Štruktúra chloridu niklu (NICL2), vlastnosti, získanie, použitia

On chlore alebo chlorid niklu (II) je anorganická zlúčenina tvorená nikel (NI) a chlórskymi prvkami (CL). Jeho chemický vzorec je NICL₂. Je to zlatá žltá tuhá látka, keď je bezvodý (bez vody v jej štruktúre) a zelená v hydratácii.

Nicl₂ Anhydro je hygroskopická tuhá látka, ľahko absorbuje vodu a je v tomto veľmi rozpustná, vytvára zelenú farbu roztokov. Jeho vodné roztoky sú kyslé. Nicl₂ Hydratovaný má afinitu k amoniaku NH₃, to znamená, že ho absorbuje ľahko v dôsledku tendencie iónov niklu (alebo²⁺) Pripojiť sa k amoniaku. Z tohto dôvodu sa používa v bezpečnostných maskách na voľné dýchanie v prostrediach, kde je NH₃, čo je toxické.

Nikel chlorid (ii) bezvodý NICL₂. Autor: SOFTYX. Zdroj: Wikimedia Commons.

Chlorid niklu sa široko používa v procesoch na výrobu pokrytia niklu alebo povlakov na iných kovoch, na ich ochranu pred koróziou a iným poškodením.

Používa sa ako katalyzátor alebo reakčný urýchľovač medzi organickými zlúčeninami. Tiež na prípravu katalyzátorov z iných zlúčenín niklu. Nedávno bol testovaný v niektorých batériách na zlepšenie ich výkonnosti.

Avšak NICL₂ Je to veľmi toxická zlúčenina, ktorá môže poškodiť človeka a zvieratá. Je to karcinogénna a mutagénna látka. Nikdy by sa nemalo vyradiť do životného prostredia.

[TOC]

Štruktúra

Nikel chlorid (ii) NICL₂ Je to iónová zlúčenina. Tvorí ho nikelový ión (ani²⁺) (S oxidačným stavom +2) a dvoma chloridovými iónmi (CL^-) S Valencia -1.

Chlorid niklu (II). Autor: Marilú Stea.

Menovanie

• Chlorid niklu (II)
• Chlorid niklu
• Dichlorid
• Chlorid niklu hexahydrátu_{2 •}6H₂Ani

Vlastnosti

Fyzický stav

Zlato alebo zelená žltá kryštalická pevná látka.

Molekulová hmotnosť

129,6 g/mol

Sublimačný bod

Nicl₂ Ak dosiahne 973 ° C, prechádza z pevného stavu priamo do plynného stavu, prechádza z pevného stavu priamo do plynného stavu.

Trojitý bod

Nicl₂ Ashidro pri teplote 1009 ° C existuje súčasne vo svojich troch stavoch: pevná, kvapalná a plynná.

Hustota

3,51 g/cm³

Rozpustnosť

Vodné rozpustné: 64,2 g/100 ml vody pri 20 ° C; 87,6 g/100 ml pri 100 ° C. Rozpustný v etanole (vyberte si₃-Chvály₂-OH) a hydroxid amónny (NH₄Oh). Nerozpustný v amoniaku NH₃.

Môže vám slúžiť: aký je najviac elektronegatívny prvok a prečo?

pH

Jeho vodné roztoky sú kyslé, s pH okolo 4.

Chemické vlastnosti

Je to tuhá látka s delikátnymi vlastnosťami, to znamená, že ľahko absorbuje vodu z prostredia. Nicl₂ bezvodý (bez vody) je zlatožltá. Tvar hexahydrátu (so 6 molekulami vody) NICL_{2 •}6H₂Alebo je zelená.

Chlorid niklu hexahydrátu_{2 •}6H₂Ani. Benjah-Bmm27 / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

Nicl₂ bezvodý v neprítomnosti vzduchu ľahko sublimuje.

Nicl₂ Je veľmi rozpustný vo vode. Vo vodnom roztoku je rozdelený na svoje ióny alebo²⁺ a cl^-. Vodné roztoky sú kyslé. V roztoku sa niklové ión viaže na 6 molekúl vody₂Alebo formovanie hexaacuoníquel iónov [ni (h (h₂Buď)₆]²⁺ Čo je zelené.

