Vlastnosti, riziká a použitie lítiumchloridu (LICL)

On Chlorid lítium Je to chemická zlúčenina LICL vzorca, ktorú je možné vykonať osvetlením lítia a chlóru, hoci je to ťažké, pretože reakcia je násilná. Týmto spôsobom dochádza k forme anhydry (bez vody). Chlorid lítium sa môže tiež extrahovať z iných chloridov alkalických kovov amylkoholom.

Až do 90. rokov 20. storočia dominovala trh s kovmi a lítia. Na začiatku 21. storočia však väčšina výroby bola odvodená z neamerických zdrojov, ktoré boli Austrália, Čile a Portugalsko najdôležitejšími dodávateľmi na svete.

Ako zvedavosť zdôrazniť, že hoci Bolívia má polovicu svetových lítiových ložísk, nie je to skvelý producent.

Najdôležitejšou obchodnou formou je uhličitan lítium, li₂Co₃, Vyrábané z minerálov alebo salmulov niekoľkými rôznymi procesmi.

Pridanie kyseliny chlorovodíkovej (HCL) produkuje chlorid lítium. Pri tejto metóde sa vyskytuje hydratovaná zlúčenina (voda spojená s molekulou). Hydratovaný tvar sa môže vysušiť do bezvodej formy jeho zahrievaním chloridom plynného vodíka.

Fyzikálne a chemické vlastnosti lítiumchloridu

Chlorid lítium je biela pevná látka bez konkrétnej arómy a slaná chuť.

Chlorid lítium sú vysoko hygroskopické kryštály s oktaedrálnou geometriou podobnou chloridu sodným.

Jeho molekulová hmotnosť je 42,39 g/mol, jej hustota je 2 068 g/ml a body fúzie a varu sú 605 ° C a 1360 ° C.

Zlúčenina je veľmi rozpustná vo vode, alkoholu, éteru, pyridíne a nitrobenzéne.

Môže vám slúžiť: kyselina arzenioso (H3SO3): Vlastnosti, riziká a použitia

Chlorid lítium má oxidačnú silu alebo slabý reduktor. Stále sa však môžu vyskytnúť redoxné reakcie. Roztoky chloridu lítium nie sú vo všeobecnosti silne kyslé alebo silne základné.

Pretože je extrémny hygroskopický, chlorid lítium môže tiež absorbovať až štyri ekvivalenty amoniaku mol. Roztoky chloridu vodného lítium môžu korodovať kovy (chlorid lítium, s.F.).

Reaktivita a nebezpečenstvo

Chlorid lítium je stabilná zlúčenina nekompatibilná so silnými oxidačnými činidlami, silnými kyselinami, trichloridom brómom, brómom.

Požitím nie je toxický, ale z jeho korozívnej povahy môže byť dráždivý pre kontakt s pokožkou a očami, môže tiež dráždiť nosné dierky (Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci, 2015).

V prípade kontaktu s očami musíte overiť, či sa používajú kontaktné šošovky, a okamžite ich odstráňte.

Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka sú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nemali by ste používať očnú masť.

Ak chemikália príde do styku s oblečením, zachovajte ju čo najrýchlejšie a chráňte svoje vlastné ruky a telo.

Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu. Ak sa chemická látka hromadí v exponovanej pokožke obete, ako sú ruky, pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazzívne mydlo je jemne umyté a opatrne.

Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred opätovným použitím umyte kontaminované oblečenie.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala nechať stáť v dobre vetranej oblasti. Ak je inhalácia vážna, obeť sa musí čo najskôr evakuovať do bezpečnej oblasti.

Môže vám slúžiť: štrukturálny vzorec (s príkladmi)

Uvoľnite tesné oblečenie, ako je krk na košeľu, opasky alebo kravata. Ak je obeť ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík.

Ak obeť nedýcha, urobí sa resuscitácia úst v ústach. Vždy berúc do úvahy, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc pri poskytovaní resuscitácie úst, keď je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo korozívny.

Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť (list o bezpečnostných údajoch lítiumchlorid, 2013).

Žiadosti

Chlorid lítium je zlúčenina používaná na výrobu kovu lítia elektrolýzou. Kov lítium sa vyrába elektrolýzou roztavenej zmesi lítia a chloridov draselných.

Najnižší fúzny bod zmesi (400-420 ° C alebo 750-790 ◦ F) v porovnaní s čistým chloridom lítium (610 ° C alebo 1 130 ◦ F) umožňuje najnižšiu teplotu elektrickej analýzy.

Pretože napätie, v ktorom dochádza k rozkladu chloridu lítium, je menšie ako napätie chloridu draselného, ​​lítium sa ukladá na úrovni čistoty vyššej ako 97 percent (Dye, 2017).

Kvapalný chlorid lítiu slúži ako suší, ktorý môže znížiť hladinu vlhkosti v okolitom vzduchu až o 15 percent.

Kvapalné vysychadlá, ktoré kombinujú chlorid lítium a chlorid vápenatý, vytvárajú látku, ktorá je lacnejšia ako chlorid lítium, ale stabilnejší ako chlorid vápenatý.

Chlorid lítium ochladzuje vzduch rýchlo, pretože chemikália obsahuje obrovské množstvo vody pre svoju hmotnosť ako pevnú hmotnosť. Látka tiež vyschne veľké množstvo priemyselných plynov.

Môže vám slúžiť: dusičnan vápenatý (CA (NO3) 2)

Chlorid lítium je červené farbivo na pyrotechnických obrazovkách, ako sú ohňostroje. Chlorid lítium alebo akákoľvek soľ založená na solí.

Špeciálne pyrotechnické účinky sa môžu zapáliť zmiešaním iónových solí s horľavou tekutinou, ako je metylkohol.

V 40. rokoch 20. storočia slúžil chlorid lítium ako náhrada za stolovú soľ, ale niektorí pacienti zomreli na toxické hladiny lítia.

Táto zlúčenina má farmakologické aplikácie, ako sú antimaniacs, ktoré sú činidlami používané na liečbu bipolárnych porúch alebo mánie spojené s inými afektívnymi poruchami.

Ľudské telo zvyčajne obsahuje približne 7 miligramov lítia v danom čase.

Lítium sa vytvára prirodzene v rastlinách, pretože organizmy používajú látku na stimuláciu rastu.        

Odkazy

1. Farbivo, j. L. (2017, 23. januára). Lítium (Li). Britannica sa zotavila: Britannica.com.
2. Embl-ebi. (2009, 23. novembra). Chlorid lítium. Chebi obnovené: EBI.Ac.Uk.
3. Chlorid lítium. (S.F.). Portrét: Clasteochemikálie.Noaa.Vláda.
4. List na bezpečnostné údaje. (2013, 21. mája). Zotavený zo scienceLab.com.
5. Národné centrum pre biotechnologické informácie ... (2005, 26. marca). Databáza zlúčeniny pubchem; CID = 433294. Obnovený z pubchem.
6. Národný inštitút pre bezpečnosť a zdravie pri práci. (2015, 22. júla). Chlorid lítium. CDC sa obnovil.Vláda.
7. Zima, m. (S.F.). Lítium: chlorid lítium. Zdroj: Zoželávanie.