Štruktúra chloridu ortuti (ii), vlastnosti, získanie, použitie, použitia

On Chlorid ortuti (II) Je to anorganická zlúčenina tvorená atómom kovovej ortuti (HG) a dvoma atómami halogénu chlóru (CL). Ortuť je vo svojom oxidačnom stave +2 a chlóru -1.

Jeho chemický vzorec je HGCL₂. Je to mierne prchavá kryštalická tuhá látka pri teplote miestnosti. Odbory medzi ich atómami sú kovalentnejšie ako iónové.

Chlorid ortuti (II). MRGreen71/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/3.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Pri rozpustení vo vode si zachováva svoju molekulárnu štruktúru. Je tiež rozpustný v niekoľkých organických rozpúšťadlách. Svetlom svetla má tendenciu tvoriť kovovú ortuť.

V minulosti sa používalo ako antiseptikum a na liečbu určitých infekčných chorôb, u ľudí aj zvierat. Tiež ako insekticíd na kontrolu škodcov, ako sú mravce a termity.

Keď sa však overuje ich vysoká toxicita, väčšina z týchto použití bola opustená a v súčasnosti sa používa iba v laboratóriách chémie alebo biochemickej analýzy.

Môže využívať za určitých podmienok. Je to jedovatá zlúčenina, spôsobuje škodu ľuďom, zvieratám a rastlinám. Nikdy by sa nemalo vyradiť do životného prostredia. Je tiež podozrivý z karcinogénu.

[TOC]

Štruktúra

Chlorid ortuti sa skladá z Hg v oxidácii II a chlóru s valencia -1. V tomto haluro majú väzby medzi atómami veľmi výrazný kovalentný charakter.

Hgcl molekula₂. Šedá = ortuť; Zelený = chlór. Šípky / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

To znamená, že v skle si zlúčenina udržiava svoju molekulárnu štruktúru CL-HG-Cl, kde je vzdialenosť HG-C-CL podobná, keď je v plynnom stave, zatiaľ čo v skle je vzdialenosť s atómami chlóru iných molekúl veľa starší.

Usporiadanie molekúl HGCL₂ V pohári. Benjah-Bmm27 / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

V plynnom stave je jasne molekulárny a tiež vo vodnom roztoku.

Menovanie

• Chlorid ortuti (II)
• Chlorid ortuť
• Bichlorid ortuti
• Dicloromercurio

Vlastnosti

Fyzický stav

Biele kryštalické tuhé, rombické kryštály.

Pevný chlorid ortuť. Leiem/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licencie/By-SA/4.0). Zdroj: Wikimedia Commons.

Molekulová hmotnosť

271,5 g/mol

Bod topenia

280 ° C

Sublimačný bod

Pri 300 ° C sublima, to znamená, že ide priamo z plynovej pevnej látky.

Hustota

5,6 g/cm³

Rozpustnosť

Little Water Rozpustný: 7,31 g/100 ml pri 25 ° C. Rozpustný alkohol: 33 g/ 100 ml pri 25 ° C. Rozpustný etylacetát. Malé rozpustné v éteri: 4 g/100 ml. Niečo rozpustné v benzéne.

Môže vám slúžiť: Helmholtz Free Energy: Jednotky, ako sa vypočítava, vyriešené cvičenia

pH

Roztok 0,2 mol/l má pH 3,2-4,7.

Chemické vlastnosti

Vo vodnom roztoku je takmer výlučne (∼ 99%) vo forme molekuly HGCL₂. Trpí však určitú hydrolýzu:

Hgcl₂ + H₂Alebo ⇔ hg (OH) cl + h⁺ + Cl^-

Hgcl₂ + 2 h₂Alebo ⇔ hg (oh)₂ + 2 h⁺ + 2 cl^-,

Predstavuje výraznú rozpustnosť v organických rozpúšťadlách, kde má formu dimérov, to znamená dve viazané molekuly.

V prítomnosti organických látok a pôsobením slnečného žiarenia je znížená formovanie chloridu ortuti (I) (HGCL) a potom kovová ortuť.