Ak sa pH týchto vodných roztokov zvýši pridaním napríklad hydroxidu hydroxidu sodného (NaOH), tvorí sa hydroxid niklu Ni (OH)_2, ktorý sa vyzráža alebo sa oddeľuje od vody, ktorá tvorí objemný zelený gél.

Dôležitý majetok hexaakua iónov

Vodné riešenia Nicl₂ Môžu absorbovať amoniak (NH₃) rýchlo. Je to preto, že NH₃ Ľahko sa pripojí k hexaacuoníquel iónu [ni (h (h₂Buď)₆]²⁺ vytlačenie molekúl vody a tvoriace druhy, ako je [n (h (h₂Buď)₂(NH₃)₄]²⁺ alebo dokonca [NH (NH₃)₆]²⁺.

Získanie

Chlorid niklu (II) je možné získať od niklového prachu (NI) alebo oxidu niklu (dieťa).

Nikel sa môže podliehať chlorácii prechodom plynu chlóru (CL₂) O prachu.

Ni + cl₂ → NICL₂

Dieťa s kyselinou hydrochlorovodíkovou HCl sa môže tiež reagovať a potom sa roztok odparuje roztok.

NIO + 2 HCI → NICL₂ + H₂Ani

Žiadosti

Na pokrytie kovov niklom

Chlorid niklu sa používa v roztokoch, ktoré umožňujú kovovú niklovú elektródu pre iné kovy. Elektrodepozícia používa elektrický prúd na uloženie kovovej vrstvy na druhej strane.

Dekoratívne kovové povrchové úpravy sa vykonávajú, kde nikel (NI) je stredná vrstva pred zakrytím kusu chrómovým kovom (CR). Slúži tiež pre povlaky v inžinierskych aplikáciách.

Môže vám slúžiť: exotermická reakcia Brilantné kúsky niektorých motocyklov sú predtým pokryté kovovým niklom pomocou NICL ošetrenia₂ A potom sú pokryté chrómovým kovom. Autor: Hans Braxmeier. Zdroj: Pixabay.

Nikelové povlaky sa aplikujú na zinok, oceľ, zliatiny cínových a iných kovov, aby sa chránili pred koróziou a eróziou alebo opotrebením oderu.

V analytických laboratóriách

Nicl₂ Je súčasťou roztokov používaných na prípravu vzoriek rakovinových tkanív, ktoré sa majú vizualizovať v mikroskopu patológmi špecialistov na rakovinu.

V reakciách organickej chémie

Chlorid niklu pôsobí ako katalyzátor alebo urýchľovač mnohých reakcií medzi organickými zlúčeninami. Napríklad umožňuje spojenie krúžkov, ako sú fosfholy, ktoré sa znižujú (sú spojené dva fosfholy) v prítomnosti NICL₂.

Slúži tiež ako katalyzátor pri výrobe CCL uhlíkového tetrachloridu₄ a diarillamín.

Nicl₂ Slúži ako katalyzátor v reakciách organických chémie. Autor: WikimediaImages. Zdroj: Pixabay.

V priemyselnej bezpečnosti

Za svoju veľkú afinitu k amoniaku (NH₃), nicl₂ Používa sa v maskách priemyselnej bezpečnosti. Amoniak je toxický plyn. Chlorid niklu je umiestnený do filtrov, kde vzduch aspiruje osobu prechádza.

Týmto spôsobom vzduch s NH₃ Prechádza filtrom, amoniak je chytený NICL₂, A osoba, ktorá používa masku, vdýchli iba čistý vzduch.

Nicl₂ Používa sa v plynových maskách na ochranu ľudí pred plynom amoniaku NH₃. Autor: Michael Schwarzenberger. Zdroj: Pixabay.

V tepelných batériách

Nicl₂ Je to sľubný materiál na použitie v tepelných batériách. V testoch vykonávaných s batériami lítium kefy, kde je katóda z NICL₂ Tieto vykazujú vynikajúci výkon.

Tepelná batéria. Nicl₂ V týchto batériách majú lepší výkon. Thomas M. Crowley, šéf, Munations Fuzing Branch, Fuze Division, U.Siež. Výskum, vývoj a inžinierske centrum armády (ARDEC), Picatinny Arsenal, NJ / Public Domain. Zdroj: Wikimedia Commons.

