie, 2017). Váš vzhľad je znázornený na obrázku 3.

Obrázok 3: Vzhľad dichromátu draselného.

Zlúčenina má molekulovú hmotnosť 294 185 g/mol, hustotu 2 676 g/ml, fúzny bod 398 ° C a bod varu 500 ° C, kde sa rozkladá (Royal Society of Chemistry, 2015).

Dichromát draselného je veľmi rozpustný vo vode a je schopný rozpustiť 45 mg/l pri 25 ° C. Vo vodnom roztoku sa ľahko ionizuje vo vode na výrobu chromátových iónov (CRO₄^2-) a dichromát (cr₂Ani₇^2-) v rovnováhe. Je to mierne používané oxidačné činidlo používané v organickej chémii.

Pri jeho zahrievaní sa rozpadá, aby poskytla chromát draslíka (k₂Croch₄) a chrómový anhydrid (cro₃) S vývojom kyslíka podľa rovnice:

4k₂Cr₂Ani₇ → 4k₂Croch₄ + 2Cr₂O3 + 3o₂

Reverzibilne reaguje so základňami, ako je uhličitan draselný (k₂Co₃) Dať žltý roztok chromátových soli:

Klimatizovať₂Cr₂Ani₇ + Klimatizovať₂CO3 → 2k₂Croch₄ + Co₂

Reaguje s studenou a zriedenou kyselinami, čím sa poskytuje chrómový anhydrid a koncentrované kyseliny, poskytuje chromát a kyslíkové soli.

Draslík alebo dichromát sodný reaguje výbušne s hydrazínom. Kvapka hidroxylamínovej anhydry na práškovom dichromáte draselného vytvára násilnú explóziu (draselný bichromát, 2016).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Oxidačné činidlá, ako je chromát a dichróm dichromátu, môžu reagovať s redukčnými činidlami, aby sa vytvorili teplo a produkty, ktoré môžu byť plynné (čo spôsobuje tlačenie uzavretých nádob).

Môže vám slúžiť: Aké plyny môžu byť nebezpečné a prečo?

Výrobky môžu byť schopné ďalšie reakcie (napríklad spaľovanie vzduchu). Chemická redukcia materiálov v tejto skupine môže byť rýchla alebo dokonca výbušná, ale často si vyžaduje iniciáciu (teplo, iskra, katalyzátor, pridanie rozpúšťadla).

Ako zlúčenina hexavalentného chrómu je dichromát draselný karcinogén a vysoko toxický. Je tiež veľmi korozívny a v kontakte s pokožkou a/ alebo očami, môže to spôsobiť vážne podráždenie a zasraný pocit a dokonca viesť k slepote.

Je tiež známe, že ovplyvňuje reprodukčné zdravie a pôsobí ako mutagénne činidlo (ovplyvňuje genetický materiál a poškodzuje nenarodené deti) (dichromát draselný, 2016).

CR (VI) je klasifikovaný ako ľudský karcinogén známy v inhalačnej trase expozície. Výsledky epidemiologických štúdií pracovníkov pracovníkov vystavených chrómu sú medzi výskumníkmi a populáciami štúdie konzistentné.

Boli vytvorené vzťahy s dávkou a odozvou na vystavenie chrómu a rakovinu pľúc. Pracovníci exponovaní Chrome sú vystavení obom zlúčeninám CR (III) a CR (VI).

Hexavalentná chrómová karcinogenéza môže byť výsledkom tvorby mutagénnych oxidačných lézií DNA po intracelulárnej redukcii na trivalentnú formu.

CR (vi) ľahko prechádza cez bunkové membrány a rýchlo sa zníži intracelulárne, aby sa vytvorili reaktívne medziprodukty CR (V) a CR (IV) a reaktívnych druhov kyslíka. Počas redukcie CR (VI) sa vytvorí niekoľko potenciálne mutagénnych lézií DNA.

V prípade kontaktu s očami sa musia skontrolovať a odstrániť kontaktné šošovky. Ďalej je potrebné okamžite umyť oči s dostatkom vody najmenej 15 minút studenou vodou.

V prípade kontaktu kože, postihnutá oblasť s množstvom. Pokožku podráždenú pomocou zmäteného a umyte oblečenie a topánky skôr, ako ich znova použijete. Ak je kontakt vážny, umyte sa dezinfekčným mydlom a zakryte pokožku kontaminovanú antibakteriálnou smotanou

V prípade vdýchnutia sa obeť musí preniesť na čerstvé miesto. Ak nedýchate, podáva sa umelé dýchanie. Ak je dýchanie ťažké, poskytnite kyslík.

Ak sa zlúčenina požije, zvracanie by sa nemalo indukovať, pokiaľ to zdravotnícky personál nenaznačuje. Voľné tesné oblečenie, ako je krk na košeľu, opasok alebo kravata.

Môže vám slúžiť: Čo je to bezpečnostný rhombus a na čo je to pre?

Vo všetkých prípadoch by sa mala okamžite získať lekárska starostlivosť (dichromát dichromátu draselného údajov bezpečnostným údajom, 2013).