Hgcl₂ + Slnečné svetlo → HGCL → HG⁰

S roztokom hydroxidu sodného (NAOH) generuje žltú zrazeninu prekurmu (HGO) (HGO).

Je nekompatibilný alebo reaguje s formami, sulfitmi, fosfátami, sulfidmi, želatínou, albumínom, alkalisom, amoniakom, hydroxidom vápenatého, bromidmi, uhličitanymi, železom, meďou, olovami, striebornými soľami a niektorými rastlinnými materiálmi.

Ďalšie vlastnosti

Kvôli inému pre svoj najslužnejší ako iónový charakter je mierne prchavá pri teplote miestnosti a je značne prchavá pri 100 ° C.

Získanie

Môžete pripraviť oxidačnú kovovú ortuť (hg⁰) s chlórovým plynom (CL₂). Pri zahrievaní a dosahovaní viac ako 300 ° C sa objaví plameň a odobraté pary sa sublimuje a keď sa tvoria kryštály HGCL₂.

HG + CL₂ + Teplo → HGCL₂

Získava sa tiež zahrievaním sulfátu ortuti (II) suchý chloridom sodným. Pary hgcl₂ že subliman sa zhromažďuje a kondenzuje na kryštalickú pevnú látku.

Hgso₄ + 2 NaCl → HGCL₂ + Nat₂SW₄

Reakcia medzi oxidom ortuti (II) s kyselinou chlorovodíkovou v stechiometrických množstvách produkuje kryštály HGCL₂ Keď je médium ochladené.

HGO + 2 HCI → HGCL₂ + H₂Ani

Kryštály sa dajú purifikovať rekryštalizáciou a sublimáciou.

Žiadosti

V chemických laboratóriách

Používa sa ako činidlo v rôznych chemických analýzach. Umožňuje prípravu iných zlúčenín ortuti, ako je ortuťový jodid (II), oxid ortuť (II), chlorid ortuti (I), amónny a chlorid ortuti (II).

Môže vám slúžiť: fluorid: História, vlastnosti, štruktúra, získanie, riziká, použitie

V patologických laboratóriách

Je súčasťou acetického roztoku Zenker, ktorý sa používa na liečbu vzoriek alebo vzoriek biopsií kostnej drene. Tkanivá sú rýchlo nastavené s vynikajúcimi histologickými detailmi, ktoré sa majú pozorovať pomocou mikroskopu.

Niekedy HGCL₂ Používa sa v patologických laboratóriách. Autor: Ernesto Eslava. Zdroj: Pixabay.

Opustené použitie

V stredoveku a až do začiatku XX sa používa v rôznych aplikáciách, pretože jeho škodlivý účinok na zdravie nebol známy.

• Ako liečba určitých chorôb, lokálne antiseptické a dezinfekčné prostriedky.

V minulosti HGCL₂ Syfilis sa použil na liečbu. G. H. Doména FOX / Public Doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

• Vo veterinárnej medicíne ako žieravecký, dezinfekčný a antiseptický čin.
• V poľnohospodárstve pôsobil ako fungicíd, na kontrolu pozemných červov, ako je insekticíd a odpudzujúci šváb, mravce a termity a ako dezinfekčný prostriedok na ochranu semien a žiaroviek.
• Na ochranu dreva, chemické činidlo na balzamovanie a zachovanie anatomických vzoriek.
• Ako katalyzátor pri získavaní vinylchloridu z acetylénu.

Chlorid ortuť (II) slúži ako katalyzátor pri získavaní niektorých chemických zlúčenín. Chem Sim 2001 / verejná doména. Zdroj: Wikimedia Commons.

• V hliníkovej elektróde.
• Označenie železa a ocele.
• Ako fotografické činidlo.
• V tkaninách tlače, ako mordant pre králiky a kožušinu pre drevené farbivo.
• Ako súčasť sušených batérií.

Riziká

Do zdravia

Je to korozívna a extrémne toxická zlúčenina, ak je požitá, pretože môže spôsobiť smrť. Útočí na gastrointestinálny trakt a renálny systém. Spôsobiť silné popáleniny na koži a očiach.