V kovových batériách sodíka-halida

Niektorí vedci preukázali, že chlorid niklu v batériách sodíkových batérií sodíka umožňuje prevádzku pri oveľa nižších teplotách ako s inými halurózami. Kovové halogenidy sú halogénové soli, ako je chlór, bróm a jód s kovmi.

Môže vám slúžiť: 5 charakteristík homogénnych zmesí

Tento typ batérií má skvelú užitočnosť na skladovanie elektrickej energie stacionárnym spôsobom, ale zvyčajne sú problematické kvôli vysokým prevádzkovým teplotám, a preto sa používa málo.

Nicl₂ Môže pomôcť prevádzkovej teplote halogenidových batérií kovových halogenidov sodíka. Autor: Clker-Free-Vector-Images. Pixabay.

S NICL₂ V týchto batériách môžete vyriešiť problém vysokých teplôt.

V niekoľkých aplikáciách

Chlorid nicl₂ Je sprostredkovateľom pri príprave niklových katalyzátorov. Slúži tiež na získanie ďalších zlúčenín, ako sú komplexné niklové soli.

Prerušené použitie

Pre svoju toxicitu smerom k väčšine mikroorganizmov NICL₂ Môže pôsobiť ako fungicíd a predtým sa používa na odstránenie formy, ktorá útočí na určité rastliny.

Toto použitie však bolo prerušené kvôli nebezpečenstvu, ktoré predstavuje pre ľudí, ktorí ho používajú, a pre životné prostredie.

Riziká

Nikel (ii) chlorid alebo chlorid NICL niklu₂ Je to veľmi toxická zlúčenina. Nie je horľavý, ale pri vystavení vykurovaniu alebo ohňu produkuje nebezpečné plyny.

Expozícia ľudskej bytosti niklu chloridu (II) môže spôsobiť závažnú dermatitídu, kožné alergie, respiračné alergie, ovplyvniť pľúca, obličky, gastrointestinálny trakt a nervový systém.

Je tiež známy svojimi karcinogénnymi a mutagénnymi účinkami (čo spôsobuje zmenu v bunkových génoch).

Účinky na vodné zvieratá a organizmy

Je to veľmi toxické pre suchozemské a vodné zvieratá, s účinkami, ktoré trvajú v priebehu času. Môže byť smrteľná pri nízkych koncentráciách.

Niektorí vedci napríklad zistili, že pstruh vystavený NICL₂ rozpustené vo vode trpia oxidačným poškodením a rôznymi patológiami v tkanivách vášho mozgu.

Truchas môže utrpieť vážne škody v dôsledku znečistenia NICL₂ z vôd, kde žijú. Autor: Holger Grybsch. Zdroj: Pixabay.

Nicl₂ nikdy by nemalo byť vyradené do životného prostredia.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Chlorid niklu. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Espinoza, L.Do. (2006). Handbook imunohistochememistu a hybridizácie ľudských karcinómov in situ. Zväzok 4. Kontrastné a vizualizácia. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
3. Taylor S.R. (2001). Povlaky na ochranu proti korózii: kovové. Niklové povlaky. V encyklopédii materiálov: veda a technológia. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
4. Quin, l.D. (Devätnásť deväťdesiat šiestich). Päťčlenné prstene s jedlom a fúzovaným karbocyklickým odvodom. Tepelná dimerizácia bhosfolov. V porozumení heterocyklickej chémie II. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
5. Topal, a. a kol. (2015). Neurotoxické účinky na chlorid niklu v mozgu pstruhov dúhového: hodnotenie aktivity C-FOS, antioxidačná reakcia, aktivita acetylcholinesterázy a histopatologické zmeny. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Odkaz obnovený.Prubár.com.
6. Liu, w. a kol. (2017). Príprava s variabilnou teplotou a výkon NICL₂ Ako katódový materiál pre tepelné batérie. Sci. Čínsky mater. 60, 251-257 (2017). Odkaz obnovený.Prubár.com.
7. Li, G.a kol. (2016). Pokročilá stredná teplota chloridové batérie sodíka-atloridu s ultra vysokou hustotou energie. Nature Communications 7, Číslo článku: 10683 (2016). Zdroj z prírody.com.
8. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
9. Olovo, D.R. (Editor) (2003). Príručka chémie a fyziky CRC. 85^th CRC Press.