Zlúčenina je škodlivá pre životné prostredie. Je to nebezpečné pre vodný život vo vysokých koncentráciách. Chróm sa pravdepodobne vyrába ako nerozpustný oxid (CRIII) (CR2O3.NH2O) na zemi, pretože sa očakáva organické látky v pôde.

Chróm na zemi sa môže prepraviť do atmosféry tvorbou aerosólov. Chróm sa tiež prepravuje zo zeme cez odtok a vylúhovanie vody. Väčšina chrómu v povrchových vodách môže byť prítomná v časticiach ako sediment.

Časť chrómu v časticiach by zostala ako suspendovaná a nakoniec by sa ukladala v sedimentoch. Chróm je všeobecne prezentovaný ako (CRIII) na zemi a vyznačuje sa nedostatkom mobility, s výnimkou prípadov, keď je zapojená CR (VI). Chrome (vi) prírodného pôvodu sa zriedka nachádza.

Správa a úložisko

-Dichromát draselný sa musí riešiť opatrne a vyhnúť sa kontaktu, ako je to možné.

-Kontajner sa musí udržiavať na suchom mieste mimo tepla a zdrojov zapaľovania.

-Musí sa držať mimo horľavých materiálov, prach by sa nemal dýchať.

-Voda by sa k tomuto produktu nemala pridať, ak je vetranie nedostatočné, malo by sa použiť príslušné respiračné vybavenie.

-V prípade predloženia príznakov otravy by sa mala hľadať lekárska starostlivosť a podľa možnosti ukázať štítok zdravotníckemu personálu.

-Vyvarujte sa kontaktu s pokožkou a očami. Udržiavajte ďaleko od nekompatibilných, ako sú redukčné činidlá, horľavé materiály, organické materiály.

-Oxidačné materiály sa musia skladovať v samostatnej bezpečnostnej skladovacej miestnosti alebo miestnosti (Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci, 2014).

Žiadosti

Dichromát draselný sa používa pre:

-Pripravte silné čistiace riešenia.

-Pripravte rôzne výrobky, ako sú vosky, maľby, fronty atď.

-Používa sa na pyrotechnických výstavách s volfrámom a železom.

-Bežne sa používa v laboratóriu ako analytické činidlo.

-Dichromát draselný sa používa aj v priemysle. Napríklad stavebný priemysel používa túto chemikáliu v cementových výrobkoch na zlepšenie hustoty a textúry.

Môže vám slúžiť: aminoskupina (NH2): štruktúra, vlastnosti, príklady

-Určité drevo môže zmeniť svoj vzhľad alebo farbu v prítomnosti dichromátu draselného. To je užitočné najmä vtedy, keď je potrebné, aby mahagón alebo podlahy nábytku ukazovali svoje bohaté hnedé farby.

-Medzi ďalšie použitia draseového dichromátu patrí opaľovanie kože na obuv, ako oxidačné činidlo v procese fotografickej tlače a počas čistenia skla.F.).

-Zlúčenina sa môže použiť na produkciu chrómového hliniaka, oxidu zeleného chrómu, chrómovaných žltých pigmentov, zváracích elektród, tlačených farieb, ako aj na sfarbenie skloviny a farbenie mordantu

-Eamel Industry ho aplikuje na miešanie s živým a kremenným pieskovým prachom na kalcínový smaltovaný prášok ako zelené sfarbenie činidla. Môže sa použiť na moduláciu, zohrávanie úlohy oxidácie a vlhkosti.

-Môže sa použiť ako mordanty pre farbivo, polovicu farbiva a tlač. Používa sa tiež ako oxidačné činidlo pre syntetický parfum. Bežne sa používa na zváranie elektród, tlačiarenských atramentov a kovovej pasivity. Táto zlúčenina sa tiež používa ako surovina oxidantov na organickú syntézu a katalyzátory, ako aj farmaceutické výrobky.

-Používa sa tiež na výrobu chrómových chemikálií, mordantu, atramentu, skla, korenia, pigmentov, keramiky, laku, výbušnín a farmaceutických výrobkov atď.

-Môže sa použiť ako oxidata na výrobu chrómu kalium a na výrobu chemických činidiel

-Môže sa použiť ako referenčné činidlo, redoxné činidlo, chromatografické a oxidačné analýza, ako aj použitie v organickej syntéze (dichromát draselný, 2016).

Odkazy

1. Hárok s bezpečnosťou. (2013, 21. mája). Zotavený zo scienceLab.com.
2. Národné centrum pre biotechnologické informácie. (2017, 11. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 24502. Zdroj z pubchem.
3. Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci. (2014, 1. júla). Dichromát draselný. 
4. O'Neil, m. (2013). Merck Index - Encyklopédia chemikálií, liekov a biologických látok. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Bichromát draselný. (2016). Uzdravené z Clasteochemikálií.
6. dichromát draselný. (2016). Obnovené z chemickej knihy.
7. Dichromát draselný. (2016, 25. októbra). Zdroj z Toxnet.
8. Dichromátový vzorec. (S.F.). Zotavené z softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Dichromát draselný: Definícia, vzorec a použitia. Zotavená štúdia.com.
10. Kráľovská spoločnosť chémie. (2015). dichromát draselný. Chemspider obnovil.com.