Manganická alebo kyselina permanganová

Chemická štruktúra kyseliny permanganovej

Čo je kyselina mangán alebo permanganová?

On Kyselina mangánska alebo permanganický Je to kyselina dibasová z vzorca h₂Nadnášať₄. Je to kyselina mangánska oxo. Je to iba v roztoku a manganátových soli.

• Systematický názov: Dihydrogén (tetraxidomanganát).
• Typ zlúčeniny: Oxoacidy (kombinácie pôdy tvorené vodíkom, nemetálnym prvkom a kyslíkom).
• Molekulárna receptúra: H₂Nadnášať₄
• Molekulárna hmotnosť: 120.9515

Príklady reakcií

Nadnášať₃+ H₂o = h₂Nadnášať₄
Kmno₄+ H₂Ani₂= KO₂+ H₂Nadnášať₄

Permanganát

Charakteristiky kyseliny permanganovej

- Roztoky kyseliny permanganínovej (až 20%) sú fialové kvapaliny s ozónovým zápachom. Kryštálový hydrát (HMNO₄· 2h₂O) je fialová kryštalická tuhá látka, ktorá sa rozkladá nad 20 ° C.

- Je to veľmi silný oxidant, hoci mäkší ako jeho anhydrid. Spontánne sa rozkladá, zabalí kyslík a vyzrážajúci oxid mangánu, ktorý katalyzuje ďalší rozklad kyseliny.

- Chladenie nestabilného koncentrovaného roztoku kyseliny v blízkosti bodu zamrznutia je možné pripraviť sklenený hydrát. Zdroje sa líšia v závislosti od povahy tejto zlúčeniny: podľa niektorých zdrojov je to soľ hydrónia kyseliny permanganínovej, podľa ostatných je to komplex polymanganickej kyseliny.

- Nadmerne koncentrované roztoky tejto kyseliny sa môžu spontánne rozložiť s vývojom ozónu. To umožňuje prípravu chemickej ozónu reagovaním permanganánu draslíka s priemernou kyselinou sírovou koncentráciou (50-80%).

- Táto reakcia vytvára nadmerne koncentrovaný roztok kyseliny permanganovej, ktorý sa rýchlo rozkladá a uvoľňuje ozón.

- Kyselina sírová sa nemala používať s koncentráciou nad 80% na túto reakciu, pretože môže viesť k tvorbe anhydridu (mangánový epoxid), čo je mimoriadne nebezpečné.

Príprava

Kyselina permanganová sa môže pripraviť rozpustením epoxidu mangánu vo vode alebo reagovaním permanganánu bárni s kyselinou sírovou. Môžete tiež pripraviť nečistý roztok rozpustením permanganánu draselného v priemernej kyseline sírovej koncentrácie (50-80%).

Môže vám slúžiť: apolárne molekuly

Jazdný

O nebezpečenstvách kyseliny permanganovej nie je veľa známe. Okrem toho môžete uvoľniť ozón, ktorý je toxický.

Ukladanie

Nie je praktické ukladať túto kyselinu kvôli jej nestabilite. Musí sa použiť hneď, ako sa pripraví. Hydrát sa dá skladovať, pokiaľ je zmrazený (pod bodom mrazu vody).

Ustanovenie

Kyselina permanganová sa môže vypúšťať na zemi, pretože spôsobuje, že sa zlúčenina rozkladá, oxiduje pôdu a stáva sa oxidom mangánu, ktorý je bezpečný a nerozpustný.

Permanganatos

Jednotlivá aniónová skupina₄ Je odvodený od kyseliny permanganovej, pričom všetky silné oxidačné činidlá sú. Sú to soli, ktoré obsahujú anión MNO₄-, Normálne hlboká fialová červená a so silnými oxidačnými vlastnosťami.

1. Manganistan draselný

Molekulárny vzorec: kmno₄
Molekulová hmotnosť: 158.032 g/mol

Je to najznámejší zo všetkých permanganatos. Známy tiež ako kondy kryštály, je to vysoko oxidačná zlúčenina, toaleta, vo vode rozpustná a v mnohých organických rozpúšťadlách má fialové kryštály a sladkú chuť. 

Permanganát draslíka nie je palivo, ale urýchľuje zapálenie horľavého materiálu. Ak je horľavý materiál jemne rozdelený, zmes môže byť výbušná.

Keď príde do kontaktu s tekutými horľavými materiálmi, môže spôsobiť spontánne zapaľovanie. V kontakte s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiar alebo výbuch. Používa sa na výrobu iných chemikálií a ako dezinfekčný prostriedok.

Farmakológia a biochémia

Farmakologická klasifikácia: sieť

Ukazovatele a činidlá

Jedná sa o látky používané na detekciu, identifikáciu a analýzu chemických, biologických alebo patologických procesov alebo podmienok.