Predĺžené alebo opakované vystavenie tejto zlúčenine spôsobuje poškodenie vnútorných orgánov. Všetky formy ortuti sú jedovaté a HGCL₂ je jedným z najviac toxických.

Existuje podozrenie, že je to karcinogén, ktorý spôsobuje genetické defekty a poškodenie plodnosti.

Oheň

Aj keď to nie je palivo, môže explodovať pri aplikácii tepla. Keď rozkladá toxické a ortuťové toxické plyny.

Zmesi HGCL₂ S alkalickými kovmi, ako je sodík alebo draslík. Ak prídete do kontaktu s amoniakom, môžu explodovať aj sulfidy, kyselina oxalová a acetylén.

Môže vám slúžiť: kyselina chlorovodíková (HCL)

Účinky na životné prostredie

Je veľmi toxický pre vodné a pozemné organizmy, jeho účinky trvajú v priebehu času. Môže prezentovať bioakumuláciu v celom potravinovom reťazci, a to v rastlinách aj zvieratách.

Chlorid ortuť by sa nikdy nemalo vyradiť v prostredí. Autor: Naadjuuh. Zdroj: Wikimedia Commons.

Ovplyvňuje dýchanie, fotosyntézu a ďalšie metabolické cesty rastlín, ktoré spôsobujú ich zhoršenie. Jeho dispozícia v prostredí (voda ani pôda ani atmosféra) by nemalo byť ovplyvnené) nemalo by byť ovplyvnené).

Nebezpečná prítomnosť v niektorých prírodných liečebných prostriedkoch

Napriek svojej toxicite existujú prírodné lieky a bylinky, ktoré ich obsahujú, takže ľudia, bez toho, aby to vedeli, sú nebezpečne vystavení tejto zlúčenine.

Napríklad v tradičnej čínskej medicíne Calomel alebo Qing Fen obsahuje nejaké HGCL_2. Je to liek používaný ako diuretikum, antiseptické, kožné masť, preháňanie a externe aplikované na nepohodlie zubného zubného zubného zubného konania.

Niektoré OSN kontrolované prírodné lieky môžu obsahovať HGCL₂. Autor: Silvija bytosti. Zdroj: Pixabay.

Odkazy

1. Alebo.Siež. Lekárska knižnica. (2019). Chlorid ortuť. Obnovený z pubchem.Ncbi.NLM.NIH.Vláda.
2. Lester, s.C. (2010). Spracovanie vzoriek. Zenker's Acetic Fixation (Orange). V príručke chirurgickej patológie (tretie vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
3. Clarksson, T.W. (2001). Činiteľ. Fyzikálne a chemické vlastnosti. V Handbook of Peticíd toxikológia (druhé vydanie). Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
4. Fretham, s.J.B. a kol. (2015). Ortuť a neurodegenerácia. Prírodné lieky a bylinky obsahujúce HG. V biologických nutraceutikách a doplnkoch výživy pri neurogických a mozgových ochoreniach. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
5. Rytier, s. a kol. (2014). Distribúcia a množstvo vodných rastlín - ľudské vplyvy. Chemické obdĺžniky. V referenčnej modulácii v zemských systémoch a environmentálnych vedách. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
6. Olovo, D.R. (Editor) (2003). Príručka chémie a fyziky CRC. 85^th CRC Press.
7. Bavlna, f. Albert a Wilkinson, Geoffrey. (1980). Pokročilá anorganická chémia. Štvrté vydanie. John Wiley & Sons.
8. Ciavatta, L. a Grimaldi, m. (1968). Hydrolýza chloridu ortuti (II), HGCL₂. Journal of Anorganic and Jadring Chemistry, Zväzok 30, vydanie 2, február 1968, strany 563-581. Zotavené z vedeckých pracovníkov.com.
9. Nadácia Wikimedia (2020). Ortuť (ii) chlorid. Získaný z.Wikipedia.orgán.