Kyselina hypoyodoso (HIO)

Molekula kyseliny hypoyodózy. Zdroj: Benjah-Bmm27, Wikimedia Commons

Čo je kyselina hypoyodóza?

On kyselina, Tiež známa ako monoxoyodát (i) vodíka alebo yodolu, je to anorganická zlúčenina hio receptu. Je to oxakád jódu, s atómom kyslíka, jedným z vodíka a jedným z jódu s oxidačným stavom 1+.

Zlúčenina je veľmi nestabilná, pretože má tendenciu trpieť decimačnou reakciou, kde sa redukuje na molekulárny jód a oxiduje kyselinu jodózu podľa reakcie: 5HIO → 2i₂ + Hio₃ + 2h₂Ani.

Zlúčenina je najslabšia kyselina halogénových oxacidov s oxidačným stavom 1+. Soli tejto kyseliny sú známe ako hypoyoditos.

Tieto soli sú stabilnejšie ako kyselina a tvoria sa podobným spôsobom ako ich náprotivky chlóru a brómov, pričom reagujú na molekulárny jód alkalickým alebo alkalickým kovovým hydroxidom.

Kyselina hypoyodoso sa vyrába reagovaním molekulárneho jódu s oxidom ortuti (II) podľa reakcie:

2i₂ + 3HGO + H₂o → 2HIO + HGI₂ ● 2HGO

Stopy zlúčeniny sa tiež získavajú reagovaním molekulárneho jódu s hydroxidom draselným, ktoré sa pôvodne vytvoria, spočiatku jodid draselného a hypoyoditu draselného podľa reakcie:

Jo₂ + 2koh → ki + kio

Avšak kyselina hypoyodózna, ktorá je taká slabá kyselina, robí z hydrolyizácie hypoyoditu drasex.

Kio + H₂o → hio + koh

Môže sa tiež získať, rovnako ako jeho náprotivky chlóru a brómu, vďaka čomu je molekulárny jód s vodou reagovať. 

Vzhľadom na jeho konštantnú rovnováhu rovnováhy, ktorá je v poradí 10^-13, Získané sumy sú veľmi malé.

Môže vám slúžiť: Koľko elektrónov s pudingom má uhlík?

Fyzikálne a chemické vlastnosti

- Kyselina hypoyodóza existuje iba ako vodný roztok, ktorý je žltkastý. Zlúčenina v tuhom stave nebola schopná izolovať, takže väčšina jeho vlastností sa teoreticky získava výpočtovými výpočtami.

- Kyselina hypoyodóza má molekulovú hmotnosť 143,911 g/mol, bod topenia 219,81 ° C, bod varu 544,27 ° C a tlak pary 6,73 x 10^-14 míľniky ortuti.

- Molekula je veľmi rozpustná vo vode a je schopná rozpustiť sa medzi 5,35 x 10⁵ a 8,54 x 10⁵ Gramy zložené z liter tohto rozpúšťadla.

- Hio je silný oxidant a môže vytvárať výbušné zmesi.

- Je tiež redukčným činidlom, ktorý je schopný oxidovať jódové, jodové a kyslé formy kyslého. Vo vodných roztokoch, keďže je slabá kyselina, je čiastočne disociovaná v hypoyoditovom ióne (OI^-) a h⁺.

- Hio reaguje so základňami za vzniku soli nazývaných hypoyoditos. Napríklad hypoyodit sodný (NAOI) sa tvorí reakciou hypoyodóznej kyseliny hydroxidom sodným.

Hoi + naoh → naoi + h₂o

- Kyselina hypoyodoso tiež ľahko reaguje s rôznymi organickými a biomolekulami molekúl.

Reaktivita a nebezpečenstvo

Kyselina hypoyodóza je nestabilný zlúčenina rozkladajúci elementárny jód. Jód je toxická zlúčenina, s ktorou sa musí zaobchádzať opatrne.

Kyselina hypoyodóza je nebezpečná v prípade kontaktu kože a očí (dráždivé) av prípadoch požitia a inhalácie.

V prípade kontaktu s očami by ste mali overiť, či sa používajú kontaktné šošovky, a okamžite ich odstráňte. Oči by mali byť opláchnuté tečúcou vodou najmenej 15 minút, pričom viečka sú otvorené. Môže sa použiť studená voda. Nemali by sa používať žiadne očné listy.

Môže vám slúžiť: Vanadium: História, vlastnosti, štruktúra, použitie

Ak chemikália príde do styku s oblečením, zachovajte ju čo najrýchlejšie a chráňte svoje vlastné ruky a telo. Položte obeť pod bezpečnostnú sprchu.

Ak sa chemická látka hromadí v exponovanej pokožke obete, ako sú ruky, pokožka kontaminovaná tečúcou vodou a neabrazzívne mydlo je jemne umyté a opatrne. Môže sa použiť studená voda. Ak podráždenie pretrváva, vyhľadajte lekársku pomoc. Pred opätovným použitím umyte kontaminované oblečenie.

Ak je kožný kontakt vážny, mal by sa premyť dezinfekčným mydlom a pokožka kontaminovaná antibakteriálnym krémom.

V prípade vdýchnutia by sa obeť mala nechať stáť v dobre vetranej oblasti. Ak je inhalácia vážna, obeť sa musí čo najskôr evakuovať do bezpečnej oblasti. Uvoľnite tesné oblečenie, ako sú krky, pásy alebo kravata.

Ak je obeť ťažké dýchať, musí sa podávať kyslík. Ak obeť nedýcha, urobí sa resuscitácia úst v ústach. Vždy berúc do úvahy, že to môže byť nebezpečné pre osobu, ktorá poskytuje pomoc pri poskytovaní resuscitácie úst, keď je vdýchnutý materiál toxický, infekčný alebo korozívny.

V prípade požitia nevyvoláva zvracanie. Vo všetkých prípadoch by sa mala hľadať okamžitá lekárska starostlivosť.

Žiadosti

- Kyselina hypoyodóza sa používa ako silné oxidačné činidlo a ako redukčné činidlo v laboratórnych reakciách.

- Používa sa na výrobu chemických zlúčenín známych ako hypoyodity.

- Spektrofotometrické metódy sa tiež používajú na meranie tvorby kyselín hypothoyodóznych kyselín na monitorovanie reakcií, na ktorých je zapojený jód.

Môže vám slúžiť: reakcia na posun

Haluros sú začlenené do aerosólov, kde začínajú katalytickú deštrukciu ozónu (alebo₃) O oceánoch a ovplyvňuje globálnu troposféru. Dva zaujímavé environmentálne problémy, ktoré sa podrobujú nepretržitému vyšetrovaniu, sú: Pochopte, ako sa molekulárne halogény v reaktívnom plynnom fáze vyrábajú priamo z anorganických halogenidov vystavených alebo₃ a obmedziť environmentálne faktory, ktoré riadia tento interfaciálny proces.

Odkazy

1. Kyselina. Zotavené z EBI.Ac.Uk.
2. Národné centrum pre biotechnologické informácie. Obnovený z pubchem.