Môže vám slúžiť: oxid chlóru (iii): Vlastnosti, štruktúra, použitie

Indikátory sú látky, ktoré sa menia vo fyzickom vzhľade, napríklad farby, keď sa blíži k bodu, kde prechádza medzi kyslosťou a alkalitou.

Reagenty sú látky používané na detekciu alebo stanovenie inej látky chemickými alebo mikroskopickými prostriedkami, najmä analýza.

Typy reagencií sú vyzrážania, rozpúšťadlá, oxidanty, reduktory, toky a kolorimetrické činidlá. 

Priemyselné použitie

Ako bieliace látky, čarodejnice a oxidačné činidlá / redukcie.

Výrobné metódy

Môžu pripraviť oxidačný oxid mangánu s chloreným draselným v roztoku hydroxidu draselného a potom dokončiť oxidáciu chlórom alebo vzduchom a oxidom uhličitého.

Bezpečnosť a nebezpečenstvo

- Môže zintenzívniť oheň.
- Je to škodlivé pre požitie.
- Spôsobuje vážne pálenia pokožky.
- Môže spôsobiť zranenia očí.
- Môže spôsobiť podráždenie dýchacích ciest.
- Existuje podozrenie, že spôsobuje genetické defekty.
- Máte podozrenie, že môžete poškodiť plodnosť a plod.
- Spôsobuje poškodenie orgánov po dlhodobých alebo opakovaných výstavách.
- Je to veľmi toxické pre vodné organizmy, s trvalými škodlivými účinkami.

Zdravotné nebezpečenstvo

Môže spôsobiť popáleniny a škvrny na tmavo hnedej pokožke. Ak požití vyvoláva závažné afektovanie gastrointestinálneho systému. Môže to byť smrteľné, ak sa konzumuje na 4 unci.

Oheň

Nie je to palivo, ale zvyšuje sa spaľovanie iných látok. Spôsobuje dráždivé alebo toxické plyny alebo výpary.

Správanie požiaru: Môže spôsobiť, že v kontakte s palivami spôsobuje využívanie nádob. Môže to spôsobiť veľké riziko požiaru a výbuchu v kontakte s horľavými látkami alebo redukčnými látkami.

Chemické riziká

Rozkladá sa pri zahrievaní a vytvára toxické plyny a dráždi výpary. Látka je silná oxidata. Reaguje s horľavými materiálmi a redukciou, ktoré vyvolávajú nebezpečenstvo ohňa a výbuchu. Násilne reaguje s práškovými kovmi, ktoré vytvárajú nebezpečenstvo požiaru.

Môže vám slúžiť: kvantová tabuľka

Prvá pomoc, ak sa dostanete do kontaktu s draslíkom permanganát

Ak je požitý, musíte vyvolať zvracanie a pokračovať v úplnom výplache žalúdka.
Ak sa vyžaduje vjazd čerstvý vzduch a odpočinok. Môže byť potrebné umelé dýchanie. Je nevyhnutné poradiť sa s lekárom.

Ak prídete do kontaktu s pokožkou, opláchnite s veľkým množstvom vody najmenej 15 minút a potom odstráňte kontaminované oblečenie a znova opláchnite. Je tiež dôležité poradiť sa s lekárom.

Ak prídete do kontaktu s vašimi očami, opláchnite veľa vody na niekoľko minút. Vyžiadajte lekársku starostlivosť.

2. Permanganát sodíka

Molekulárny vzorec: Mnnao₄
Molekulová hmotnosť: 141.924 g/mol

Permanganát sodný je fialová kryštálová tuhá látka. Žiadne palivo, ale zrýchľuje spaľovanie horľavého materiálu. Môže spontánne zapáliť kvapalné horľavé materiály.

Kontakt s kyselinou sírovou môže spôsobiť požiare alebo výbuchy. Používa sa v medicíne ako dezinfekčný a pre mnoho ďalších použití.

Použitie a výroba

Používa sa v priemysle ako oxidačné a redukčné činidlo. Používa sa tiež na úpravu vody a na bielenie textilu.

Výrobné metódy

Zavádza sa manganát sodný vo vode a chlór alebo ozón. Roztok je koncentrovaný a kryštalizovaný.

3. Permanganát vápnika

Molekulárny vzorec: Camn₂Ani₈
Molekulová hmotnosť: 277.946 g/mol

Charakteristika

Permanganát vápnika je fialová kryštalická tuhá látka. Používa sa ako dezinfekčný a dezodorant, pri čistení vody a pri mnohých ďalších použitiach.

Lekárske použitie

Manganický ión vyplývajúci z tohto permanganátu je astringentný, čo pomáha potlačiť zápal.